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- ["问：求终点误差的第一种方法是什么？", "答：利用滴定终点时所加滴定剂的物质的量与计量点时所需物质的量之差，占计量点时所需滴定剂的物质的量的百分比求算终点误差。计算公式为：\\begin{aligned}TE&=\\frac{CV_\\mathrm{ep}-CV_\\mathrm{sp}}{CV_\\mathrm{sp}}\\times100\\%\\\\&=\\frac{CV_\\mathrm{ep}-C_0V_0}{C_0V_0}\\times100\\%\\end{aligned}，式中 C—— 滴定剂的物质的量浓度 (mol/L);\nC₀——被测定物质的量浓度 (mol/L);\nV_{ep}——滴定终点时消耗滴定剂的体积 (mL);\n计量点时，CV_{sp}=C₀V₀(mmol)\n滴定终点时，CV_{ep}(mmol)", "问：强碱滴定强酸时：", "答：TE=\\frac{\\begin{bmatrix}\\mathrm{OH}^{-}\\end{bmatrix}_{\\mathrm{ep}}-\\begin{bmatrix}\\mathrm{H}^{+}\\end{bmatrix}_{\\mathrm{ep}}\\times100\\%}{C_{HCL,SP}},式中{\\begin{bmatrix}\\mathrm{OH}^{-}\\end{bmatrix}_{\\mathrm{ep}}、begin{bmatrix}\\mathrm{H}^{+}\\end{bmatrix}_{\\mathrm{ep}}、{C_{HCL,SP}}分别为滴定终点时溶液中OH⁻、H⁺和HCL的浓度，且{C_{HCL,ep}≈{C_{HCL,sp}", "问：强碱滴定弱酸时：", "答：公式如图所示：@gyt84.png@$一般，滴定终点时溶液为弱碱性， [H⁺]_{ep}。 很小，可忽略。滴定终点时弱酸 (HB) 的平衡浓度 [HB]_{ep},可由分布分数求得。但在终点误差的计算 中，一般由有关解离平衡关系式近似求得。@gyt85.png@$，滴定终点时，可近似认为C_{HB，ep}=C_{HB，sp}。", "问：强酸滴定多元酸时：", "答：与推导一元弱酸滴定终点误差计算公式类似。如以 NaOH- H₃PO₄滴定体系为例：", "问：如图所示：@gyt86.png@$，@gyt87.png@$"]
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