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["编号","问","答","问","答","问","问","问","问","问","问","问","问"]
["一、水温","水的哪些物理性质受水温变化的影响？","水的物理化学性质与水温有密切关系。水中溶解性气体(如氧、 二氧化碳等)的溶解度， 水中生物和微生物活动，非离子氨、盐度、pH 值以及碳酸钙饱和度等都受水温变化的影响。"]
[2,"测量水温常用的仪器有什么？","温度为现场监测项目之一，常用的测量仪器有水温计和颠倒温度计，此外，还有热敏电阻温度计等。"]
[3,"水温计主要用于什么水温的测量？","水温计主要用于地表水、 污水等浅层水温的测量。"]
[4,"颠倒温度计主要用于什么水温的测量？","颠倒温度计主要用于湖库等深层水温的测量。"]
[5,"采用水温计法测量水温时，需要用到什么仪器？","采用水温计法测量水温时，需要用到水温计，水温计为安装于金属半圆槽壳内的水银温度表，下端连接一金属贮水杯，使 温度表球部悬于杯中，温度表顶端的槽壳带一圆环，拴以一定长度的绳子。通常测量范围 为-6℃~+40℃,分度为0.2℃。"]
[6,"采用水温计法测量水温时，测得步骤是什么？","采用水温计法测量水温时，测得步骤是：将水温计插入一定深度的水中，放置5min 后，迅速提出水面并读取温度值。当气温 与水温相差较大时，尤应注意立即读数，避免受气温的影响。必要时.重复拍入水中，再 一次读数。"]
[7,"采用水温计法测量水温时，需要注意什么？","采用水温计法测量水温时，需要注意：①当现场气温度高于35℃或低于-30℃时，水温计在水中的停留时间要适当延长，以达到温度平衡；②在冬季的东北地区读数应在3s 内完成，否则水温计表面形成一层薄冰，影响读数的准确性。"]
[8,"采用颠倒温度计法测量水温时，需要用到什么仪器？","采用颠倒温度计法测量水温时，需要用到颠倒温度表：颠倒温度表有闭端(防压)和开端(受压)两种，均需装在采水器上使 用。前者用于测量水温，后者与前者配合使用，确定采水器的沉放深度。\n在深度小于200m的水中，可根据放出的绳长来确定采水器的沉放深度，而不必用闭端与开端颠倒温度计的温差进行计算。\n颠倒温度表由主温表和辅温表组装在厚壁玻璃套管内构成，闭端颠倒温度表的厚壁玻璃套管两端完全封闭。\n主温表是双端式的水银温度表，其测量范围通常为-2℃~32℃,分度为0.10℃。\n辅温表是普通的水银温度表，用于校正因环境温度改变而引起的主温表读数变化。辅温表的测量范围-般为-20℃~+50℃,分度为0.5℃。"]
[9,"采用颠倒温度计法测量水温时，测得步骤是什么？","采用颠倒温度计法测量水温时，测得步骤是：（1）颠倒温度计随颠倒采水器沉入一定深度的水层，放置10min后，使采水器完成颠倒动作后，提出水面立即读取水温(辅温读至1位小数，主温读至两位小数)。\n（2）根据主、辅温度的读数，分别查主、辅温度表的器差表(依温度表检定证中的检定值 线性内插作成)得相应的校正值。\n（3）当水温测量不需要十分精确时，则主温表的订正值即可作为水温的测量值。\n（4）如需精确测量，则应进行颠倒温度表的校正。\n（5）闭端颠倒温度表的校正值K的计算公式为：K={\\frac{(T-t)(T+V_{0})}{n}}\\biggl[1+{\\frac{T+V_{0}}{n}}\\biggr]\n式中： T——主温表经器差订正后的读数；t——辅温表经器差订正后的读数；\nV₀——主温表自接受泡至刻度0℃处的水银容积，以温度度数表示； 1/n——水银与温度表玻璃的相对体膨胀系数。\n由主温表的读数加 K 值，即为实际水温。"]
[10,"采用颠倒温度计法测量水温时，需要注意什么？","采用颠倒温度计法测量水温时，水温表或颠倒温度表应定期校核。"]
["二、色度","纯水是什么颜色的？","纯水为无色透明。"]
[12,"清洁水在浅层和深层的颜色有什么不同？","清洁水在水层浅时应为无色，深层为浅蓝绿色。"]
[13,"使环境水体着色的主要污染源是什么？","纺织、印染、造纸、食品、有机合成工业的废水中，常含有大量的染料、生物色素和有色悬浮微粒等，因此常常是使环境水体着色的主要污染源。"]
[14,"为什么有色废水影响水生生物的生长？","有色废水常给人以不愉快感， 排入环境后又使天然水着色，减弱水体的透光性，影响水生生物的生长。"]
[15,"水的颜色是如何定义的？","水的颜色定义为“改变透射可见光光谱组成的光学性质”,可区分为“表观颜色”和“真实颜色”。"]
[16,"什么是水的真实颜色？","“真实颜色”是指去除浊度后水的颜色。测定真色时，如水样浑浊，应放置澄洁后， 取上清液或用孔径为0.45μm 滤膜过滤，也可经离心后再测定。"]
[17,"什么是水的表观颜色？","没有去除悬浮物的水所具  有的颜色，包括了溶解性物质及不溶解的悬浮物所产生的颜色，称为“表观颜色”,测定未  经过滤或离心的原始水样的颜色即为“表观颜色”。"]
[18,"水的色度单位是什么？","水的色度单位是度，即在每升溶液中含有2mg 六水合氯化钴(Ⅱ)(相当于0.5mg 钴 ) 和 1mg 铂(以六氯铂 (IV)   酸的形式)时产生的颜色为1度。"]
[19,"如何选择测得水的色度的方法？","测定较清洁的、带有黄色色调的天然水和饮用水的色度，用铂钴标准比色法，以度数 表示结果。此法操作简单，标准色列的色度稳定，易保存。\n对受工业废水污染的地表水和工业废水，可用文字描述颜色的种类和深浅程度，并以稀释倍数法测定色的强度。"]
[20,"用于测得水的色度的样品如何采集与保存？","用于测得水的色度的样品，要注意水样的代表性。所取水样应为无树叶、枯枝等漂浮杂物。将水样盛于清洁、无 色的玻璃瓶内，尽快测定。否则应在约4℃冷藏保存，48h 内测定。"]
[21,"铂钴标准比色法测定水的色度的原理是什么？","用氯铂酸钾与氯化钻配成标准系列，与水样进行目视比色。"]
[22,"采用铂钴标准比色法测得水的色度时，干扰如何消除？","如水样浑浊，则放置澄清，亦可用离心法或用孔径为0.45μm 滤膜过滤以去除悬浮物。 但不能用滤纸过滤，因滤纸可吸附部分溶解于水的颜色。"]
[23,"采用铂钴标准比色法测得水的色度时，需要用到什么仪器？","采用铂钴标准比色法测得水的色度时，需要用到：50ml 具塞比色管，其刻线高度应一致。"]
[24,"采用铂钴标准比色法测得水的色度时，需要用到什么试剂？","采用铂钴标准比色法测得水的色度时，需要用到铂钴标准溶液：称取1.246g 氯铂酸钾(K₂PtCl₆)  (相当于500mg 铂)及1.000g 氯化钴(CoCl₂·6H₂O) (相当于250mg钴)，溶于100ml水中，加100ml盐酸，用水定容至1000ml。 此溶液色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，放于暗处。"]
[25,"采用铂钴标准比色法测得水的色度时，测定步骤是什么？","(1)标准色列的配制\n向50ml 比色管中加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、 6.00及7.00ml 铂钻标准溶液，用水稀释至标线，混匀。各管的色度依次为0、5、10、15、 20、25、30、35、40、45、50、60和70度。密塞保存。\n(2)水样的测定\n①分取50.0ml澄清透明水样于比色管中，如水样色度较大，可酌情少取水样，用水稀 释至50.0ml。\n②将水样与标准色列进行目视比较。观测时，可将比色管置于白瓷板或白纸二，使光 线从管底部向上透过液柱，目光白管山垂直向下观察。记下与水样色度相同的铂钻标准色 列的色度。"]
[26,"采用铂钴标准比色法测得水的色度时，如何计算色度？","色度=50A/B\n式中：A——稀释后水样相当于铂钴标准色列的色度；B ——水样的体积 (ml)。"]
[27,"采用铂钴标准比色法测得水的色度时，需要注意什么？","采用铂钴标准比色法测得水的色度时，需要注意：\n(1)可用重铬酸钾代替氯铂酸钾配制标准色列。方法是：称取 0.0437g 重铬酸钾和 1.000g 硫酸钴 (CoSO₄·7H₂O),      溶于少量水中，加入0.50ml 硫酸，用水稀释至500ml,    此溶液的色度为500度。不宜久存。\n(2)如果样品中有泥土或其它分散很细的悬浮物，虽经预处理而得不到透明水样时， 则只测“表观颜色”。"]
[28,"稀释倍数法测定水的色度的原理是什么？","为说明工业废水的颜色种类，如：深蓝色、棕黄色、暗黑色等，可用文字描述。\n为定量说明工业废水色度的大小，采用稀释倍数法表示色度。即，将工业废水按一定的稀释倍数，用水稀释到接近无色时，记录稀释倍数，以此表示该水样的色度，单位为倍。"]
[29,"采用稀释倍数法测得水的色度时，干扰如何消除？","如测定水样的“真实颜色”,应放置澄清取上清液，或用离心法去除悬浮物后测定；如测定水样的“表观颜色”,待水样中的大颗粒恳浮物沉降后，取上清液测定。"]
[30,"采用稀释倍数法测得水的色度时，需要用到什么仪器？","采用稀释倍数法测得水的色度时，需要用到50ml 具塞比色管，其标线高度要一致。"]
[31,"采用稀释倍数法测得水的色度时，测定步骤是什么？","采用稀释倍数法测得水的色度时，测定步骤是：\n(1)取100～150ml 澄清水样置于烧杯中，以白色瓷板为背景，观测并描述其颜色种 类。\n(2)分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数。分取50ml 分别置于50ml 比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。"]
["三、臭","什么是嗅觉？","人体嗅觉细胞受刺激产生臭的感受是化学刺激。嗅觉是由产臭物质的气态分子在身孔 中的刺激所引起的。"]
[33,"为什么需要检验水的臭？","无臭无味的水虽不能保证其不含污染物，但有利于使用者对水质的信任。臭是检验原水和处理水质的必测项目之一。检验臭对评价水处理效果也有意义，并可作为追查污染源的一种手段。"]
[34,"水中产生臭的原因是什么？","水中产生臭的一些有机物和无机物，主要是由于生活污水或工业废水 污染、大然物质分解，或微生物、生物活动的结果。某些物质只要存在零点儿微克/升时即 可察觉。然而，很难鉴定产臭物质的组成。"]
[35,"检验水臭时，应如何采样和保存？","水样应采集在具磨口塞坡璃瓶中，并尽快分析，如需要保存水样，则至少采集500ml 于玻璃瓶并充满，4℃以下冷藏，并确保冷藏时不得有外来气味进入水中。不能用塑料容器盛水样。"]
[36,"检验水臭的方法有哪些？","检验水臭的方法有文字描述法和臭阈值法。"]
[37,"采用文字描述法检验水臭的原理是什么？","采用文字描述法检验水臭的原理是水样采集后，最好在6h 内完成臭的检验。检验人员依靠自己的嗅觉，在20℃和煮沸后稍冷闻其臭，用适当的词句描述臭特性，并按六个等级报告臭强度。"]
[38,"采用文字描述法检验水臭的适用范围是什么？","文字描述法适用于天然水、饮用水、生活污水和工业废水中臭的检验。"]
[39,"采用文字描述法检验水臭时，需要用到什么仪器？","采用文字描述法检验水臭时，需要用到：(1)250ml 锥形瓶。(2)0～100℃温度计。(3)1000W  变阻电炉，"]
[40,"采用文字描述法检验水臭时，需要用到什么试剂？","采用文字描述法检验水臭时，需要用到无臭水：一般自来水通过颗粒活性炭即可制取无臭水。自来水含余氯时，用硫代疏酸 钠溶液滴定至终点脱除；如深井自来水含矿物质过多，或pH 过高(及过低)，可改用蒸馏水来制取无臭水。将12～40日颗粒活性炭洗去粉末后，填装在内径76mm,   高460mm 的玻璃管中，在炭粒顶部覆盖一层玻璃棉以防炭粒冲出。通过炭层水的流速为100ml/min 。一旦发现炭粒脱臭失效时，即予更换。如无活性炭，可将自来水煮沸，蒸去体积的1/10,  即可作为无臭水。但不可直接用市售蒸馏水作无臭水，因它具特殊气味，不能使用；有时去离子水也有气味。"]
[41,"采用文字描述法检验水臭时，测得步骤是什么？","采用文字描述法检验水臭时，测得步骤是：\n①量取100ml 水样置250ml锥形瓶内，用温水或冷水在瓶外调节水温至20℃±2C,   振荡瓶内水样，从瓶口闻水的气味。必要时，可用无臭水对照。用适当文字描述臭的特征， 并记录其强度。\n②取一个小漏斗放在瓶口，把瓶内水样加热至沸腾，立即取下。稍冷后，再闻水的气味。用适当文字描述，并记录其强度。"]
[42,"采用文字描述法检验水臭时，结果应如何表示？","采用文字描述法检验水臭时，结果应采用以下方法进行表示：\n① 文字定性描达。\n②臭强度见下表：\n表 臭强度等级\n| 等级 | 强度 | 说明 |  \n| :--: | :--: | :--: |  \n| 0 | 无 | 无任何气味 |  \n| 1 | 微弱 | 一般饮用者难于察觉，嗅觉敏感者可以察觉 |  \n| 2 | 弱 | 一般饮用者刚能察觉 |  \n| 3 | 明显 | 已能明显察觉，不加处理，不能饮用 |  \n| 4 | 强 | 有很明显的臭味 |  \n| 5 | 很强 | 有强烈的恶臭 |"]
[43,"采用文字描述法检验水臭时，应注意什么？","采用文字描述法检验水臭时，应注意：\n①本法是粗略的检臭法。由于各人的嗅觉感受程度不同，所得结果会有一定出入。\n②每个人的睡眠、是否感胃等身体状况对检验结果也有影响，应尽力避免。\n③ 水样存在余氯时，可在脱氯前、后各检验一次。可用新配的3.5g/L硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃·SH₂O)溶液脱氯，1ml 此溶液可除去1mg 余氯。"]
[44,"检验水臭的臭阈值法的适用范围是什么？","适用于近无臭的天然水至臭阈值高达数千的工业废 水。"]
[45,"臭阈值法检验水臭的原理是什么？","用无臭水稀释水样，直至闻出最低可辨别臭气的浓度，表示臭的阈限。因检验人员的嗅觉敏感性有差别，对某一水样并无绝对的臭阈值。检验人员在过度工作中敏感性会减弱， 甚至每天或一天之内也不一样。此外，各人对臭特征及产臭物浓度的反应也不相同。因此，确定检验臭阈值的人数视检测目的、费用和选定检臭人员等条件而定。 一般情况下，至少 5人，最好10人或更多，方可取得精度较高的结果。可用邻甲酚或正丁醇测试检臭人员臭觉敏感程度。"]
[46,"采用臭阈值法检验水臭时，需要用到什么仪器？","采用臭阈值法检验水臭时，需要全部仪器应洗涤干净，用无臭水淋洗，不带任何气味。\n①500ml 具塞锥形瓶。\n②0～100℃温度计。\n③恒温水浴。"]
[47,"采用臭阈值法检验水臭时，需要用到什么试剂？","采用臭阈值法检验水臭时，需要用到无臭水：一般自来水通过颗粒活性炭即可制取无臭水。自来水含余氯时，用硫代疏酸 钠溶液滴定至终点脱除；如深井自来水含矿物质过多，或pH 过高(及过低)，可改用蒸馏水来制取无臭水。将12～40日颗粒活性炭洗去粉末后，填装在内径76mm,   高460mm 的玻璃管中，在炭粒顶部覆盖一层玻璃棉以防炭粒冲出。通过炭层水的流速为100ml/min 。一旦发现炭粒脱臭失效时，即予更换。如无活性炭，可将自来水煮沸，蒸去体积的1/10,  即可作为无臭水。但不可直接用市售蒸馏水作无臭水，因它具特殊气味，不能使用；有时去离子水也有气味。"]
[48,"采用臭阈值法检验水臭时，测得步骤是什么？","采用臭阈值法检验水臭时，测得步骤是：通过初步测验后，选定检臭人员。虽不需要嗅觉特灵的人，但嗅觉迟钝者不可入选。 要求检臭人员认真对待此项工作，必须避免外来气味的刺激，如，在检验前吃食物，或用过香皂、香水、修脸剂的影响。保证检验人员不因感胃或厌烦而对测臭不合要求。在他们出现疲劳之前，给以有限的检验次数，并在无气味的房间中经常休息。保持在检臭实验室不分散注意力，不受气流及气味的干扰。不要让检验人员制备试样或知道试样的稀释浓度。 样瓶编暗码。先给以最稀的试样，逐渐升高浓度，以免闻了浓的试样后产生嗅觉疲倦。试样温度保持在60℃±1℃。\n①吸取2.8、8、12、50和200ml 水样分别放入500ml 锥形瓶中，各加无臭水使总体积为200ml, 于水浴内加热至60℃±1℃。\n②检验人员取出锥形瓶时，手上不能有异臭，不要触及瓶颈。振荡锥形瓶2～3s,  去塞后，闻其臭气，与无臭水对比，记录肯定闻出最低臭气的水样浓度。\n③从上述粗测结果，依据肯定闻出最低臭气的水样体积，按下表配制适宜的水样稀释系列。各瓶编以暗码，可插入两瓶或多瓶空白样，但不要放重复的稀释样。\n表 水样不同臭强度的稀释情况\n|  |  | 水样(ml) | 臭阈值 | 水样(ml) | 臭阈值 | 水样(ml) | 臭阈值 | 水样(ml) | 臭阈值 |  \n| :--: | :--: | :--: | :--: | :--: | :--: | :--: | :--: | :--: | :--: |  \n| 200 | 200 | 1 | 50 | 4 | 12 | 17 | 2.8 | 70 |  \n| 140 | 1.4 | 35 | 6 | 8.3 | 24 | 2.0 | 100 |  \n| 100 | 2 | 25 | 8 | 5.7 | 35 | 1.4 | 140 |  \n| 70 | 3 | 17 | 12 | 4.0 | 50 | 1.0 | 200 |\n注：在粗测中肯定刚刚闻出臭气的最低水样毫升数\n④将样瓶加热至60℃±1℃,从最低浓度开始，按同样方式闻样品的臭气。闻出臭气的水样记录“+”号，未闻出的记“-”号。"]
[49,"采用臭阈值法检验水臭时，如何计算？","①用“臭阈值”表示结果。闻出臭气的最低浓度称为“臭阈浓度”,水样稀释到闻出臭气浓度的稀释倍数称为“臭阈值”。\n臭阈值=(A+B)/A\n式中：A——水样体积 (ml)；B——无臭水体积 (ml)。\n②按下表方法记录出现闻到臭气的稀释样。例如稀释后试样体积为200ml。\n@LJG-71.jpg@$\n该水样最低取用25ml 稀释到200ml 时，闻到臭气，其臭阈值为8。必要时，可配中间稀释样。例如20ml 水样稀释至200ml 时闻到臭气，则臭阈值为10。\n③有时，出现水样浓度低的为“+”、而浓度高的反为“- ”，此时以开始连续出现“+” 的那个水样的稀释倍数作为臭阈值。\n由连续出现阴性至连续出现阳性，其中包括的水样越多，说明检验的精度越差。如果有数人参加检验，用几何均值表示臭阈值。"]
[50,"采用臭阈值法检验水臭时，注意事项是什么？","采用臭阈值法检验水臭时，注意事项是：\n①如水样含余氯，应在脱氯前、后各检验一次。用新配制的硫代硫酸钠溶液(3.5g Na₂S₂O₃·5H₂O溶于1000ml水中，lml 此溶液可除去0.5mg余氯)脱氯。\n②臭阈值随温度而变，报告中必须注明检验时的水温。有时也可用40℃作为检臭温度。"]
["四、浊度","水的浊度是如何造成的？","浊度是由于水中含有泥沙、粘土、有机物、无机物、浮游生物和微生物等悬浮物质所 造成的，可使光散射或吸收。"]
[52,"测定水样浊度的方法是什么？","测定水样浊度可用分光光度法、目视比浊法或浊度计法。"]
[53,"测定水样浊度时，样品采集和保存方法是什么？","测定水样浊度时，样品应收集于具塞玻璃瓶内，应在取样后尽快测定。如需保存，可在4℃冷藏、暗处保存24h,   测试前要激烈振摇水样并恢复到室温。"]
[54,"采用分光光度法测定水样浊度的原理是什么？","采用分光光度法测定水样浊度的原理是：在适当温度下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合，形成白色高分子聚合物。以此作为浊度标准液，在一定条件下与水样浊度相比较。"]
[55,"采用分光光度法测定水样浊度，干扰如何消除？","水样应无碎屑及易沉降的颗粒。器皿不清洁及水中溶解的空气泡会影响测定结果。如 在680nm 波长下测定，天然水中存在的淡黄色、淡绿色无干扰。"]
[56,"采用分光光度法测定水样浊度时，其适用范围是什么？","本法适用于测定天然水、饮用水的浊度，最低检测浊度为3度。"]
[57,"采用分光光度法测定水样浊度时，需要用到什么仪器？","采用分光光度法测定水样浊度时，需要用到① 50ml 比色管。②分光光度计。"]
[58,"采用分光光度法测定水样浊度时，需要用到什么试剂？","采用分光光度法测定水样浊度时，需要用到：\n(1)无浊度水\n将蒸馏水通过0.2μm滤膜过滤，收集于用滤过水荡洗两次的烧瓶中。\n (2)浊度贮备液\n①硫酸肼溶液；称取1.000g 硫酸肼((NH₂)₂SO₄·H₂SO₄)    溶于水中，定容至100ml。\n②六次甲基四胺溶液：称取10.00g六次甲基四胺((CH₂)₆N₄) 溶于水中，定容至100ml。\n③浊度标准溶液：吸取5.00ml 硫酸肼溶液与5.00mi六次甲基四胺溶液于100ml 容量瓶中，混匀。于25℃±3℃下静置反应24h。冷却后用水稀释至标线，混匀。此溶液浊度为 400度。可保存一个月。"]
[59,"采用分光光度法测定水样浊度时，测定步骤是什么？","采用分光光度法测定水样浊度时，测定步骤是：\n(1)标准曲线的绘制\n吸取浊度标准溶液0、0.50、1.25、2.50、5.00、10.00和12.50ml,  置于50ml 比色管中，加无浊度水至标线。摇匀后即得浊度为0、4、10、20、40、80、100的标准系列。于680nm波长，用3cm 比色皿，测定吸光度，绘制校准曲线。\n(2)水样的测定\n吸取50.0ml 摇匀水样(无气泡，如江度超过100度可酌情少取，用无浊度水稀释至 50.0ml), 于 5 0ml 比色管中，按绘制校准曲线步骤测定吸光度，由校准曲线上查得水样浊度。"]
[60,"采用分光光度法测定水样浊度时，如何计算结果？","浊度（度）=A(B+C)/C\n式中： A——稀释后水样的浊度(度)；B——稀释水体积 (ml)；C——原水样体积 (ml)。\n不同浊度范围测试结果的精度要求如下：\n| 浊度范围(度) | 精度(度) |  \n| :--: | :--: |  \n| 1～10 | 1 |  \n| 10～100 | 5 |  \n| 100～400 | 10 |  \n| 400～1000 | 50 |  \n| 大于1000 | 100 |"]
[61,"采用目视比浊法测定水样浊度时，注意事项是什么？","采用分光光度法测定水样浊度时，注意事项是：硫酸肼毒性较强，属致癌物质，取用时注意。"]
[62,"采用目视比浊法测定水样浊度的原理是什么？","采用目视比浊法测定水样浊度的原理是：将水样与日硅藻上(或白陶上)配制的浊度标准液进行比较。相当于1mg— 定粒度的 硅藻上(白陶上)在1000ml水中所产生的浊度，称为1 度。"]
[63,"采用目视比浊法测定水样浊度时，需要用到什么仪器？","采用目视比浊法测定水样浊度时，需要用到：①100ml 具塞比色管。②250ml 具塞无色玻璃瓶，玻璃质量和直径均需一致。③分光光度计。"]
[64,"采用目视比浊法测定水样浊度时，需要用到什么试剂？","采用目视比浊法测定水样浊度时，需要用到：浊度标准液\n①称取10g通过0.1mm 筛孔(150目)的硅藻土，于研钵中加入少许蒸馏水调成糊状并研细，移至1000ml 量筒中，加水至刻度。充分搅拌，静置24h,   用虹吸法仔细将二层 800ml 悬浮液移至第二个1000ml 量筒中。向第二个量筒内加水至1000ml, 充分搅拌后再静置24h。\n②虹吸出上层含较细颗粒的800ml 悬浮液、弃去。下部沉积物加水稀释至1000ml。充分搅拌后贮于具寒玻璃瓶中，作为浑浊度原液。其中含硅藻土颗粒直径为400μm 左石。\n③取上述悬浊液50.0ml 置于已恒重的蒸发皿中，在水浴上蒸下。于105℃烘箱内烘2h, 置丁燥器中冷却30min,  称重。重复以上操作，即，烘1h,   冷却，称重，直至恒重。求出 每毫升黏浊液中含硅藻土的重量 (mg)。\n④吸取含250mg 硅藻上的悬浊液，置于1000ml容量瓶中，加入10ml 甲醛溶液加水至刻度，摇匀。此溶液浊度为250度。\n⑤吸取浊度为250度的标准液100ml置于250ml 容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液浊度为100度的标准液。"]
[65,"采用目视比浊法测定水样浊度时，测定步骤是什么？","采用目视比浊法测定水样浊度时，测定步骤是：\n(1)浊度低于10度的水样\n①吸取浊度为100度的标准液0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0、6.0、7.0、8.0、9.0及10.0ml 于100ml 比色管中，加水稀释至标线，混匀。其浊度依次为0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0，6.0，7.0，8.0，9.0，10.0度的标准液，\n②取100ml 摇匀水样置丁100ml 比色管中，与浊度标准液进行比较。可在黑色度板上， 由上往下垂直观察。\n(2)浊度为10度以上的水样\n① 吸取浊度为250度的标准液0、10、20、30、40、50、60、70、80、90及100ml置于250ml的容量瓶中，加水稀释至标线，混匀。即得浊度为0、10、20、30、40、50、60、70、80、90和100度的标准液，移入成套的250ml 具塞玻璃瓶中，密塞保存。\n②取250ml 摇匀水样，置于成套的250ml 具塞坡璃瓶中，瓶后放一有黑线的白纸作为 判别标志。从瓶前向后观察，根据目标清晰程度，选出与水样产生视觉效果相近的标准液， 记下其浊度值。\n③水样浊度超过100度时，用水稀释后测定。"]
[66,"采用目视比浊法测定水样浊度时，如何计算结果？","浊度（度）=A(B+C)/C\n式中： A——稀释后水样的浊度(度)；B——稀释水体积 (ml)；C——原水样体积 (ml)。\n不同浊度范围测试结果的精度要求如下：\n| 浊度范围(度) | 精度(度) |  \n| :--: | :--: |  \n| 1～10 | 1 |  \n| 10～100 | 5 |  \n| 100～400 | 10 |  \n| 400～1000 | 50 |  \n| 大于1000 | 100 |"]
[67,"采用便携式浊度计法测定水样浊度的原理是什么？","采用便携式浊度计法测定水样浊度的原理是：根据 ISO 7027国际标准设计进行测量，利用一束红外线穿过含有待测样品的样品池， 光源为具有890nm 波长的高发射强度的红外发光二极管，以确保使样品颜色引起的干扰达到最小。传感器处在与发射光线垂直的位置上，它测量由样品中悬浮颗粒散射的光量，微电脑处理器再将该数值转化为浊度值(透射浊度值和散射浊度值在数值上是一致的)。"]
[68,"采用便携式浊度计法测定水样浊度，干扰如何消除？","①当出现漂浮物和沉淀物时，读数将不准确。\n②气泡和震动将会破坏样品的表面，得出错误的结论。\n③有划痕或沾污的比色临都会影响测定结果"]
[69,"采用便携式浊度计法测定水样浊度时，需要用到什么仪器？","采用便携式浊度计法测定水样浊度时，需要用到多参数水质现场快速分析仪，"]
[70,"采用便携式浊度计法测定水样浊度时，测定步骤是什么？","采用便携式浊度计法测定水样浊度时，测定步骤是：\n①按开关键将仪器打开，仪器先进行全功能的自检，自检完毕后，仪器进入测量状态。\n②将完全搅拌均匀的水样倒入干净的比色皿内，距瓶口1.5cm, 在盖紧保护黑盖前允许有足够的时间让气泡逸出(不能将盖拧得过紧)、在比色皿插入测量池之前，先用无绒布将具擦干净，比色Ⅲ必须无指纹、油污、班物，特别是光通过的区域(大约距比色皿底部2cm处)必须洁净。\n③将比色皿放入测量池内，检查盖上的凹口是否和槽相吻合，保护黑盖上的标志应与仪器上的箭头相对，按读数(或测量)键，大约25s后浊度值就会显示出来。\n④若数值小于或等于40度，可直接读出浊度值。\n⑤若超过40度，需进行稀释。读出未经稀释样品的值T₁, 则取样体积V(ml)=3000/T₁， 用无浊度水定容至100ml。"]
[71,"采用便携式浊度计法测定水样浊度时，如何计算结果？","采用便携式浊度计法测定水样浊度时，测定步骤是：\n①按开关键将仪器打开，仪器先进行全功能的自检，自检完毕后，仪器进入测量状态。\n②将完全搅拌均匀的水样倒入干净的比色皿内，距瓶口1.5cm, 在盖紧保护黑盖前允许有足够的时间让气泡逸出(不能将盖拧得过紧)、在比色皿插入测量池之前，先用无绒布将具擦干净，比色Ⅲ必须无指纹、油污、班物，特别是光通过的区域(大约距比色皿底部2cm处)必须洁净。\n③将比色皿放入测量池内，检查盖上的凹口是否和槽相吻合，保护黑盖上的标志应与仪器上的箭头相对，按读数(或测量)键，大约25s后浊度值就会显示出来。\n④若数值小于或等于40度，可直接读出浊度值。\n⑤若超过40度，需进行稀释。读出未经稀释样品的值T₁, 则取样体积V(ml)=3000/T₁， 用无浊度水定容至100ml。\n按步骤①~⑤读出浊度值，计算原始水样的浊度。\n浊度(度)=T₂×100/v；式中： T₂——稀释后浊度值。"]
[72,"采用便携式浊度计法测定水样浊度时，注意事项是什么？","采用便携式浊度计法测定水样浊度时，注意事项是：\n①为了将比色皿带来的误差降到最低，在校准和测量过程中使用同一比色皿，\n②将盛有0度标准溶液比色皿插入测量槽，再按CAL  (校准)键，大约50s 后仪器校准完毕，可以开始测量，\n③用待测水样将比色皿冲洗两次。这样可将仍保留在瓶内的残留液体和其他脏物去除。 接着将待测水样沿着比色皿边缘缓慢倒入，以减少气泡产生。\n④每次应以同样的力拧紧比色皿盖。\n⑤读完数后将废弃的样品倒掉，避免腐蚀比色皿。\n⑥将样品收集在干净的玻璃或塑料瓶内，盖好并迅速进行分析。如果做不到，则将样品储存在阴凉室温下。\n⑦为了获得有代表性的水样，取样前轻轻搅拌水样，使其均匀，禁止震荡(防止产生 气泡)和悬浮物沉淀。\n⑧每月用10度的标准溶液进行校准。"]
["五、透明度","什么是透明度？","透明度是指水样的澄清程度，洁净的水是透明的，水中存在悬浮物和胶体时，透明度便降低。通常地下水的透明度较高，由于供水和环境条件不同，其透明度可能不断变化。 "]
[74,"水的透明度与水的浊度有什么关系？","水的透明度与水的浊度相反，水中悬浮物越多，其透明度就越低。"]
[75,"采用铅字法测定水的透明度时，其适用范围是什么？","铅字法测定水的透明度时，其适用范围是适用于天然水和处理水透明度的测定。"]
[76,"采用铅字法测定水的透明度时，其方法原理是什么？","铅字法测定水的透明度时，其方法原理是：根据检验人员的视力观察水样的澄清程度。当清楚地见到放在透明度计底部的标准印刷符号时水柱的高度表示水的透明度，单位为cm。本法受检验人员的主观影响较大，照明等条件应尽可能一致，最好取多次，或数人测定结果的平均值。"]
[77,"采用铅字法测定水的透明度时，需要用到什么仪器？","铅字法测定水的透明度时，需要用到：\n①透明度计，是一种长33cm, 内径2.5cm的玻璃筒，筒壁有 cm 为单位的刻度，筒底有一磨光的玻璃片。筒与玻璃片之间有一个胶皮圈，用金属夹固定。距玻璃筒底部1～2cm 处有一放水侧管。\n@LJG-72.jpg@$\n②标准印刷符号，如图所示：\n@LJG-73.jpg@$。"]
[78,"采用铅字法测定水的透明度时，测定步骤是什么？","铅字法测定水的透明度时，测定步骤是：\n①透明度计应在光线充足的实验室内，放在离直射阳光窗户约1m 的地点。\n②将振荡均匀的水样立即倒入筒内至30cm处。从筒口垂直向下观察，如不能清楚地看见印刷符号，缓慢地放出水样，直到刚好能辨认出符号为止。记录此时水柱高度的厘米 数，估计至0.5cm。"]
[79,"采用塞氏盘法测定水的透明度时，其结果如何表示？","铅字法测定水的透明度时，透明度以水柱高度的厘米数表示。超出30cm 作为透明水样。"]
[80,"采用塞氏盘法测定水的透明度时，其方法原理是什么？","塞氏盘法一种现场测定透明度的方法，利用一个白色圆盘沉入水中后，观察到不能看见它 时的深度。"]
[81,"采用塞氏盘法测定水的透明度时，需要用到什么仪器？","采用塞氏盘法测定水的透明度时，需要用到：透明度盘(又称塞氏圆盘)；以较厚的白铁片剪成直径200mm的圆板，在板的一面从中心平分为四个部分，以黑白漆相间涂布。正中心开小孔，穿一铅丝，下面加一铅锤，上面系小绳，在绳上每10cm 处用有色丝线或漆做上一个标记即成，如图所示：\n@LJG-74.jpg@$。"]
[82,"采用塞氏盘法测定水的透明度时，测定步骤是什么？","采用塞氏盘法测定水的透明度时，测定步骤是：\n将盘在船的背光处平放入水中，逐渐下沉，至恰恰不能看见盘面的白色时，记取其尺 度，就是透明度数，以cm 为单位。观察时需反复二三次。\n注意：透明度盘使用时间较长后，白漆的颜色会逐渐变黄，必须重新涂漆。"]
["六、pH值","什么是pH值？","pH 值是水中氢离子活度的负对数。pH=-logₐ[H⁺]"]
[84,"通常采用什么方法测定水的pH值？","通常采用玻璃电极法和比色法测定 pH 值。比色法简便，但受色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度的干扰。玻璃电极法基本上不受 以上因素的干扰。然而，pH 在10以上时，产生“钠差”,读数偏低，需选用特制的“低钠差”玻璃电极，或使用与水样的pH 值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。"]
[85,"采用玻璃电极法测定pH值时，其方法原理是什么？","采用玻璃电极法测定pH值时，其方法原理是：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成电池。在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势偏移59.16mV, 根据电动势的变化测量出 pH 值。许多pH 计上有温度补偿装置，用以校正温度对电极的影响，用于常规水样监测可准确和再现至 0.IpH  单位。较精密的仪器可准确到0.01pH。为了提高测定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶液的pH 值应与水样的pH 值接近。"]
[86,"采用玻璃电极法测定pH值时，需要用到什么仪器？","采用玻璃电极法测定pH值时，需要用到：\n①各种型号的 pH计或离子活度计。\n②玻璃电极。\n③甘汞电极或银-氯化银电极。\n④磁力搅拌器.\n⑤50ml 聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯。\n注：国产玻璃电极与饱和甘末电极建立的零电位 pH 值有两种规格，选择时应注意与pH计配套。"]
[87,"采用玻璃电极法测定pH值时，需要什么试剂？","采用玻璃电极法测定pH值时，需要：\n用于校准仪器的标准缓冲溶液，按下表规定的数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml 。水的电导率应低于2μS/cm,   临用前煮沸数分钟，赶除二氧化碳， 冷却。取50ml 冷却的水，加1滴饱和氯化钾溶液，测量pH 值，如pH 在6~7之间即可用于配制各种标准缓冲溶液。\n表 pH标准溶液的配置\n|标准物质 | pH(25℃) | 每1000ml水溶液中所含试剂的质量(25℃) |  \n| :--: | :--: | :--: |  \n| 基本标准 | | |  \n| 酒石酸氢钾(25℃饱和) | 3.557 | 6.4gKHC₄H₄O₆^ ①|  \n| 柠檬酸二氢钾 | 3.776 | 11.41gKH₂C₆H₅O₇ |  \n| 邻苯二甲酸氢钾 | 4.008 | 10.12gKHC₈H₄O₄ |  \n| 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 | 6.865 | 3.388gKH₂PO₄ ^②+ 3.533gNa₂HPO₄ |  \n| 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 | 7.413 | 1.179gKH₂PO₄^② + 4.302gNa₂HPO₄ |  \n| 四硼酸钠 | 9.180 | 3.80gNa₂B₄O₇ · 10H₂O^(3) |  \n| 碳酸氢钠-碳酸钠 | 10.012 | 2.92gNaHCO₃ + 2.64gNa₂CO₃ |  \n| 辅助标准 | | |  \n| 二水合四草酸钾 | 1.679 | 12.61gKH₃C₄O₈ · 2H₂O^(4) |  \n| 氢氧化钙(25℃饱和) | 12.454 | 1.5gCa(OH)₂^(4) |\n注：①近似溶解度；②在100~130℃烘干2h；(3)用新煮沸过片冷去的无二氧化碳水；（4）烘干温度不可超上60℃。"]
[88,"采用玻璃电极法测定pH值时，测定步骤是什么？","采用玻璃电极法测定pH值时，测定步骤是：\n①按照仪器使用说明书准备。\n② 将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定温度，把仪器温度补偿旋钮调至该温度处。选用与水样 pH 值相差不超过2个pH 单位的标准溶液校准仪器。从第一个标准溶液中 取出两个电极，彻底冲洗，并用滤纸边缘轻轻吸干。再浸入第二个标准溶液中，其 pH 值约与前一个相差3个pH 单位。如测定值与第二个标准溶液pH 值之差大于0.1pH 值时，就要检查仪器、电极或标准溶液是否有问题。当一者均无异常情况时方可测定水样。\n③水样测定：先用蒸馏水仔细冲洗两个电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入水样中， 小心搅拌或摇动便其均匀，待读数稳定后记录pH 值。"]
[89,"采用玻璃电极法测定pH值时，其注意事项是什么？","采用玻璃电极法测定pH值时，其注意事项是：\n①玻璃电极在使用前应在蒸馏水中浸泡24h 以上。用毕，冲洗干净，浸泡在纯水中。 盛水容器要防止灰尘落入和水分蒸发干涸。\n②测定时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，使它稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰破。\n③玻璃电极的内电极与球泡之间以及甘汞电极的内电极与陶瓷芯之间不能存在气泡，以防断路。\n④甘汞电极的饱和氯化钾液面必须高于汞体，并应有适量氯化钾晶体存在，以保证氯 化钾溶液的饱和。使用前必须先拔掉上孔胶塞。\n⑤为防止空气中二氧化碳溶入或水样中二氧化碳逸失，测定前不宜提前打开水样瓶塞。\n⑥玻璃电极球泡受污染时，可用稀盐酸溶解无机盐污垢，用丙酮除去油污(但不能用无水乙醇)后再用纯水清洗下净。按上述方法处理的电极应在水中浸泡一昼夜再使用。\n⑦注意电极的出厂口期，存放时间过长的电吸性能将变劣。"]
[90,"采用便携式pH计法测定pH值时，其方法原理是什么？","采用便携式pH计法测定pH值时，其方法原理是：以玻璃电极为指示电极，以Ag/AgCl 等为参比电极合在  起组成pH 复合电极。利用 pH 复合电极电动势随叙离子活度变化而发生偏移来测定水样的 pH 值。复合电极 pH 计均 有温度补偿装置。用以校正温度对电极的影响，用于常规水样监测可准确至0.1pH 单位。 较精密仪器可准确到0.01pH 单位。为了提高测定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶 液的 pH 值应与水样的pH 值接近。"]
[91,"采用便携式pH计法测定pH值时，需要用到什么仪器？","采用便携式pH计法测定pH值时，需要用到：①各种型号的便携式pH 计。\n②50ml 烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯。"]
[92,"采用便携式pH计法测定pH值时，需要什么试剂？","采用便携式pH计法测定pH值时，需要：\n用于校准仪器的标准缓冲溶液，按下表规定的数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml 。水的电导率应低于2μS/cm,   临用前煮沸数分钟，赶除二氧化碳， 冷却。取50ml 冷却的水，加1滴饱和氯化钾溶液，测量pH 值，如pH 在6~7之间即可用于配制各种标准缓冲溶液。\n表 pH标准溶液的配置\n表 pH标准溶液的配置\n|标准物质 | pH(25℃) | 每1000ml水溶液中所含试剂的质量(25℃) |  \n| :--: | :--: | :--: |  \n| 基本标准 | | |  \n| 酒石酸氢钾(25℃饱和) | 3.557 | 6.4gKHC₄H₄O₆^ ①|  \n| 柠檬酸二氢钾 | 3.776 | 11.41gKH₂C₆H₅O₇ |  \n| 邻苯二甲酸氢钾 | 4.008 | 10.12gKHC₈H₄O₄ |  \n| 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 | 6.865 | 3.388gKH₂PO₄ ^②+ 3.533gNa₂HPO₄ |  \n| 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 | 7.413 | 1.179gKH₂PO₄^② + 4.302gNa₂HPO₄ |  \n| 四硼酸钠 | 9.180 | 3.80gNa₂B₄O₇ · 10H₂O^(3) |  \n| 碳酸氢钠-碳酸钠 | 10.012 | 2.92gNaHCO₃ + 2.64gNa₂CO₃ |  \n| 辅助标准 | | |  \n| 二水合四草酸钾 | 1.679 | 12.61gKH₃C₄O₈ · 2H₂O^(4) |  \n| 氢氧化钙(25℃饱和) | 12.454 | 1.5gCa(OH)₂^(4) |\n注：①近似溶解度；②在100~130℃烘干2h；(3)用新煮沸过片冷去的无二氧化碳水；（4）烘干温度不可超上60℃。"]
[93,"采用便携式pH计法测定pH值时，测定步骤是什么？","采用便携式pH计法测定pH值时，测定步骤是：\n① 按照仪器使用说明书进行准备。\n②将仪器温度补偿旋钮调至待测水样温度处，选用与水样 pH 值相差不超过2个pH 单位的标准溶液校准仪器。从第一个标准溶液中取出电极，彻底冲洗，并用滤纸吸干。再浸入第二个标准溶液中，其pH 值约与第一个相差3个 pH 单位，如测定值与第二个标准溶波 pH 值之差大于0.1pH 单位时，就要检查仪器、电极或标准溶液是否有问题。当一者均无异常情况时方可测定水样。\n③水样测定：先用蒸馏水仔细冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入水样中，小心搅拌或摇动，待读数稳定后记录pH 值。"]
[94,"采用便携式pH计法测定pH值时，其注意事项是什么？","采用便携式pH计法测定pH值时，其注意事项是：\n①由于不同复合电极构成各异，其浸泡方式会有所不同，有些电极要用蒸馏水浸泡， 而有些则严禁用蒸馏水浸泡电极，须严格遵守操作手册，以免损伤电极。\n②测定时，复合电极(含球泡部分)应全部浸入溶液中。\n③为防止空气中二氧化碳溶入或水样中二氧化碳逸去，测定前不宜提前打开水样瓶塞。\n④电极受污染时，可用低于1mol/L 稀盐酸溶解无机盐垢，用稀洗涤剂(弱碱性)除去有机油脂类物质，稀乙醇、丙削、乙醚除去树脂高分子物质，用酸性酸溶液(如食母生片) 除去蛋白质血球沉淀物，用稀漂白液、过氧化氢除去颜料类物质等。\n③注意电极的出广日期及使用期限，存放或使用时间过长的电极性能将变劣。"]
["七、残渣","水中的残渣是如何分类的？","水中残渣分为总残渣、可滤残渣和不可滤残渣三种。总残渣是水或污水在一定温度下蒸发， 烘丁后剩留在器皿中的物质，包括“不可滤残渣”(即截留在滤器上的全部残渣，也称为悬 浮物)和“可滤残渣”(即通过滤器的全部残渣，也称为溶解性固体)。"]
[96,"什么因素影响不可滤残渣与可滤残渣的测定结果？","水中悬浮物的理化特性，所用的滤器与孔径大小，滤片面积和厚度，以及截留在滤器上物质的数量等均能影响不可滤残渣与可滤残渣的测定结果。鉴于这些因素复杂，且难以控制，因而上述两种残渣的测定方法只是为了实用而规定的近似方法，只具有相对评价意义。"]
[97,"烘干温度如何影响总残渣？","烘干温度和时间，对结果有重要影响，由于有机物挥发，吸着水、结晶水的变化和气 体逸失等造成减重，也由于氧化而增重。通常有两种烘干温度供选择。103～105℃烘干的残渣，保留结晶水和部分吸着水。重碳酸盐将转为碳酸盐，而有机物挥发逸失甚少。由于在105℃不易赶尽吸着水，故达到恒重较慢。而在180℃±2℃烘干时，残渣的吸着水都除去，可能存留某些结晶水，有机物挥发逸失，但不能完全分解。重碳酸盐均转为碳酸盐，部分碳酸盐可能分解为氧化物及碱式盐。某些氯化物和硝酸盐可能损失。"]
[98,"测定残渣的方法有哪些？适用范围是什么？","测定残渣的方法有：（1）103～105℃烘干的总残渣；（2）103～105℃烘干的可滤残渣；（3）180℃烘干的可滤残渣；（4）103～105℃烘干的不可滤残渣(悬浮物)；\n上述方法适用于天然水、饮用水、生活污水和工业废水中20000mgL以下残渣的测定。"]
[99,"采用103～105℃烘干的总残渣时，其方法原理是什么？","采用103～105℃烘干的总残渣时，其方法原理是：将混合均匀的水样，在称至恒重的蒸发皿中于蒸汽浴或水浴上蒸干，放在103~105℃烘箱内烘至恒重，增加的重量为总残渣。"]
[100,"采用103～105℃烘干的总残渣时，需要用到什么仪器？","采用103～105℃烘干的总残渣时，需要用到：\n①瓷蒸发皿：直径90mm  (也可用150ml 硬质烧杯，或玻璃蒸发皿)。\n②烘箱。\n③蒸汽浴或水浴。"]
[101,"采用103～105℃烘干的总残渣时，测定步骤是什么？","采用103～105℃烘干的总残渣时，测定步骤是：\n①将蒸发皿每次在103～105℃烘箱中烘30min, 冷却后称重，直至恒重(两次称重相差不超过0.0005g)。\n②分别取适量振荡均匀的水样(如50ml), 使残渣量大于25mg, 置上述蒸发皿内，在 蒸汽浴或水浴上蒸十(水浴面不可接触皿底)。移入103～105℃烘箱内每次烘1h, 冷却后称重，直至恒重(两次称重相差不超出0.0005g)。"]
[102,"采用103～105℃烘干的总残渣时，如何计算结果？","总残渣(mg/L)=(A-B)×1000×1000/V\n式 中 ；A ——总残渣+蒸发皿重 (g)；B——蒸发皿重 (g)；V ——水样体积 (ml)。"]
[103,"采用103～105℃烘干的可滤残渣时，其方法原理是什么？","采用103～105℃烘干的可滤残渣时，其方法原理是：将过滤后水样放在称至恒重的蒸发皿内蒸干，然后在103～105℃烘至恒重，增加的重量为可滤残渣。"]
[104,"采用103～105℃烘干的可滤残渣时，需要用到什么仪器？","采用103～105℃烘干的可滤残渣时，需要用到：滤膜(孔径0.45μm)   及配套滤器；瓷蒸发皿：直径90mm  (也可用150ml 硬质烧杯，或玻璃蒸发皿)；烘箱；蒸汽浴或水浴；"]
[105,"采用103～105℃烘干的可滤残渣时，测定步骤是什么？","采用103～105℃烘干的可滤残渣时，测定步骤是：\n①将蒸发皿每次在103～105℃烘箱中烘30min, 冷却后称重，直至恒重(两次称重相差不超过0.0005g)。\n②用孔径0.45μm 滤膜过滤水样。\n③分取适量过滤后水样(如50ml), 使残渣量大于25mg, 置上述蒸发皿内，在 蒸汽浴或水浴上蒸十(水浴面不可接触皿底)。移入103～105℃烘箱内每次烘1h, 冷却后称重，直至恒重(两次称重相差不超出0.0005g)。"]
[106,"采用103～105℃烘干的可滤残渣时，如何计算结果？","可滤残渣(mg/L)=(A-B)×1000×1000/V\n式 中 ；A ——可滤残渣+蒸发皿重 (g)；B——蒸发皿重 (g)；V ——水样体积 (ml)。\n注：采用不同滤料所测得的结果会存在差异，必要时，应在分析结果报告上加以注明。"]
[107,"采用103～105℃烘干的可滤残渣时，其精密度和准确度是怎样的？","103～105℃烘干的可过滤残渣：人工合成水样含可过滤残渣 103～105℃烘干 436.4mg/L,    经七个实验室分析，测得室内相对标准偏差为6.9%;室间相对标准偏差为 18.8%;相对误差为2.97%。\n本方法还用于河水(黄河、淮河),水库水，自来水，湖水，地下水，矿泉水等15种 样品的分析，其浓度范围为100.8～1575mg/L, 加标回收率为95.6%～103.6%。"]
[108,"采用180℃烘干的可滤残渣时，其方法原理是什么？","采用180℃烘干的可滤残渣时，其方法原理是：将过滤后水样放在称至恒重的蒸发皿内蒸干，然后在103～105℃烘至恒重，增加的重量为可滤残渣。水样在此温度下烘干，可使吸着水全部赶尽，所得结果与化学分析结果所计算的总矿物质含量较接 近。但对含钙、镁、氯化物或硫酸盐高的苦咸水，需在此温度下小心烘十，并适当延长时 间，还应在称重时迅速操作。如果水样含腐蚀性物质时，宜改用孔径0.45μm 滤膜过滤， 蒸发皿内残渣量不可超出200mg,  以免吸着水不易赶除。"]
[109,"采用180℃烘干的可滤残渣时，测定步骤是什么？","采用180℃烘干的可滤残渣时，测定步骤是：\n①将蒸发皿每次在180℃±2℃烘箱中烘30min, 冷却后称重，直至恒重(两次称重相差不超过0.0005g)。\n②用孔径0.45μm 滤膜过滤水样。\n③分取适量过滤后水样(如50ml), 使残渣量大于25mg, 置上述蒸发皿内，在 蒸汽浴或水浴上蒸十(水浴面不可接触皿底)。移入103～105℃烘箱内每次烘1h, 冷却后称重，直至恒重(两次称重相差不超出0.0005g)。"]
[110,"采用180℃烘干的可滤残渣时，如何计算结果？","可滤残渣(mg/L)=(A-B)×1000×1000/V\n式 中 ；A ——可滤残渣+蒸发皿重 (g)；B——蒸发皿重 (g)；V ——水样体积 (ml)。\n注：采用不同滤料所测得的结果会存在差异，必要时，应在分析结果报告上加以注明。"]
[111,"采用180℃烘干的可滤残渣时，其精密度和准确度是怎样的？","180℃烘干的可过滤残渣：人工合成水样含可过滤残渣(180℃烘干)347.1mg/L,  经六个实验室分析，测得室内相对标准偏差为10.2%;室间相对标准偏差为15.8%;相对误差为0.72%。\n本方法还用于河水(黄河、淮河),水库水，自来水，湖水，地下水，矿泉水等15种样品的分析，其浓度范围102～1318mg/L;  加标回收率为77.3%～106.3%。"]
[112,"采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，其方法原理是什么？","采用103～105℃烘干的不可滤残渣时，其方法原理是：许多江河由于水士流失使水中悬浮物大量增加。地表水中存在悬浮物使水体浑浊，降低透明度，影响水生生物的呼吸和代谢，甚至造成鱼类窒息死亡。悬浮物多时，还可能造成河道阻塞。造纸、皮革、冲渣、选矿、湿法粉碎和喷淋除尘等工业操作中产生大量含无机、有机的悬浮物废水。因此，在水和废水处理牛，测定悬浮物具有特定意义。\n不可滤残渣(悬浮物)是指不能通过孔径为0.45μm 滤膜的固体物。用0.45μm 滤膜过 滤水样，经103～105℃烘干后得到不可滤残渣(悬浮物)含量。"]
[113,"采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，需要用到什么试剂？","采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，需要用到：蒸馏水或同等纯度的水。"]
[114,"采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，需要用到什么仪器？","采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，需要用到：\n①全玻璃或有机玻璃微孔滤膜过滤器，\n②滤膜，孔径0.45μm、 直径45～60mm。\n③吸滤瓶、真空泵。\n④无齿扁嘴镊子。\n⑤称量瓶，内径30～50mm。"]
[115,"采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，是如何采样和样品贮存的？","①采样：所用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶要用洗涤剂洗净。再依次用自来水和蒸馏水冲洗干净。在采样之前，再用即将采集的水样清洗三次。然后，采集具有代表性的水样500~ 1000ml,  盖严瓶塞。\n②样品贮存：采集的水样应尽快分析测定。如需放置，应贮存在4℃冷藏箱中，但最长不得超过7d。"]
[116,"采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，测定步骤是什么？","采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，测定步骤是：\n(1)滤膜准备\n用扁嘴无齿镊子夹取滤膜放于事先恒重的称量瓶里，移入烘箱中于103～105℃烘干 0.5h后取出置下燥器内冷却至室温，称其重量。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.2mg 。将恒重的滤膜正确地放在滤膜过滤器的滤膜托盘上，加盖配套的漏斗， 并用夹子固定好。以蒸馏水湿润滤膜，并不断吸滤。\n(2)测定\n量取充分混合均匀的试样100ml 抽吸过滤。使水分全部通过滤膜。再以每次10ml 蒸馏水连续洗涤三次，继续吸滤以除去痕量水分。停止吸滤后，仔细取出载有悬浮物的滤膜放在原恒重的称量瓶里，移入烘箱中于103～105℃下烘干1h 后移入于燥器中，使冷却到室温，称其重量。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.4mg 为止。"]
[117,"采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，如何计算结果？","悬浮物含量C(mg/L)      按下式计算：C=(A-B)×1000×1000/V\nC——水中悬浮物含量 (mg/L);\nA——浮物+滤膜+称量瓶重量 (g);\nE——滤膜+称量瓶重量 (g);\nV——试样体积 (ml)。"]
[118,"采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，其注意事项是什么？","采用103～105℃烘干的不可滤残渣（悬浮物）时，其注意事项是：\n①漂浮或浸没的不均匀固体物质不属于悬浮物质，应从采集的水样中除去。\n②贮存水样时不能加入任何保护剂，以防止破坏物质在固、液相间的分配平衡。\n③滤膜上截留过多的悬浮物可能夹带过多的水分，除延长干燥时间外，还可能造成过滤困难，遇此情况，可酌情少取试样。滤膜上悬浮物过少，则会增大称量误差，影响测定精度，必要时，可增大试样体积。 一般以5～100mg 悬浮物量作为量取试样体积的实用范围。"]
["八、矿化度","什么是矿化度？","矿化度是水中所含无机矿物成分的总量。矿化度是水化学成分测定的重要指标。用于评价水中总含盐量，是农田灌溉用水适用性评价的主要指标之一。常用于天然水分析中主要被测离子总和的质量表示。"]
[120,"矿化度过高或过低对人体有什么影响？","经常饮用低矿化度的水会破坏人体内碱金属和碱土金属离子的平衡，产生病变，饮水中矿化度过高又会导致结石症。"]
[121,"矿化度的测定方法有哪些？","矿化度的测定方法依目的不同大致有：重量法、电导法、阴阳离子加和法、离子交换 法及比重计法等。重量法含义较明确，是较简单通用的方法。"]
[122,"重量法测定矿化度的原理是什么？","重量法测定矿化度的原理是水样经过滤去除漂浮物及沉降性固体物，放在称至恒重的蒸发皿内蒸干，并用过氧化  氢去除有机物，然后在105～110℃下烘干至恒重，将称得重量减去蒸发皿重量即为矿化度。"]
[123,"采用重量法测定矿化度时，其干扰是如何消除的？","高矿化度水样含有大量钙、镁的氯化物时易于吸水，硫酸盐结晶水不易除去，均可使结果偏高。采用加入碳酸钠，并提高烘干温度和快速称重的方法处理以消除其影响。"]
[124,"重量法测定矿化度的适用范围是什么？","重量法测定矿化度的适用范围为：适用于天然水的矿化度测定。"]
[125,"采用重量法测定矿化度时，需要什么仪器？","采用重量法测定矿化度时，需要：\n①蒸发皿:直径90mm的玻璃蒸发Ⅲ(或瓷蒸发皿)。\n②烘箱，\n③水浴或蒸汽浴。\n④分析天平，感量1/10000g。\n⑤砂芯玻璃坩埚 (G3号)或中速定量滤纸。\n⑥抽气瓶(容积为500ml或1000ml)。"]
[126,"采用重量法测定矿化度时，需要什么试剂？","采用重量法测定矿化度时，需要过氧化氢溶液(1+1)：取30%的过氧化氢配制。"]
[127,"采用重量法测定矿化度时，测定步骤是什么？","采用重量法测定矿化度时，测定步骤是：\n①将清洗干净的蒸发皿置于105～110℃烘箱中烘2h,  放入干燥器中冷却至室温后称重，重复烘下称重，直至恒重(两次称重相差不超过0.0005g)。\n②取适量水样用玻璃砂芯坩埚抽滤。\n③取过滤后水样50～100ml (水样量以产生2.5～200mg 的残渣为宜)，置于已称重的蒸发皿中，于水浴上蒸干。\n④如蒸干残渣有色，则使蒸发皿稍冷后，滴加过氧化氢溶液数滴，慢慢旋转蒸发皿至气泡消失，再蒸干，反复处理数次，直至残渣变白或须色稳定不变为止。\n⑤蒸发皿放入烘箱内于105～110℃烘干2h,  置丁干燥器中冷却至室温，称重，重复烘干称重，直至恒重(两次称重相差不超过0.0005g)。"]
[128,"采用重量法测定矿化度时，其计算结果如何计算？","矿化度(mg/L)=(W-W₀)×10^6/V\n式中：W—— 蒸发皿及残渣的总重量 (g);\nW₀——蒸发皿重量 (g);\nV——水样体积 (ml)。"]
[129,"采用重量法测定矿化度时，其精密度和准确度是怎样的？","五个实验室配制矿化度为1000mg/L 的标准样品，测得室内相对标准偏差2.85%;室间 相对标准偏差为14.7%;相对误差为0.16%。本方法适用于河水(黄河、淮河),水库水，白来水，湖水，地下水，矿泉水等15种 样品的分析，其浓度范围为103～1589mg/L; 加标回收率为94.4%～105.6%。"]
[130,"采用重量法测定矿化度时，其注意事项是什么？","采用重量法测定矿化度时，其注意事项是：\n①对于高矿化度含有大量钙、镁、氯化物或硝酸盐的水样，可加入10ml2%～4% 的碳酸钠溶液，使钙、镁的氯化物及硫酸盐转变为碳酸盐及钠盐，在水浴上蒸干后，在150~ 180℃下烘干2～3h 即可称至恒重。所加入的碳酸钠量应从盐分总量中减去。\n②用过氧化氢去除有机物应少量多次，每次使残渣润湿即可，以防有机物与过氧化氢作：用分解时泡沐过多，发生盐分溅失。 一般情况下应处理到残渣完全变白。但当铁存在时， 残渣呈现黄色，若多次处理仍不褪色，即可停止处理。\n③清亮水样不必过滤，浑浊及有漂浮物时必须过滤。如水样中有腐蚀性物质存在时， 应使用砂芯玻璃坩埚抽滤。"]
["九、电导率","什么是电导率？","电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。纯水电导率很小，当水中含无机酸、碱或盐时，电导率增加。电导率常用于间接推测水中离子成分的总浓度。水溶液的电导率取决 于离子的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。"]
[132,"电导率与温度有什么关系？","电导率随温度变化而变化，温度每升高1℃, 电导率增加约2%,通常规定25℃为测定电导率的标准温度。"]
[133,"常见各类水的电导率是什么？","新蒸馏水电导率为0.5～2μS/cm,   存放一段时间后，由于空气中的二氧化碳或氮的溶入，电导率可上升至2～4μS/cm;  饮用水电导率在5～1500μS/cm 之间；海水电导率大约为 30000μS/cm；清洁河水电导率约为100μS/cm。"]
[134,"测量电导率的方法是什么?","电导率的测定方法是电导率仪法，电导率仪有实验室内使用的仪器和现场测试仪器两种。而现场测试仪器通常可同时测量 pH 、溶解氧、浊度、总盐度和电导率五个参数、"]
[135,"电导率的单位是什么？","电导率的标准单位是S/m  (西门子/米),一般实际使用单位为μS/cm。 单位间的互换为；1mS/m=0.01mS/cm=10μS/cm"]
[136,"便携式电导率仪法测定电导率的方法原理是什么？","便携式电导率仪法测定电导率的方法原理是：由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R, 根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L(cm)成正比，与电极的截面积 A(cm²)成反比。即：R=ρL/A。\n由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数(以Q表示)。\n比例常数ρ称作电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。S=1/R=1/ρQ\nS表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS 或 K=Q/R。\n当已知电导池常数，并测出电阳后，即可求出电导率。"]
[137,"采用便携式电导率仪法测定电导率时，其干扰是如何消除的？","水样中含有粗大悬浮物质、油和脂等干扰测定，可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。若有干扰，应经过滤或萃取除去。"]
[138,"采用便携式电导率仪法测定电导率时，需要用到什么仪器和试剂？","采用便携式电导率仪法测定电导率时，需要用到：\n①测量仪器为各种型号的便携式电导率仪。\n②纯水：将蒸馏水通过离子交换柱制得，电导率小于10μS/cm。\n③仪器配套的校准溶液。"]
[139,"采用便携式电导率仪法测定电导率时，测量步骤是什么？","注意阅读使携式电导率仪的使用说明书。 一般测量操作步骤如下：\n①在烧杯内倒入足够的电导率校准溶液，使校准溶液浸入电极上的小孔。\n②将电极和温度计同时放入溶液内，电极触底确保排除电极套内的气泡，几分钟后温度达到平衡。\n③记录测出的校准液的温度。\n④按 ON/OFF 键打开电导率仪。\n⑤按COND/TEMP显示温度，调整温度旋钮，直到显示记录的校准液温度值。\n⑤再按 CONDTEMP 显示电导率测量档，选择适当的测量范围。注意：如果仪器显示超出范围，需要选择下一个测量档。\n⑦用小螺丝刀调整仪器旁边的校准钮直到显示校准溶液温度时的电导率值，例如@25℃, 12.88mS/cm。  随后所有测量都补偿在该温度下。如果想使温度补偿到20℃，将温度旋钒固定在20℃(如果水样温度是20℃),调整旋钮显示20℃时的电导率值，随后所有测量都补偿在20℃。\n⑧仪器校准完成后即可开始测量，测量完毕关闭仪器，清洗电极。"]
[140,"采用便携式电导率仪法测定电导率时，其注意事项是什么？","采用便携式电导率仪法测定电导率时，其注意事项是：\n①确保测量前仪器己经过校准(参考校准程序)。\n②将电极插入水样中，注意电极上的小孔必须浸泡在水面以下。\n③最好使用塑料容器盛装待测的水样。\n④仪器必须保证每月校准一次，更换电极或电池时也需校准。"]
[141,"实验室电导率仪法测定电导率的方法原理是什么？","实验室电导率仪法测定电导率的方法原理是：由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R, 根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L(cm)成正比，与电极的截面积 A(cm²)成反比。即：R=ρL/A。\n由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数(以Q表示)。\n比例常数ρ称作电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。S=1/R=1/ρQ\nS表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS 或 K=Q/R。\n当已知电导池常数，并测出电阳后，即可求出电导率。"]
[142,"采用实验室电导率仪法测定电导率时，其样品是如何保存的？","水样采集后应尽快分析，如果不能在采样后及时进行分析，样品应贮存于聚乙烯瓶中， 并满瓶封存，于4℃冷暗处保存，在24h 之内完成测定，测定前应加温至25℃。不得加保存剂。"]
[143,"采用实验室电导率仪法测定电导率时，其干扰是如何消除的？","样品中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。若有干扰，应过滤或萃取除去。"]
[144,"采用实验室电导率仪法测定电导率时，需要用到什么仪器和试剂？","采用实验室电导率仪法测定电导率时，需要用到：\n①电导率仪：误差不超过1%。\n②温度计：能读至0.1℃。\n③恒温水浴锅：25℃±0.2℃。"]
[145,"采用实验室电导率仪法测定电导率时，需要用到什么试剂？","采用实验室电导率仪法测定电导率时，需要用到：\n①纯水：将蒸馏水通过离子交换柱，电导率小于1μS/cm。\n②0.0100mol/L 标准氯化钾溶液：称取0.7456g 于105℃干燥2h, 并冷却后的优级纯氯化钾，溶解于纯水中，于25℃下定容至1000ml。 此溶液在25℃时电导率为1413μS/cm。\n必要时，可将标准溶液用纯水加以稀释，各种浓度氯化钾溶液的电导率(25℃)，见下表：\n表 不同浓度氯化钾的电导率\n| 浓度(mol/L) | 电导率(uS/cm) | 浓度(mol/L) | 电导率(uS/cm) |  \n| :--: | :--: | :--: | :--: |  \n| 0.0001 | 14.94 | 0.001 | 147 |  \n| 0.0005 | 73.9 | 0.005 | 717.8 |"]
[146,"采用实验室电导率仪法测定电导率时，测量步骤是什么？","采用实验室电导率仪法测定电导率时，测量步骤如下：\n注意阅读各种型号的电导率仪使用说明书。\n(1)电导池常数测定\n①用0.01mol/L标准氯化钾溶液冲洗电导池三次。\n②将此电导池注满标准溶液，放入恒温水浴中约15min。\n③测定溶液电阻 R_{kCl}， 更换标准液后再进行测定，重复数次，使电阻稳定在±2%范围内，取其平均值。\n④用公式 Q=KR_{kCl}计算。对于0.01mol/L 氯化钾溶液，在25℃时K=1413μS/cm,  则： Q=1413R_{kCl}\n(2)样品测定\n用水冲洗数次电导池，再用水样冲洗后，装满水样，记录测出的校准液的温度。测定水样电阻R。 由已知电导池常数Q, 得出水样电导率K。 同时记录测定温度。"]
[147,"采用实验室电导率仪法测定电导率时，其结果如何计算？","电导率K(μS/cm)=Q/R=1413R_{kCl}/R\n式中：R_{kCl}——0.01mol/L标准氯化钾溶液电阻(Ω)；R——水样电阻 (Q)；Q——电导池常数.\n当测定时的水样温度不是25℃时，应报出的25℃时电导率为：\nK₅=K_t/1+a(t-25)\n式中； K_s——25℃时电导率(μS/cm)；K_t——测定时t 温度下电导率 (uS/cm);\na——各离子电导率平均温度系数，取0.022；t——测定时温度(℃)。"]
[148,"采用实验室电导率仪法测定电导率时，其注意事项是什么？","采用实验室电导率仪法测定电导率时，其注意事项如下：\n①最好使用和水样电导率相近的氯化钾标准溶液测定电导池常数。\n②如使用已知电导池常数的电导池，不需测定电导池常数，可调节好仪器直接测定，但要经常用标准氯化钾溶液校准仪器。"]
["十、氧化还原电位","对于只有一个氧化还原电对的体系，其氧化还原反应是怎样的？","\\begin{array}{cccc}\\mathrm{Red}\\Longleftrightarrow\\mathrm{O_x}&+&ne\\\\\\text{还原态}&&\\text{氧化态}&&\\text{电子}\\\\\\end{array}"]
[150,"对于只有一个氧化还原电对的体系，其氧化还原电位如何表示？","该体系的氧化还原电位可用能斯特方程式表示。\nE=E_{_0}+\\frac{RT}{nF}\\ln\\frac{[\\mathrm{O}_{_x}]}{[\\mathrm{Red}]}\n式中： E₀—标准氧化还原电位；\nn——参加反应的电子数；\nR——气体常数；\nT——绝对温度 (K);\nF——法拉第常数。\n出能斯特方程式可知，该体系的氧化还原电位 E 和以下因素有关：\n①氧化还原电对的性质(E₀)。\n②氧化态和还原态的浓度。\n③参加反应的电子数 n。\n④体系的温度。\n⑤若该氧化还原反应涉及到H⁺或OH⁻参加，则氧化还原电位还和体系的酸碱度有关。"]
[151,"如何测定水体的氧化还原电位？","水体的氧化还原电位必须在现场测定。方法是用贵金属(如铂)作指示电极、饱和甘汞电极作参比电极，测定相对于甘汞电极的氧化还原电位值。然后再换算成相对于标准氢电极的氧化还原电位值作为测量结果。"]
[152,"测定水体的氧化还原电位，需要什么仪器？","测定水体的氧化还原电位，需要的仪器如下：\n①毫伏计或通用pH 计。\n②铂电极。\n③饱和甘汞电极或银-氯化银电极，\n④温度计。\n⑤1000ml 棕色广口瓶。"]
[153,"测定水体的氧化还原电位，需要什么试剂？","测定水体的氧化还原电位，需要的试剂如下：\n①纯水：本方法所用去离子水电导率要求小于2μS/cm。 在配制标准溶液前，应将去离子水煮沸数分钟，以驱除水中的二氧化碳，密塞冷却。\n② 硫酸亚铁铵-硫酸高铁铵标准溶液：溶解39.21g 硫酸亚铁铵(Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O)和48.22g 硫酸高铁铵(FeNH₄(SO₄)₂·12H₂O)     于适量水中，缓缓加入56.2ml 浓硫酸，用纯水定容至1000ml,   贮于玻璃或聚乙烯瓶中。此溶液在25℃时的氧化还原电位为+430mV。\n③硝酸溶液：(1+1)。\n④硫酸溶液：(3+97)。"]
[154,"测定水体的氧化还原电位，测定步骤是什么？","测定水体的氧化还原电位，测定步骤如下：\n(1)铂电极的检查和校正\n以铂电极为指示电极，连接仪器正极：以饱和甘汞电极为参比电极，连接仪器负极。 将两电极插入具有固定电位的标准溶液中，其电位值应与标准值相符。如插入硫酸亚铁铵-硫酸高铁铵标准溶液中，25℃时的氧化还原电位为+430mV。\n如实测结果与标准电位值相差大于±10mV, 则铂电极需重新净化或更换。净化可用下 法之- ·。\n①用(1+1)硝酸溶液清洗：将电极置于(1+1)硝酸溶液中，缓缓加热至近沸产保持5min。 冷却后，将电极取出，用纯水洗净。\n②将电极浸入(3+97)硫酸溶液中，使该电极与1.5V 干电池正极机接，下电池负极与另一支铂电极相接。保持5～8min, 将与电池正极相接的铂电极取出，用纯水洗净。\n净化后电极重新用标准溶液检验，直至合格为止，用纯水洗净备用。\n(2)样品测定\n①取洁净的500ml 棕色广口瓶一个，用橡皮塞塞紧瓶口，其上打有五个孔，分别插入铂电极、饱和甘汞(或氯化银)电极、温度计及两支玻璃管。其中两支玻璃管分别供进水和出水用。参比电极的试剂添加口应在瓶塞以上，以免参比电极内进水样，而且添加试剂也较方使。电极插至瓶中间位置，不能触及瓶底。电极与仪器接好。\n②用大塑料桶在现场采集水样，应立即盖紧桶盖，其上开一小孔，插入橡皮管。用虹吸法将水样不断送入测量用广口瓶中，在水流动的情况下，按仪器使用说明进行测定。"]
[155,"测定水体的氧化还原电位，其结果如何计算？","水样的氧化还原电位 (E_n) 按下式计算：E_{\\mathrm{n}}{=}E_{\\mathrm{obs}}{+}E_{\\mathrm{ref}}\n式中： E_{obs}——由铂电极-饱和廿汞电极测得氧化还原电位值 (mV);\nE_{ref}——t℃时，饱和甘汞电极电位值 (mV),  其值随温度变化而变化，在不同温度下饱和甘汞电极电位，见下表：\n@LJG-75.jpg@$"]
[156,"测定水体的氧化还原电位，其注意事项是什么？","测定水体的氧化还原电位，其注意事项如下：\n①铂电极可用铂片或铂丝电极，铂片电极响应速度快。电极清洗后，不得用手或异物触摸，以免沾污。\n②测完一个样品后，必须用纯水充分冲洗电极。测试时，待数值稳定后再读数。 \n③电极表面必须保持清洁光亮。\n④测定应尽可能在采样现汤进行，开注意防止空气侵入影响氧化还原电位。"]
["十一、酸度","采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其方法原理是什么？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其方法原理是：在水中，由于溶质的解离或水解(无机酸类，硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生的氢离子，与碱标准溶液作用至一定 pH 值所消耗的量，定为酸度。酸度数值的大小，随所用指示剂 指示终点 pH 值的不同而异。滴定终点的 pH 值有两种规定，即8.3和3.7。用氢氧化钠溶液滴定到pH8.3 (以酚酞作指示剂)的酸度，称为“酚酞酸度。又称总酸度，它包括强酸和弱酸。用氡氧化钠溶液滴定到 pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度，称为“甲基橙酸度”, 代表一些较强的酸。"]
[158,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其干扰是如何消除的？","①对酸度产生影响的溶解气体(如 CO₂ 、H₂S、NH₃),  在取样、保存或滴定时，都可能增加或损失。因此，在打开试样容器后.要迅速滴定到终点，防止干扰气体溶入试样。 为了防止CO₂ 等溶解气体损失，在采样后，要避免剧烈摇动，并要尽快分析，否则要在低温下保存。\n②含有三价铁和二价铁、锰、铝等可氧化或易水解的离子时，在常温滴定时的反应速率很慢，且生成沉淀，导致终点时指示剂褪色。遇此情况，应在加热后进行滴定。\n③水样中的游离氯会使甲基橙指示剂褪色，可在滴定前加入少量0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液去除。\n④对有色的或浑浊的水样，可用无二氧化碳水稀释后滴定，或选用电位滴定法 (pH 指示终点值仍为8.3和3.7),其操作步骤按所用仪器说明进行。"]
[159,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，需要用到什么仪器？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，需要用到的仪器如下：\n①25ml 和50ml 碱式滴定管。②250ml 锥形瓶."]
[160,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，需要用到什么试剂？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，需要用到的试剂如下：\n①无二氧化碳水：将pH 值不低丁6.0的蒸馏水，煮沸15min, 加盖冷却至室温。如蒸馏水 pH 较低，可适当延长煮沸时间。最后水的pH≥6.0。\n②氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L): 称取60g 氢氧化钠溶于50ml 水中，转入150ml 的聚乙烯瓶中，冷却后，用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧，静置24h以上。吸取上层清液约7.5ml 置于1000ml  容量瓶中，用无二氧化碳水稀释至标线，摇匀，移入聚乙烯瓶中保存。按下述方法进行标定：\n称取在105～110℃干燥过的基准试剂级苯二甲酸氢钾 (KHC₈H₄O₄)  约0.5g  (称准至 0.0001g),置于250ml 锥形瓶中，加无二氧化碳水100ml使之溶解，加入4滴酚酞指示剂， 用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定至浅红色为终点。同时用无二氧化碳水做空白滴定，按下式进行计算：氢氧化钠标准溶液浓度(mol/L)=\\frac{m\\times1000}{(V_{1}-V_{0})\\times204.23}\n式中： m——称取苯二甲酸氢钾的质量 (g);\nV₀——滴定空白时，所耗氢氧化钠标准溶液体积 (ml);\nV₁——滴定苯二甲酸氢钾时，所耗氢氧化钠标准溶液的体积 (ml);\n204.23——苯二甲酸氢钾 (KHC₈H₄O₄)   摩尔质量 (g/mol)。\n③0.0200mol/L 氢氧化钠标准溶液：吸取一定体积已标定过的0.1mol/L 氧氧化钠标准溶液，用无二氧化碳水稀释至0.0200mol/L 。贮于聚乙烯瓶中保存。\n④酚酞指示剂：称取0.5g 酚酞，溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至100ml。 \n⑤甲基橙指示剂：称取0.05g 甲基橙，溶于100ml 水中。\n⑥硫代硫酸钠标准溶液 (Na₂S₂O₃ ·5H₂O,0.1mol/L):  称取2.5gNa₂S₂O₃ ·SH₂O  溶于水中，用无二氧化碳水稀释至100ml。"]
[161,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其测定步骤是什么？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其测定步骤如下：\n①取适量水样置于250ml锥形瓶中，用无二氧化碳水稀释至100m],瓶下放一白瓷板。 向锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂，用上述氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由橙红色变为桔 黄色为终点，记录氢氧化钠标准溶液用量 (V₁)。\n②另取一份水样]250ml 锥形瓶中，用无二氧化碳水稀释至100ml, 加入4滴酚酞指 示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点，记录用量 (Vz)。\n如水样中含硫酸铁、硫酸铝时，加酚酞后加热点沸2min,  趁热滴至红色。"]
[162,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其结果如何计算？","甲基橙酸度(CaCO₃，mg/L)=M×V₁×50.05×1000/V\n酚酞酸度(总酸度CaCO₃，mg/L）=M×V₂×50.05×1000/V\n式中： M——标准氢氧化钠溶液浓度 (mol/L);\nV₁——用甲基橙作滴定指示剂时，消耗氢氧化钠标准溶液的体积 (ml); \nV₂——用酚酞作滴定指示剂时，消耗氢氧化钠标准溶液的体积 (ml);\nV——水样体积 (ml);\n50.05——碳酸钙(1/2CaCO₃) 摩尔质量 (g/mol)。"]
[163,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其注意事项是什么？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其注意事项如下：\n①水样取用体积，参考滴定时所耗氢氧化钠标准溶液用量，在10～25ml 之间为宜。  \n②采集的样品用聚乙烯瓶或硅硼玻璃瓶贮存，并要使水样充满不留空间，盖紧瓶盖。\n若为废水样品，接触空气易引起微生物活动，容易减少或增加二氧化碳及其他气体，最好在1d 之内分析完毕。对生物活动明显的水样，应在6h 内分析完。"]
[164,"采用电位滴定法测定水的酸度时，其方法原理是什么？","采用电位滴定法测定水的酸度时，其方法原理如下：电位滴定法测定水的酸度，是以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，用氢氧化钠标准溶液作滴定剂，在 pH 计、电位滴定仪或离子计上指示反应的终点。用滴定(微分)曲线法或直接滴定法，确定氢氧化钠溶液的消耗量，从而计算试样的酸度。"]
[165,"采用电位滴定法测定水的酸度时，其干扰是如何消除的？","脂肪酸盐、油状物质、悬浮物或沉淀物能覆盖于玻璃电极表面，致使反应迟缓，可采用减缓滴定速度和延长响应时间及允分搅拌溶液来消除其影响。\n温度对电极本身的输出电位和溶液的 pH 值有影响，可采用温度自动补偿装置，否则滴定温度应保持在25℃±2℃。"]
[166,"采用电位滴定法测定水的酸度时，该方法的适用范围是什么？","该方法适用于饮用水，地表水，咸水，生活污水和工业废水酸度的测定。 当水样色度较深时，用酸碱指示剂滴定法测定难以观察终点，可使用本方法。取50ml水样，本法可测定10～1000mg/t.范围内的酸度(以碳酸钙计)。"]
[167,"采用电位滴定法测定水的酸度时，需要用到什么仪器？","采用电位滴定法测定水的酸度时，需要用到的仪器如下：\n①pH计、电位滴定仪或离了计(具温度自动补偿装置)。\n②玻璃电极。\n③甘汞电极。\n④电磁搅拌器和用聚四氟乙烯包裹的搅拌子。\n⑤滴定管：50ml, 25ml, 10ml。\n⑥高型烧杯：100ml, 200ml, 250ml。"]
[168,"采用电位滴定法测定水的酸度时，需要用到什么试剂？","采用电位滴定法测定水的酸度时，需要用到的试剂如下：\n①氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)：称取60g 氢氧化钠溶于50ml 水中，转入150ml 的聚乙烯瓶中，冷却后，用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧，静置24h以上。吸取上层清液约7.5ml 置于1000ml  容量瓶中，用无二氧化碳水稀释至标线，摇匀，移入聚乙烯瓶中保存。按下述方法进行标定：\n称取在105～110℃干燥过的基准试剂级苯二甲酸氢钾 (KHC₈H₄O₄)  约0.5g  (称准至 0.0001g),置于250ml 锥形瓶中，加无二氧化碳水100ml使之溶解，加入4滴酚酞指示剂， 用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定至浅红色为终点。同时用无二氧化碳水做空白滴定，按下式进行计算：氢氧化钠标准溶液浓度(mol/L)=\\frac{m\\times1000}{(V_{1}-V_{0})\\times204.23}\n式中： m——称取苯二甲酸氢钾的质量 (g);\nV₀——滴定空白时，所耗氢氧化钠标准溶液体积 (ml);\nV₁——滴定苯二甲酸氢钾时，所耗氢氧化钠标准溶液的体积 (ml);\n204.23——苯二甲酸氢钾 (KHC₈H₄O₄)   摩尔质量 (g/mol)。\n②氧氧化钠标准溶液(0.0200mol/L): 由0.1mol/L 氢氧化钠溶液稀释而得，贮存于聚乙烯瓶中，用带苏达石灰管的塞子盖紧。\n③无二氧化碳水：将pH 值不低丁6.0的蒸馏水，煮沸15min, 加盖冷却至室温。如蒸馏水 pH 较低，可适当延长煮沸时间。最后水的pH≥6.0。\n④过氧化氢：30%。"]
[169,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其测定步骤是什么？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其测定步骤如下：\n按使用说明书准备好仪器和电极，电极用pH 标准缓冲溶液进行校准，\n (1)滴定曲线法\n取适量水样于适当的烧杯中，加入“定最(75ml 左右)的无二氧化碳水，将烧杯放在电磁搅拌器上，插入电极，开动搅拌器，用氧氧化钠标准溶液以每次0.5ml 或更少的增量滴加入试样中。待pH读数稳定后，记录所加的滴定剂用量和相应的pH 值，再继续按以上增量和搅拌速度进行滴定，直至pH达9时为止。从观测到的pH 值及其所对应的滴定剂用量 (ml), 绘制出(微分)滴定曲线。从曲线上可以查出欲测 pH 值所对应的氢氧化钠标准溶液的用量 (ml)。\n(2)直接滴定法\n吸取适量水样于适当的烧杯中，按步骤(1)滴定至pH3.7 (土0.05)时，记下氢氧化 钠标准溶液用量。接近终点时，滴定速度要慢，加入滴定剂的用量要少于0.5ml (最好是逐滴加入)，并要充分搅拌，至pH 值达稳定后，再记下读数。\n将步骤(2)滴定至pH3.7(±0.05) 的溶液，加入5滴过氧化氢，加热煮沸2~4min，冷却至室温后，再按步骤(1)～(2)进行滴定至 pH8.3,  记录氢氧化钠标准溶液的用最 (ml)。"]
[170,"采用电位滴定法测定水的酸度时，其结果如何计算？","甲基橙酸度(CaCO₃，mg/L)=M×V₁×50.05×1000/V\n酚酞酸度(总酸度CaCO₃，mg/L）=M×V₂×50.05×1000/V\n式中： M——标准氢氧化钠溶液浓度 (mol/L);\nV₁——用甲基橙作滴定指示剂时，消耗氢氧化钠标准溶液的体积 (ml); \nV₂——用酚酞作滴定指示剂时，消耗氢氧化钠标准溶液的体积 (ml);\nV——水样体积 (ml);\n50.05——碳酸钙(1/2CaCO₃) 摩尔质量 (g/mol)。"]
[171,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的酸度时，其注意事项是什么？","滴定时搅拌速度不宜太快，以免产生气泡附在电极表面，影响测定结果。"]
["十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）","什么是水的碱度？","水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。"]
[173,"水中碱度的来源有什么？","水中碱度的来源较多，地表水的碱度基木上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函 数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时， 则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱 类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性 指标，代表能被强酸滴定物质的总和。"]
[174,"碱度的测定值与什么因素有关？","碱度的测定值因使用的指示剂终点 pH 值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至 pH8.3 时消耗的量，为酚酞碱度，以酸滴定至pH 为4.4～4.5 时消耗的量，为甲基橙碱度。 通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由  于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH 值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。"]
[175,"测量水体的碱度有什么作用？","碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。"]
[176,"如何选择测定水体碱度的方法？","用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定 pH 值下的碱度， 它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。"]
[177,"测定水体碱度时，样品如何保存？","样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀程或浓缩。样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。"]
[178,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其方法原理是什么？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其方法原理如下：\n水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该 pH 值时颜色的变化来判断。\n当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液 pH 值即为8.3,指示水中氢氧根离子 (OH⁻)已被中和。碳酸盐 (CO₃^{2-})     均被转为重碳酸盐 (HCO₃⁻),       反应如下：OH^-+H^+→H_2O；\\mathrm{CO_{3}^{2-}+H^{+}\\longrightarrow HCO_{3}^{-}}\n当滴定至甲基橙指示剂由枯黄色变成桔红色时，溶液的pH 值为4.4～4.5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和，反应如下：\\operatorname{HCO}_3^-+\\operatorname{H}^+\\longrightarrow\\operatorname{H}_20+\\operatorname{CO}_2\\uparrow \n根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、 重碳酸盐及总碱度。\n上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。"]
[179,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其干扰是如何消除的？","水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂(含余氯时，可加入1～2 滴 0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液消除)。"]
[180,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，该方法的适用范围什么？","水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂(含余氯时，可加入1～2 滴 0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液消除)。\n此法适用于不含有上述干扰物质的水样。\n曾取地表水水样15个进行测定，浓度范围在14.0～88.50mg/L  时，相对标准偏差为 0.1%～1.4%;加标回收率为96.0%～102%。"]
[181,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，需要用到什么仪器？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，需要用到的仪器如下：\n①酸式滴定管，25ml。②锥形瓶，250ml。"]
[182,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，需要用到什么试剂？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，需要用到的试剂如下：\n①无二氧化碳水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸 15min,   冷却至室温。pH 值应大于6.0,电导率小于2μS/cm。\n②酚酞指示液；称取0.5g酚酞溶于50ml 95%乙醇中，用水稀释至100ml。 \n③甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml 蒸馏水中。\n④ 碳酸钠标准溶液(1/2Na₂CO₃-0.0250mol/L):  称取1.3249g (于250℃烘干4h) 的基准试剂无水碳酸钠 (Na₂CO₃),  溶于少量无二氧化碳水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。\n⑤盐酸标准溶液(0.0250mol/L):  用分度吸管吸取2.1ml 浓盐酸 (p=1.19g/ml), 并用蒸馏水稀释至1000ml,  此溶液浓度约为0.025mol/L 。其准确浓度按下法标定：用无分度吸管吸取25.00ml 碳酸钠标准溶液于250ml 锥形瓶中，而无二氧化碳水稀释至约100ml,   加入3滴甲基橙指示液，用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色，记录盐酸标准溶液用量。按下式计算其准确浓度：\nC=25.00×0.0250/V\n式中：C——盐酸标准溶液浓度 (mol/L)；V——盐酸标准溶液用量 (ml)。"]
[183,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其测定步骤是什么？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其测定步骤如下：\n①分取100ml 水样于250ml 锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量。若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行②项操作。\n②向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。记录盐酸标准溶液用量。"]
[184,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其结果如何计算？","对于多数天然水样，碱性化合物在水中所产生的碱度，有五种情形。为说明方便，令以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为 Pml， 以甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为Mml，则盐酸标准溶液总消耗最为 T=M+P。\n第一种情形， P=T 或 M=0时：\nP 代表全部冠氧化物及碳酸盐的一半，由于M=0,  表示不含有碳酸盐，亦不含重碳酸盐。因此， P=T=氢氧化物。\n第二种情形， P>1/2T时：\n说明 M>0,    有碳酸盐存在，且候酸盐=2M=2(T-P) 。而且由于P>M，说明尚有氢氧化物存在氢氧化物=T-2(T-P)=2P-T。\n第三情形， P=1/2T,  即 P=M 时：\nM 代表碳酸盐的一半，说明水中仅有碳酸盐。碳酸盐=2P=2M=T。\n第四种情形， P<1/2T时：\n此时，M>P,   因此M 除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外，尚有水中原有的重碳酸盐。 碳酸盐=2P,   重碳酸盐=T-2P。\n第五种情形， P=0时：\n此时，水中只有重碳酸盐存在。重碳酸盐=T=M。\n以上五种清形的碱度，示于表中：\n@LJG-76.jpg@$\n按下述公式计算各种情况下总碱度、碳酸盐、重碳酸盐的含量。\n（1）总碱度（以CaO计，mg/L）=C(P+M)×28.04×1000/V；总碱度（以CaCO₃计，mg/L）=C(P+M)×50.05×1000/V\n式中：C ——盐酸标准溶液浓度 (mol/L)；28.04——氧化钙(1/2CaO) 摩尔质量 (g/mol)；50.05——碳酸钙(1/2CaCO₃)  摩尔质量 (g/mol)。\n（2）当P=T时， M=0\n碳酸盐 (\\mathrm{CO}_{3}^{2-})=0；重碳酸盐 (\\mathrm{HCO}_{3}^{-})=0\n(3)当P>1/2T 时\n碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）=C×(T-P)×28.04×1000/V；碳酸盐碱度（以CaCO₃计，mg/L）=C×(T-P)×50.05×1000/V\n碳酸盐碱度（1/2\\mathrm{CO}_{3}^{2-} mol/L）=C×(T-P)×1000/V；重碳酸盐 (\\mathrm{HCO}_{3}^{-})=0\n(4)当P=1/2T时 ，P=M\n碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）=C×P×28.04×1000/V；碳酸盐碱度（以CaCO₃计，mg/L）=C×P×50.05×1000/V\n碳酸盐碱度（1/2\\mathrm{CO}_{3}^{2-} mol/L）=C×P×1000/V；重碳酸盐 (\\mathrm{HCO}_{3}^{-})=0\n(5)当P＜1/2T时\n碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）=C×P×28.04×1000/V；碳酸盐碱度（以CaCO₃计，mg/L）=C×P×50.05×1000/V\n碳酸盐碱度（1/2\\mathrm{CO}_{3}^{2-} mol/L）=C×P×1000/V；重碳酸盐碱度 (以CaO计，mg/L)=C×(T-2P)×28.04×1000/V\n重碳酸盐碱度 (以CaCO₃计，mg/L)=C×(T-2P)×50.05×1000/V；重碳酸盐碱度 (\\mathrm{HCO}_{3}^{-}， mol/L)=C×(T-2P)×1000/V；\n(6)当P=0时，\n碳酸盐 (\\mathrm{CO}_{3}^{2-})=0；重碳酸盐 碱度(以CaO计，mg/L)=C×M×28.04×1000/V；\n重碳酸盐 碱度(以CaCO₃计，mg/L)=C×M×50.05×1000/V；重碳酸盐 碱度(\\mathrm{HCO}_{3}^{-}， mol/L)=C×M×1000/V"]
[185,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其精密度和准确度是怎样的？","五个实验室对人工.配制的统一标样进行方法验证的结果如下：在\\mathrm{HCO}_{3}^{-}含量为 43.50mg/L 时，总碱度的室内相对标准偏差为0.71%；室间相对标准偏差为1.46%；相对误 差为0.75%；加标回收率为99.6%±7.5%。"]
[186,"采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其注意事项是什么？","采用酸碱指示剂滴定法测定水的碱度时，其注意事项如下：\n①若水样中含有游离二氧化碳，则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。 \n②当水样中总碱度小于20mg/L 时，可改用0.01mol/L 盐酸标准溶液滴定，或改用10ml容量的微量滴定管，以提高测定精度。"]
[187,"采用电位滴定法测定水的碱度时，其方法原理是什么？","采用电位滴定法测定水的碱度时，其方法原理如下：\n测定水样的碱度，用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，用酸标准溶液滴定， 其终点通过pH 计或电位滴定仪指示。\n以pH=8.3表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点，与酚酞指示剂刚刚褪色时的pH 值相当。以pH=4.4～4.5 表示水中重碳酸盐(包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐)被中和的终点，与甲基橙刚刚变为桔红色的 pH 值相当。对于工业废水或含复杂组分的水，可以pH=3.7  指示总碱度的滴定终点。\n电位滴定法可以绘制成滴定时 pH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线，然后计算出相应组分的含量或直接滴定到指定的终点。"]
[188,"采用电位滴定法测定水的碱度时，其干扰是如何消除的？","脂肪酸盐、油状物质、悬浮固体或沉淀物能覆盖于玻璃电极表而致使响应迟缓。但由于这些物质可能参与酸碱反应，因此不能用过滤的方法除去。为消除其干扰，可采用减慢滴定剂加入速度或延长滴定间歇时间，并充分搅拌至反应达到平衡后再增加滴定剂的办法。 搅拌应采用磁力搅拌器或机械法，不能通气搅拌。"]
[189,"采用电位滴定法测定水的碱度时，该方法的适用范围什么？","该法可适用于饮用水、地表水、含盐水及生活污水和工业废水碱度的测定。\n根据15个地表水水样的测定，在浓度范围28～139mg/L 时 (CaO),  相对标准偏差为 0%～0.78%；加标回收率为97.4%～100.3%。"]
[190,"采用电位滴定法测定水的碱度时，需要用到什么仪器？","采用电位滴定法测定水的碱度时，需要用到的仪器如下：\n①pH 计、电位滴定仪或离子活度计，能读至0.05pH, 最好有自动温度补偿装置。\n ②玻璃电极。\n③甘汞电极。\n④磁力搅拌器。\n⑤滴定管：50ml 、25ml 及10ml。\n⑥高型烧杯：100ml、200ml 及250ml。"]
[191,"采用电位滴定法测定水的碱度时，需要用到什么试剂？","采用电位滴定法测定水的碱度时，需要用到的试剂如下：\n①无二氧化碳水。用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸 15min,   冷却至室温。pH 值应大于6.0,电导率小于2μS/cm。\n②碳酸钠标准溶液(1/2Na₂CO₃)  浓度：0.0250mol/L。称取1.3249g (于250℃烘干4h) 的基准试剂无水碳酸钠 (Na₂CO₃),  溶于少量无二氧化碳水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。\n③盐酸标准溶液 (HCl) 浓度：0.0250mol/L。用分度吸管吸取2.1ml 浓盐酸 (p=1.19g/ml), 并用蒸馏水稀释至1000ml,  此溶液浓度约为0.025mol/L 。其准确浓度按下法标定：用无分度吸管吸取25.00ml 碳酸钠标准溶液于250ml 锥形瓶中，而无二氧化碳水稀释至约100ml,   加入3滴甲基橙指示液，用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色，记录盐酸标准溶液用量。按下式计算其准确浓度：\nC=25.00×0.0250/V\n式中：C——盐酸标准溶液浓度 (mol/L)；V——盐酸标准溶液用量 (ml)。\n盐酸标准溶液也可按下述方法进行标定：按使用说明书准备好仪器和电极，并用pH 标准缓冲溶液进行校准。\n用分度吸管吸取2.1ml 浓盐酸 (ρ=1.17g/ml),   并用蒸馏水稀释至1000ml。此溶液浓度 为0.0250mol/L,  按下法标定其准确浓度：\n用无分度吸管吸取25.00ml碳酸钠标准溶液置于200ml 高型烧杯中，加入75ml无二氧化碳水，将烧杯放在电磁搅拌器上，插入电极连续搅拌，用盐酸标准溶液滴定。当滴定至 pH值4.4～4.5时，记录所耗盐酸标准溶液用量，并按下式计算其浓度：\nC=25.00×0.0250/V\n式中： C——盐酸标准溶液浓度 (mol/L)；V——盐酸标准溶液用量 (ml)。"]
[192,"采用电位滴定法测定水的碱度时，其测定步骤是什么？","采用电位滴定法测定水的碱度时，其测定步骤如下：\n①分取100ml水样置于200ml高型烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，滴定方法同盐酸标准溶液的标定。当滴定到 pH=8.3 时，到达第一个终点，即酚酞指示的终点，记录盐酸标准溶液消耗量。\n②继续用盐酸标准溶液滴定至 pH 值达4.4～4.5 时，到达第二个终点，即甲基橙指示的终点，记录盐酸标准溶液用量。"]
[193,"采用电位滴定法测定水的碱度时，其结果如何计算？","对于多数天然水样，碱性化合物在水中所产生的碱度，有五种情形。为说明方便，令以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为 Pml， 以甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为Mml，则盐酸标准溶液总消耗最为 T=M+P。\n第一种情形， P=T 或 M=0时：\nP 代表全部冠氧化物及碳酸盐的一半，由于M=0,  表示不含有碳酸盐，亦不含重碳酸盐。因此， P=T=氢氧化物。\n第二种情形， P>1/2T时：\n说明 M>0,    有碳酸盐存在，且候酸盐=2M=2(T-P) 。而且由于P>M，说明尚有氢氧化物存在氢氧化物=T-2(T-P)=2P-T。\n第三情形， P=1/2T,  即 P=M 时：\nM 代表碳酸盐的一半，说明水中仅有碳酸盐。碳酸盐=2P=2M=T。\n第四种情形， P<1/2T时：\n此时，M>P,   因此M 除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外，尚有水中原有的重碳酸盐。 碳酸盐=2P,   重碳酸盐=T-2P。\n第五种情形， P=0时：\n此时，水中只有重碳酸盐存在。重碳酸盐=T=M。\n以上五种清形的碱度，示于表中：\n@LJG-76.jpg@$\n按下述公式计算各种情况下总碱度、碳酸盐、重碳酸盐的含量。\n（1）总碱度（以CaO计，mg/L）=C(P+M)×28.04×1000/V；总碱度（以CaCO₃计，mg/L）=C(P+M)×50.05×1000/V\n式中：C ——盐酸标准溶液浓度 (mol/L)；28.04——氧化钙(1/2CaO) 摩尔质量 (g/mol)；50.05——碳酸钙(1/2CaCO₃)  摩尔质量 (g/mol)。\n（2）当P=T时， M=0\n碳酸盐 (\\mathrm{CO}_{3}^{2-})=0；重碳酸盐 (\\mathrm{HCO}_{3}^{-})=0\n(3)当P>1/2T 时\n碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）=C×(T-P)×28.04×1000/V；碳酸盐碱度（以CaCO₃计，mg/L）=C×(T-P)×50.05×1000/V\n碳酸盐碱度（1/2\\mathrm{CO}_{3}^{2-} mol/L）=C×(T-P)×1000/V；重碳酸盐 (\\mathrm{HCO}_{3}^{-})=0\n(4)当P=1/2T时 ，P=M\n碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）=C×P×28.04×1000/V；碳酸盐碱度（以CaCO₃计，mg/L）=C×P×50.05×1000/V\n碳酸盐碱度（1/2\\mathrm{CO}_{3}^{2-} mol/L）=C×P×1000/V；重碳酸盐 (\\mathrm{HCO}_{3}^{-})=0\n(5)当P＜1/2T时\n碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）=C×P×28.04×1000/V；碳酸盐碱度（以CaCO₃计，mg/L）=C×P×50.05×1000/V\n碳酸盐碱度（1/2\\mathrm{CO}_{3}^{2-} mol/L）=C×P×1000/V；重碳酸盐碱度 (以CaO计，mg/L)=C×(T-2P)×28.04×1000/V\n重碳酸盐碱度 (以CaCO₃计，mg/L)=C×(T-2P)×50.05×1000/V；重碳酸盐碱度 (\\mathrm{HCO}_{3}^{-}， mol/L)=C×(T-2P)×1000/V；\n(6)当P=0时，\n碳酸盐 (\\mathrm{CO}_{3}^{2-})=0；重碳酸盐 碱度(以CaO计，mg/L)=C×M×28.04×1000/V；\n重碳酸盐 碱度(以CaCO₃计，mg/L)=C×M×50.05×1000/V；重碳酸盐 碱度(\\mathrm{HCO}_{3}^{-}， mol/L)=C×M×1000/V"]
[194,"采用电位滴定法测定水的碱度时，其精密度和准确度是怎样的？","五个实验室对人工配制的统一标样进行方法验证的结果，在\\mathrm{HCO}_{3}^{-}含量为43.50mg/L 时，总碱度的室内相对标准偏差为1.0%；室间相对标准偏差为1.29%；相对误差为0.93%； 加标同收率为100.5%±9.75%。"]
[195,"采用电位滴定法测定水的碱度时，其注意事项是什么？","采用电位滴定法测定水的碱度时，其注意事项如下：\n①对于低碱度的水样，可用10ml  微量滴定管以提高测定精度。对于高碱度的水样， 可改用0.05mol/L 标准溶液，用量超过25ml 时，可改用0.1mol/L 盐酸标准溶液滴定。\n②对于复杂水样，可制成盐酸标准液滴定用量对 pH 值的滴定曲线。有时可能在曲线 上看不出明显的突跃点，这可能是由于盐类水解反应较慢，不易达到电极反应平衡所致。\n不同组分的反应速度各异，为此，应放慢滴定速度，采用较长的时间间隔，以便达到平衡时使突跃点明显可辨。"]
["十三、二氧化碳","什么是游离二氧化碳？","二氧化碳 (CO₂)   在水中主要以溶解气体分子的形式存在，但也有很少-部分与水作用形成碳酸，通常将二者的总和称为游离二氧化碳。"]
[197,"地表水中的二氧化碳主要来自哪里？","地表水中的二氧化碳主要来源是水和底质中有机物的分解，以及水生物的呼吸作用，亦可从空气中吸收。"]
[198,"地表水中的二氧化碳超过多少时，就影响到鱼类的生长了？","地表水中游离二氧化碳的含量一般小于10mg/L，当含量超过40mg/I.时，表明水体污染已影响到鱼类的生长。"]
[199,"地下水中的二氧化碳含量一般是多少？","一般地下水中的二氧化碳含量多为15～40mg/L, 某些矿泉水中含量较高。"]
[200,"为什么可选用酚酞作指示剂测定水中的游离二氧化碳？","由于游离二氧化碳 (CO₂+H₂CO₂)   能定量地与氢氧化钠发生如下反应：\nCO₂+NaOH→NaHCO₃\nH₂CO₃+NaOH—NaHCO₃+H₂O\n当其到达终点时，溶液的 pH 值约为8.3，故可选用酚酞作指示剂。根据氢氧化钠的标准溶液消耗量，可计算出游离二氧化碳的含量。"]
[201,"测定水中游离二氧化碳的方法有哪些？","测定水中游离二氧化碳有两种常用的方法，即酚酞指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法不受水样浊度、 色度的影响，适用性较广。用酚酞指示剂滴定法简便快速，适用于现场试验、控制和例行检验工作。此外，还有图解法。"]
[202,"测定水中游离二氧化碳的样品如何采集与保存？","应尽量避免水样与空气接触。用虹吸法采样，样品测定尽可能在采样现场进行，特别当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应即时分析。如果现场测定困难，则应取满瓶水样，并左低于取样时的温度下妥善保存。分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩，并尽快地测定。"]
[203,"采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，其干扰应如何消除？","水样混浊、有色均干扰测定，可改用电位滴定法测定。如水样的矿化度高于1000mg/L, 亚铁离子或铝离子含量超过10mg/L 时，会对测定产生干扰，可于滴定前加入1ml  50%酒石酸钾钠溶液，以消除干扰。铬、铜、胺类、氨、硼酸盐、亚硝酸盐、磷酸盐、硅酸盐、 硫化物和无机酸类及强酸弱碱盐类均会影响测定，"]
[204,"采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，其适用范围是什么？","本方法适用于一般地表水，不适用于含有酸性工矿废水和酸再生阳离子树脂交换器的出水。"]
[205,"采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，需要用到什么仪器？","采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，需要用到以下仪器：\n① 碱式滴定管：25ml。\n②无分度吸管：100ml。为了在量取水样时不致于损失游离二氧化碳，可将量取水 吸管的下端与插入水样瓶中的虹吸管相连接。量取水样时，先自吸管上端吸气，待水样灌满吸管，且从上端溢出约100ml 时取下吸管，并同时用手指按住吸管上端，待吸管中水样到达刻度处，立刻将水注入锥形瓶中。\n③锥形瓶：250ml。"]
[206,"采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，需要用到什么试剂？","采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，需要用到以下试剂：\n①无二氧化碳水：用于制备标准溶液及稀释用水。用蒸馏水或去离子水，临用前煮沸 15min,   冷却至室温。pH 值应人于6.0，电导率小于2μS/cm。\n②1%酚酞指示剂：称取1g 酚酞，溶于100ml95%的乙醇中，然后用0.1mol/L 氢氧化 钠溶液滴至出现淡红色为止。\n③终点标准比色液：终点标准比色液，即指0.1mol/L的碳酸氢钠溶液。称取碳酸氢钠 (NaHCO₃)8.401g溶于少量水中，移入1000ml 容量瓶内，稀释至标线。使用时可吸取10ml 上述溶液，加入酚酞指示剂4滴，摇匀，作为滴定时比较终点颜色用。\n④中性酒石酸钾钠溶液：称取酒石酸钾钠 (KNaC₄H₄O₆)50g,    溶于100ml 水中，加入酚酞指示剂3滴，用0.1mol/L 盐酸溶液滴全溶液红色刚刚消失为止。\n⑤氢氧化钠标准溶液：称取60g 氢氧化钠，溶于50ml 水中，冷却后移入聚乙烯细口瓶中，盖紧瓶盖静置4d 以上。而后吸取上层澄清溶液1.4ml，用水稀释至1000ml,  此溶液 约为0.01mol/L 。其精确浓度可用邻苯二甲酸氢钾标定，标定方法如下：\n取基准试剂级邻苯：甲酸氢钾 (KHC₈H₄O₄)   在105～110℃烘至恒重。精确称取三份， 每份约0.1g  (称准至0.0001g),   分别置于250ml 锥形瓶中，加入100ml 水，稍加温使之溶 解。然后加入4滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色不褪为止。记下氢氧化钠标准溶液的用量，并按下式计算其浓度：C=G×1000/(V×204.22)\n式中： C—— 氢氧化钠标准溶液浓度 (mol/L)；V——滴定时氢氧化钠标准溶液用量 (ml);\nG——邻苯二甲酸氢钾重量 (g)；204.22——邻苯二甲酸氢钾 (KH₄C₈H₄O₄) 摩尔质量 (g/mol)。"]
[207,"采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，其测定步骤是什么？","采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，其测定步骤如下：\n用虹吸法移取水样100ml，注入250ml 的锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂。 用连接在滴定管上的橡皮塞将锥形瓶塞好，小心振荡均匀，如果产生红色， 则说明水样中不含 CO₂，\n当水样不生成红色，即迅速向滴定管中加入氢氧化钠标准溶液进行滴定，同时小心振荡直至生成淡红色(与终点标准比色液颜色一致，即为滴定终点)。记录氢氧化钠标准溶液用量。"]
[208,"采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，其结果如何计算？","游离二氧化碳(CO₂，mg/L)=C×V₁×44×1000/V\n式中： C——氧氧化钠标准溶液浓度 (mol/L)；V₁——氢氧化钠标准溶液用量 (ml)；V——滴定时所取水样体积 (ml);\n44 ——二氧化碳 (CO₂) 摩尔质量 (g/mol)。"]
[209,"采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，其精密度和准确度是怎样的？","本方法用于河水(黄河、安徽省区河水、福建省区河水)、自来水、水库水、湖水、矿 泉水、瓶装矿泉水等17种水样的分析，测得其浓度范围：含游离CO₂为2.73～2028.0mg/L,  室内标准偏差0.06～8.39；相对标准偏差0.105%～9.81%。"]
[210,"采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，其注意事项是怎样的？","采用酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，其注意事项如下：\n①被测水样不宜过滤，并且移取和滴定时，尽量避免与空气接触，操作尽量快速以免引起误差。\n②根据水中游离二氧化碳的含量，选用不同浓度的氢氧化钠标准溶液。若游离二氧化碳含量小于10mgL,  宜用0.01mol/L氢氧化钠标准溶液；大于10mg/L时，应采用0.05mol/L 氢氧化钠标准溶液。\n③如果水样在滴定中，发现有浑浊现象，说明水的硬度较大，或含大量铝离子、铁离 子。可另取水样于滴定前加入中性酒石酸钾钠溶液1ml,   以消除干扰。\n④分析中均采用无二氧化碳水。"]
[211,"什么是侵蚀性二氧化碳？","天然水中含有的游离二氧化碳，可与岩石中的碳酸盐建立下列的平衡关系：\nCaCO₃+CO₂+H₂O⇆Ca(HCO₃)₂； MgCO₃+CO₂+H₂O⇆Mg(HCO₃)₂\n如果水中游离的二氧化碳的含量大于上式的平衡，就会溶解碳酸盐，使平衡向右移动。 这部分能与碳酸盐起反应的二氧化碳，称为侵蚀性二氧化碳。"]
[212,"为什么可用甲基橙指示剂滴定法测定水中的侵蚀性二氧化碳？","水中侵蚀性二氧化碳能与碳酸钙 (CaCO₃)  作用，析出相当量的碳酸氡根离子，其反应如下：\nCaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO₃)₂\n由此，可在水样中加入碳酸钙 (CaCO₃)粉末放置5d，待水样中侵蚀性一氧化碳完全与其作用之后，以甲基橙为指示列，用盐酸标准溶液滴定，其反应如下：Ca(HCO₃)₂+2HC1→CaCl₂+2H₂CO₃\n根据滴定到达终点时盐酸标准滴定液的消耗量，减去采样当天用同一盐酸标准溶液滴定 ( 未加碳酸钙粉末)的消耗量，即可求出水样中侵蚀性二氧化碳的含量。"]
[213,"测定水中侵蚀性二氧化碳的方法如何选择？","测定水中侵蚀性二氧化碳有两种常用的方法，即酸滴定法和电位滴定法。电位滴定法不受余氯的干扰，不受水样浊度、色度的影响，适用性较广。用酸滴定法简便快速，适用于现场测定。"]
[214,"测定水中侵蚀性二氧化碳的样品如何采集与保存？","用虹吸法采样。吸管插入采样瓶底，取满瓶水样，妥善保存，避免与空气接触。同时在现场另采集一份水样，加入碳酸钙 (CaCO₃)   粉末。"]
[215,"采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，其干扰如何消除？","水样中的色度、浊度过高干扰测定，可改用电位滴定法测定。如水样中有余氯存在并破坏指示剂时，加入0.1mol/L硫代硫酸钠溶液1～2 滴，以消除干扰。"]
[216,"采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，其适用范围是什么？","甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳适用于一般地表水和地下水。"]
[217,"采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，需要用到什么仪器？","采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，需要用到的仪器如下：\n①25ml 酸式滴定管。②500ml 具塞水样瓶(玻璃或聚乙烯塑料瓶)。③250ml 锥形瓶。"]
[218,"采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，需要用到什么试剂？","采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，需要用到的试剂如下：\n如无说明，本方法所用水均为无二氧化碳水。\n①碳酸钙 (CaCO₃)  粉末：化学纯。\n②0.05%甲基橙指示剂：称取甲基橙0.05g溶于100ml 水中，\n③盐酸标准溶液 (HCl约等于0.1000mol/L)：量取9ml 分析纯浓盐酸 (ρ=1.19g/ml), 注入 1000ml 容量瓶内，用水稀释至刻度。此溶液约为0.1mol/L。用下述方法进行标定：\n准确称取三份在180℃烘干2h 的基准试剂无水碳酸钠 (Na₂CO₃),    每份约0.1～0.15g  (称准至0.0001g)。分别置于250ml锥形瓶中，加入100ml水，加3滴0.1%甲基橙指示剂， 用盐酸标准溶液滴至溶液出现淡桔红色为止，记录其用量。\n标定同时作一空白滴定，并在滴定碳酸钠时所消耗的盐酸用量中扣除。 按下式计算盐酸标准溶液的浓度：\nC=W×1000/(V×52.995)\n式中： C—— 盐酸标准溶液浓度 (mol/L)；V—— 盐酸标准溶液用量 (ml)；W—— 无水碳酸钠的重量 (g);\n52.995——无水碳酸钠(1/2Na₂CO₃)  摩尔质量 (g/mol)。\n④盐酸标准滴定液 (HCI约等于0.025mol/L)：将盐酸标准溶液稀释4倍即得。"]
[219,"采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，其测定步骤是什么？","采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，其测定步骤如下：\n①在取样的当天吸取100ml 水样于250ml锥形瓶中，加入甲基橙指示剂3滴，用盐酸标准溶液滴至溶液由桔黄色变为淡枯红色为止，记录其用量 (V₁)。\n②用虹吸法采样于500ml  具塞水样瓶中(吸管插入采样瓶底)，直至瓶口溢流为止。加入碳酸钙粉末约3g，小心盖紧瓶盖，勿使瓶中产生气泡。此步操作应在采样现场进行。 \n③将加入碳酸钙粉末的水样放置5d，每天振荡水样2～3次。\n④5d 后，经过上述加碳酸钙粉末处理后的水样，用慢速滤纸过滤，弃去最初几十毫升滤液。然后吸取100ml 滤液于250ml 锥形瓶中，加入甲基橙指示剂3滴，用盐酸标准溶液， 滴定至溶液由桔黄色变为淡佶红色为止，记录其用量 (V₂)。"]
[220,"采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，其结果如何计算？","侵蚀二氧化碳(CO₂，mg/L)=C×(V₂-V₁)×22×1000/V\n式中： C——盐酸标准滴定液浓度 (mol/L)；\nV₁——当天(未加碳酸钙粉末时)滴定时所消耗的盐酸标准滴定液用量 (ml)；\nV₂——5d后(加过碳酸钙粉术)滴定时所消耗的盐酸标准滴定液用量 (ml)； \nV——水样体积 (ml)；\n22——侵蚀二氧化碳(1/2CO₂) 的摩尔质量 (g/mol)。"]
[221,"采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，其精密度和准确度是怎样的？","采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳，适用于河水(黄河、安徽省区河水、福建省区河水)、自来水、水库水、湖水、矿 泉水、瓶装矿泉水等17种水样的分析，测得其浓度范围：含侵蚀性 CO₂ 0~86.68mg/L，室内标准偏差0～0.923；相对标准偏差0%～15.09%。"]
[222,"采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，其注意事项是什么？","采用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳时，其注意事项如下：\n①若水样总碱度小于0.2m mol/L 时，应使用10ml微量滴定管滴定。 \n②当测定结果中V₂=V₁或 V₂<V₁,  则说明水中不含侵蚀性二氧化碳。\n③应在打开水样瓶后立即进行滴定，滴定时避免强烈的摇动，以防止气体溶入。\n④含有机物较高的水体在放置5d中，易被微生物分解，与溶解氧作用生成二氧化碳，使结果偏高。此时可采取降低温度，振荡6h的方法来消除影响。\n⑤过滤水样时要特别小心，勿使碳酸钙粉木漏入滤液中。"]
["第二章 无机阴离子\n一、硫化物","水中的硫化物包括什么？","水中硫化物包括溶解性的 H₂S、HS⁻、S²⁻,  存在于悬浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未电离的有机、无机类硫化物。"]
[224,"采用甲蓝比色法、碘量滴定法、离子选择电极法、间接原子吸收法和气相分子吸收法所测定的硫化物是指什么？","采用甲蓝比色法、碘量滴定法、离子选择电极法、间接原子吸收法和气相分子吸收法所测定的硫化物是指水和废水中溶解性的无机硫化物和酸溶性金属硫化物。"]
[225,"测定水中硫化物时，该如何选择测定方法？","测定水和废水中溶解性的无机硫化物和酸溶性金属硫化物的方法，除亚甲蓝比色法和碘量滴定法以及离子选择电极法外，最近 又开发了间接原子吸收法和气相分子吸收法。当水样中硫化物含量小于1mg/L 时，采用对氨基二甲基苯胺光度法(即亚甲蓝分光光度法)或间接原子吸收法和气相分子吸收法。大 于1mg/L 时可采用碘量法。虽然离子选择电极法测量范围较宽，但电极易受损和老化，目前尚难以普遍应用。"]
[226,"测定水中硫化物时，其水样该如何保存？","由于硫离子很容易氧化，硫化氢易从水样中逸出。因此在采集时应防止曝气，并加入一定量的乙酸锌溶液和适量氢氧化钠溶液，使呈碱性并生成硫化锌沉淀。通常1L 水样中加入2mol/L(1/2 Zn(Ac)₂)的乙酸锌溶液2ml，硫化物含量高时，可酌情多加直到沉淀究全为止。水样充满瓶后立即密塞保存，在一周内完成分析测定。"]
[227,"测定水中硫化物前，水样该如何进行预处理？","由于还原性物质，例如硫代硫酸盐、亚硫酸盐和各种固体的、溶解的有机物都能与碘起反应，并能阻止亚甲蓝和硫离子的显色反应而干扰测定；悬浮物、色度等也对硫化物的测定产生干扰。若水样中存在上述这些干扰物，且用碘量法或亚甲蓝法测定硫化物时，必须根据不同情况，按下述方法进行水样的预处理。\n1、乙酸锌沉淀-过滤法\n当水样中只含有少量硫代硫酸盐、亚硫酸盐等干扰物质时，可将现场采集并已固定的水样，用中速定量滤纸或玻璃纤维滤膜进行过滤，然后按含量高低选择适当方法，经预处理后测定沉淀中的硫化物。\n2、酸化-吹气法\n若水样中存在悬浮物或浑浊度高、色度深时，可将现场采集周定后的水样加入一定量的磷酸，使水样中的硫化锌转变为硫化氢气体，利用载气将硫化氢吹出，用乙酸锌-乙酸钠溶液或2%氢氧化钠溶液吸收，再行测定。\n3、过滤-酸化-吹气分离法\n若水样污染严重，不仅含有不溶性物质及影响测定的还原性物质，并且浊度和色度都 高时，宣用此法。即将现场采集且固定的水样，用中速定量滤纸或玻璃纤维滤膜过滤后， 按酸化-吹气法进行预处理。\n预处理操作是测定硫化物的一个关键性步骤，应注意既消除干扰的影响，又不致造成硫化物的损失。"]
[228,"采用碘量法测定水中硫化物时，其方法原理是什么？","采用碘量法测定水中硫化物时，其方法原理是：硫化物在酸性条件下，与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠溶液滴定。由硫代硫 酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。"]
[229,"采用碘量法测定水中硫化物时，其干扰如何消除？","试样中含有硫代硫酸盐、亚硫酸盐等能与碘反应的还原性物质产生正干扰，悬浮物、 色度、浊度及部分重金属离子也干扰测定。硫化物含量为2.00mg/L 时，样品中干扰物的最高容许含量分别为：\\mathrm{S}_{2}O_{3}^{2-}  30mg/L、NO₂⁻ 2mg/L、SCN⁻ 80mg/L、Cu²⁺2mg/L、Pb²⁺  5mg/L和 Hg²⁺ 1mg/L； 经酸化-吹气-吸收预处理后，悬浮物、色度、浊度亦不干扰测定，但\\mathrm{SO}_{3}^{2-}分离不完全会产生干扰。采用硫化锌沉淀过滤分离\\mathrm{SO}_{3}^{2-}，可有效消除30mgL  \\mathrm{SO}_{3}^{2-}的干扰。"]
[230,"采用碘量法测定水中硫化物时，其适用范围是什么？","采用碘量法测定水中硫化物，适用于含硫化物在1mg/L 以上的水和废水的测定。当试样体积为200ml，用0.01mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定时，可用于含硫化物0.40mg/L 以上的水和污水测定。"]
[231,"采用碘量法测定水中硫化物时，需要用到什么仪器？","采用碘量法测定水中硫化物时，需要用到的仪器如下：\n①酸化-吹气-吸收装置；②恒温水浴，0～100℃。③150ml 或250ml 碘量瓶。④25ml 或50ml 棕色滴定管。"]
[232,"采用碘量法测定水中硫化物时，需要用到什么试剂？","采用碘量法测定水中硫化物时，需要用到的试剂如下：\n实验用水为除氧水，于去离子水中通入纪氮气至饱和，以除去水中的溶解氧。\n1)盐酸 (HCl):ρ=1.19g/ml。\n2)磷酸 (H₃PO₄):ρ=1.69g/ml,\n3)乙酸 (CH₃COOH):ρ=1.05g/ml。\n4)载气：高纯氮，纯度不低于99.99%。\n5)盐酸溶液：(1+1),用盐酸1)配制。\n6)磷酸溶液：(1+1)。\n7)乙酸溶液：(1+1)。\n8)氢氧化钠溶液：C(NaOH)=1mol/L。将40g氢氧化钠溶于500ml水中，冷至室温，稀释至1000ml。\n9)乙酸锌溶液：C(Zn(CH₃COO)₂)=1mo/L。称取220g乙酸锌(Zn(CH₃COO)₂·2H₂O)，溶于水并稀释至1000ml,若混浊须过滤后使用。\n10)重铬酸钾标准溶液：C(1/6K₂Cr₂O₇)=0.1000mol/L。称取105℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾4.9030g溶于水中，稀释至1000ml。\n11)1%淀粉指示液：称取1g可溶性淀粉用少量水调成糊状，再用刚煮沸水冲稀至100ml.\n12)碘化钾。\n13)硫代硫酸钠标准溶液： C(Na₂S₂O₃)=0.1mol/L。\n①配制：称取24.5g五水合硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)和0.2g无水碳酸钠(Na₂CO₃) 溶于水中，转移到1000ml棕色容量瓶中，稀释至标线，摇匀。\n②标定：于250ml碘量瓶内，加入1g碘化钾及50ml水，加入重铬酸钾标准溶液15.00ml,加入盐酸溶液5ml,密塞混匀。置暗处静置5min,   用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1ml淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失，记录标准溶液用量，同时作空白滴定。\n硫代硫酸钠浓度C(mol/L)由下式求出：C=15.00×0.1000/(V₁-V₂)\n式中：V₁——滴定重铬酸钾标准溶液时硫代硫酸钠标准溶液用量(ml)；V₂ ——滴定空白溶液时硫代硫酸钠标准溶液用量 (ml);\n0.1000——重铬酸钾标准溶液的浓度 (mol/L)。\n14)硫代硫酸钠标准滴定液C(Na₂S₂O₃)=0.01mol/L；移取10.00ml上述刚标定过的 硫代硫酸钠标准溶液于100ml棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，使用时配制。\n15)碘标准溶液C(1/2I₂)=0.1moNL: 称取12.70g碘于500ml烧杯中，加入40g碘化钾，加适量水溶解后，转移至1000ml棕色容量瓶中，稀释至标线，摇匀。\n16)碘标准溶液C(I/2I₂)=0.01mol/L: 移取10.00ml碘标准溶液于100ml棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，使用前配制。"]
[233,"采用碘量法测定水中硫化物时，其样品如何采集与保存？","采样时，先在采样瓶中加入一定量的乙酸锌溶液，再加水样，然后滴加适量的氢氧化钠溶液，使呈碱性并生成硫化锌沉淀。通常情况下，每100ml水样加0.3ml  lmol/L 的乙酸 锌溶液和0.6ml 1mol/L 的氢氧化钠溶液，使水样的pH 值在10～12之间。遇碱性水样时， 应先小心滴加乙酸溶液调至中性，再如上操作。硫化物含量高时，可酌情多加固定剂，直至沉淀完全。水样充满后立即密塞保存，注意不留气泡，然后倒转，充分混匀，固定硫化 物。样品采集后应立即分析，否则应在4℃避光保存，尽快分析。"]
[234,"采用碘量法测定水中硫化物时，其测定步骤是什么？","采用碘量法测定水中硫化物时，其测定步骤如下：\n(1)试样的预处理\n①按图连接好酸化-吹气-吸收装置，通载气检查各部位气密性。\n②分别加2.5ml 乙酸锌溶液于两个吸收瓶中，用水稀释至50ml.\n③取200ml 现场已固定并混匀的水样于反应瓶中，放入师温水浴内，装好导气管、加酸漏斗和吸收瓶。开启气源，以400ml/min 的流速连续吹氮气5min 驱除装置内空气，关闭 气源。\n④向加酸漏斗加入(1+1)磷酸20ml，待磷酸全部流入反应瓶后，迅速关闭活塞。\n⑤开启气源，水浴温度控制在60～70℃，以75～100ml/min 的流速吹气20min, 以 300ml/min 流速吹气10min，再以400ml/min 流速吹气5min,  赶尽最后残留在装置中的硫化 氢气体。关闭气源，按下述碘量法操作步骤分别测定两个吸收瓶中硫化物含量。\n(2)测定\n于上述两个吸收瓶中，加入10.00ml 0.01mol/L  碘标准溶液；再加5ml 盐酸溶液，密塞混匀。在暗处放置10min，用0.01mol/L  硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1ml 淀粉指示液，继续滴定至监色刚好消失为止。\n(3)它白试验\n以水代替试样，加入与测定试样时相同体积的试剂，按前述步骤进行空白试验。\n(4)结果表示\n①预处理二级吸收的硫化物含量 C_i (mg/L)      按下式计算：\nC_i=C(V₀-V_i)×16.03×1000/V\n式归：V₀——空白试验中，硫代硫酸钠标准溶液用量 (ml);\nV_i——滴定二级吸收硫化物含量时，硫代硫酸钠标准溶液用量 (ml);\nV——试样体积 (ml)；16.03——硫离子(1/2 S²⁻)摩尔质量 (g/mol)；C——硫代硫酸钠标准溶液浓度 (mol/L)。\n②试样中硫化物含量C(mg/L)按下式计算：C=C₁+C₂\n式中： C₁——一级吸收硫化物含量 (mg/L)；C₂—— 级吸收硫化物含量 (mg/L)。"]
[235,"采用碘量法测定水中硫化物时，其精密度和准确度是什么？","四个实验分析含硫 (S²⁻)12.5mgL的统一样品，其重复性相对标准偏差为3.20%；再现性相对标准偏差为3.92%；加标回收率为92.4%～96.6%。"]
[236,"采用碘量法测定水中硫化物时，其注意事项是什么？","采用碘量法测定水中硫化物时，其注意事项如下：\n①上述吹气速度仅供参考，必要时可通过硫化物标准溶液的回收率测定，以确定合适的吹气速度。\n②若水样\\mathrm{SO}_{3}^{2-}浓度较高，需将现场采集且已固定的水样用中速定最滤纸过滤，并将硫化物沉淀连同滤纸转入反应瓶中，用玻璃棒捣碎，加水200ml，转入预处理装置进行处理。\n③当加入碘标准溶液后溶液为无色，说明硫化物含量较高，应补加适量碘标准溶液， 使呈淡黄色为止。空白试验亦应加入相同量的碘标准溶液。"]
[237,"采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其方法原理是什么？","采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其方法原理是：水和废水中的硫化物，是指水体中可溶解的氢硫酸盐、硫化物及酸可溶性的金属硫化 物，以及非离解的硫化氢。将水样酸化后转化成硫化氢，用氮气带出，被含有定量且过量的铜离子吸收液吸收。分离沉淀后，通过测定上清液中剩余的铜离子，对硫进行间接定量。 本方法着重对《水和废水临测分析方法》(第二版)中规定的预处理、吹气条件以及吸收、 测定方法进行了改进，使地面水的吸收率提高到97%左右；较复杂的工业废水也可达到90% 以上。\n铜离子与硫化氢反应如下：Cu²⁺+H₂S→CuS(黑色)↓+2H⁺\n在反应中加适量的醋酸-醋酸钟缓冲溶液，以调节吸收液的酸度；加适量乙醇调节吸收液表面张力，改善吸收液中气泡的均匀性，从而可以提高该方法的回收率。"]
[238,"采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其干扰如何消除？","当样品基体成分较为简单(如地下水、饮用水等),可不用吹气，直接采用问接法测定。 由于方法实际上测定铜的浓度，而火焰原子吸收测定铜有较强的抗干扰能力，故本方法无明显干扰。当样品污染严重，不仅含有不 溶性物质及影响测定的还原性物质，并且浊度高，或水样含硫极低时，应采用经改进后的吹气装置，不仅可以分离基体，消除干扰，也可起到一定的富集作用。此时，本方法也不存在基体干扰问题。"]
[239,"采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其适用范围是什么？","本方法适用于水和污水中硫化物的测定。"]
[240,"采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，需要用到什么仪器？","采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，需要用到的仪器如下：\n① 吹气装置。\n②原子吸收分光光度计。 \n③铜单元素空心阴极灯。\n④离心机。\n⑤容量瓶。\n⑥离心管10～15ml 均可。原子吸收分光光度计的工作条件，可根据不同型号的仪器自行设置。"]
[241,"采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，需要用到什么试剂？","采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，需要用到的试剂如下：\n实验用水均为除氧水，于去离子水中通入纪氮气至饱和，以除去水中的溶解氧。\n①硫的标准贮备液：取一定量结晶硫化钠 (Na₂S·9H₂O)置布氏漏斗中，用水淋洗除去表面杂质，用干滤纸吸去水分后，称取7.5g 溶于少量水中，转移至1000ml 棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀备测，并标定。\n②硫标准使用液(50～80μg/ml S²⁻): 吸取一定量刚标定过的硫的标准贮备溶液，用 水稀释成含S²⁻ 50～80μg/ml,     现用现配。\n③氮气：纯度>99.9%。\n④乙酸-乙酸钠缓冲溶液：将50ml 1mol/L NaAc与124.1ml lmol/L HAc 混合，加水稀释至500ml,  此即 pH4.5 缓冲溶液。\n⑤铜贮备液：取1.0000g 铜丝(>99.9%)置于烧杯中，加20ml (1+1) 硝酸置于电热板上加热至完全溶解，冷却后定容到1L 。此溶液含铜1mg/ml。\n⑥铜使用液：取铜贮备液，用水稀释成200mg/L 标准溶液，备用。\n⑦乙醇：分析纯，95%。\n⑧磷酸：分析纯，当水样体积不超过200ml 时，可用(1+1)磷酸。"]
[242,"采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其测定步骤是什么？","采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其测定步骤如下：\n(1)校准曲线的绘制\n①装好吹气吸收装置。\n②向反应瓶中加入约200ml蒸馏水，5支吸收管中分别加入3.0ml铜使用液、4ml pH4.5的乙酸-乙酸钠缓冲溶液、3ml 95%乙醇溶液，摇匀备用。\n③开启钢瓶，吹气5min, 除去反应装置中的空气，停止吹气。\n④分别取0.0、1.0、2.0、3.0、4.0ml的硫标准使用液(每毫升含硫50～80μg) 于反应锥形瓶中。\n⑤自加酸漏斗中加10ml磷酸，迅速关闭加液阀。打开氮气开关，调节流量为50ml/min。轻轻摇动反应瓶，使酸液与样品混匀，连续吹气40min。\n⑥关载气。用蒸馏水冲洗吸收管的毛细管内、外壁，取出吹气管。\n⑦将吸收管内吸收液转移至50ml容量瓶中，并充分洗涤吸收管内壁，定容，摇匀。\n⑧取上述溶液部分，加入干的离心管中，以2000r/min离心分离3～5min。\n⑨测定上清液中的铜含量，绘制Cu的吸光度-硫含量的校准曲线。\n(2)样品分析\n安装好吹气吸收装置，取一定体积水样(已加入固定剂)加到反应瓶中，用水加至200ml左右，打开载气，吹气5min，除去反应装置中的空气，停止吹气，按校准曲线的测定步骤⑤~⑨进行操作，由测得Cu的吸光度，从校准曲线查得硫的含量。\n(3)结果计算\n硫化物S²⁻含量(mg/L)=测得硫量(ug)/水样体积 (ml)。"]
[243,"采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其精密度和准确度是什么？","六个实验室测定含S²⁻ 66.5mg/A±1.5mg/L 的统一样品，测得平均值为66.0mg/L，室内相对标准偏差为3.6%；室间相对标准偏差为3.8%。"]
[244,"采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其注意事项是什么？","采用间接火焰原子吸收法测定水中硫化物时，其注意事项如下：\n① 在向反应瓶中加样品时，应注意避免样品沾在磨口处。若不慎沾上，应用水冲洗进 反应瓶中。\n②装置使用前应注意检查气密生。\n③加酸后振摇时，应进行平摇，避免动作过大引起断裂。\n④由于吹气管与吸收液接触，内外管都要进行清洗，并转移入容量瓶定容。"]
[245,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，其方法原理是什么？","在含高铁离子的酸性溶液中，硫离子与对氨基二甲基苯胺作用，生成亚甲蓝，颜色深度与水中硫离子浓度成正比，"]
[246,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，其干扰如何消除？","亚硫酸盐、硫代硫酸盐超过10mg/L   时，将影响测定。必要时，增加硫酸铁铵用量，则其允许量可达40mg/L。 亚硝酸盐达0.5mg/L 时，产生干扰。其他氧化剂或还原剂亦可影响显色反应。亚铁氰化物可生成蓝色，产生正干扰。"]
[247,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，其适用范围是什么？","本法最低检出浓度为0.02mg/L(S²⁻)，测定上限为0.8mg/L 。当采用酸化-吹气预处理 法时，可进一步降低检出浓度。酌情减少取样量，测定浓度可达4mg/L。"]
[248,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，需要用到什么仪器？","①分光光度计，10mm 比色皿。②50ml 比色管。"]
[249,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，需要用到什么试剂？","1)无二氧化碳水：将蒸馏水煮沸15min 后，加盖冷却至室温。所有实验用水均为无二 氧化碳水。\n2)硫酸铁铵溶液：取25g 硫酸高铁铵 (FeNH₄(SO₄)₂·12H₂O) 溶解于含有5ml 硫酸的水中，稀释至200ml。\n3)0.2%对氨基二甲基苯胺溶液：称取2g 对氨基二甲基苯胺盐酸盐溶于700ml 水中，缓缓加入200ml 硫酸，冷却后，用水稀释至1000ml。\n4)(1+5)硫酸。\n5)0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取24.8g 五水合硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃ ·SH₂O)和0.2g 无水碳酸钠，溶丁无二氧化碳水中，转移至1000ml 棕色容量瓶内，稀释至标线， 摇匀。并进行标定。\n6)2mol/L 乙酸锌溶液：称取220g乙酸锌(Zn(CH₃COO)₂·2H₂O)，溶于水并稀释至1000ml,若混浊须过滤后使用。\n7)0.1mol/L(1/2 I₂)碘标准溶液：准确称取12.69g 碘于250ml 烧杯中，加入40g 碘 化钾，加少量水溶解后，转移至1000ml 棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。\n8)1%淀粉指示液。\n9)硫化钠标准溶液：取一定量结晶硫化钠 (Na₂S·9H₂O)置布氏漏斗中，用水淋洗除去表面杂质，用干滤纸吸去水分后，称取7.5g 溶于少量水中，转移至1000ml 棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀备测。\n标定：在250ml 碘量瓶中，加入10ml  1mol/L乙酸锌溶液，10.00ml 待标定的硫化钠溶液及20.00ml 0.1mol/L 的碘标准溶液，用水稀释至60ml,  加入(I+5) 硫酸5ml,  密塞摇匀。在暗处放置5min,  用0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1ml 淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失为止，记录标准液用量。\n同时以10ml 水代替硫化钠溶液，作空白试验。\n按下式计算1ml 硫化钠溶液中含硫的毫克数：硫化物(mg/ml)=(V₀-V₁)×C×16.03\n式中： V₁——滴定硫化钠溶液时，硫代硫酸钠标准溶液用量 (ml)；V₀ ——空白滴定时，硫代硫酸钠标准溶液用量 (ml);\nC—— 硫代硫酸钠标准溶液的浓度 (mol/L)；16.03 ——1/2S²⁻的摩尔质量 (g/mol)。\n10)硫化钠标准使用液的配制：\n①吸取一定量刚标定过的硫化钠贮备溶液，用水稀释成1.00ml含5.0μg 硫化物 (S²⁻) 的标准使用液，临用时现配。\n②吸取一定量刚标定过的硫化钠溶液，移入己盛有2ml 乙酸锌-乙酸钠溶液和800ml 水的1000ml棕色容量瓶中，加水至标线，充分混匀，便成均匀的含硫(S²⁻)浓度为5.0μg/ml 的硫化锌混悬液。该溶液在20℃条件下保存，可稳定1至2周，每次取用时，应充分振摇 混匀，\n以上两种使用液可根据需要选择使用。"]
[250,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，其测定步骤是什么？","(1)校准曲线的绘制\n分别取0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00ml 的硫化钠标准使用液置50ml 比色管中，加水至40ml, 加对氨基二甲基苯胺溶液5ml, 密塞。颠倒一次，加硫酸铁铵溶液 1ml,  立即密塞，充分摇匀。10min 后，用水稀释至标线，混匀。用10mm  比色皿，以水为参比，在665nm 处测量吸光度，并作空白校正。\n(2)水样测定\n将预处理后的吸收液或硫化物沉淀转移至50ml比色管或在原吸收管中，加水至40ml。 以下操作同校准曲线绘制：并以水代替试样，按相同操作步骤，进行空白试验，以此对试样作空白校正。"]
[251,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，其结果如何计算？","硫化物(S²⁻，mg/L)=m/V\n式中： m——从校准曲线上查出的硫量(μg)；V——水样体积 (ml)。"]
[252,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，其精密度和准确度是什么？","六个实验室分析含0.029～0.043mg/L 的硫化物加标水样，回收率为65%～108%；单个 实验室的相对标准偏差不超过12%。单个实验室分析含0.289～0.350mg/L的硫化物加标水样，回收率为80%～97%；相对标准偏差不超过16%。"]
[253,"采用对氨基二甲基苯胺光度法(亚甲蓝法)测定水中硫化物时，其注意事项是什么？","①水样中硫化物浓度波动较大，为此，可先按下述手续进行定性试验；分取25～50ml 混匀并已固定的水样，置于150ml 锥形瓶中，加水至50ml, 加(1+1)硫酸2ml 及数粒玻璃珠，立即在瓶口覆盖滤纸，并用橡皮筋扎紧。在滤纸中央滴加10%乙酸铅溶液1滴，置电热板上加热至沸，取下锥形瓶。冷却后，取下滤纸，杳看朝液面的斑点是呈淡棕色还是 呈黑褐色，从而判断水样中含硫化物的大致含量，以确定水样取用量。\n②显色时，加入的两种试剂均含硫酸，应沿管壁徐徐加入，并加塞混匀，避免硫化氢逸出而损失。\n③绘制校准进线时，向反应瓶中加入的水量应与测定水样时的加入量相同。\n④本方法的吹气-吸收装置除用50ml 包氏吸收管代替锥形瓶外，其它与碘量法 相同，可使用10ml乙酸锌吸收液或10ml 2%氢氧化钠溶液作为吸收液。\n⑤吹气速度影响测定结果，流速不宜过快或过慢。必要时，应通过硫化物标准溶液进 行回收率的测定，以确定合适的载气流速。在吹气40min后，流速可适当加大，以赶尽最后残留在容器中的 H₂S 气体。\n⑥注意载气质量，必要时应进行空白试验和回收率测定。\n⑦浸入吸收液部分的导管壁上，常常粘附一定量的硫化锌，难以用热水洗下。因此，无论用碘量法或比色法，均应进行定量反应后，再取出导气管。\n③当水样巾含有硫代硫酸盐或亚硫酸盐时，可产生干扰，这时应采用乙酸锌沉淀过滤 一酸化一吹气法。\n③应注意磷酸质量。当磷酸中含氧化性物质时，可使测定结果偏低。\n⑩当水样显色后色度较深，可分取一定量的显色液，用空白试验显色液稀释后，再测量吸光度。此法适用于吸收管显色液中S²⁻量<125μg 时的水样。"]
[254,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，其方法原理是什么？","水中硫化物包括溶解性的H₂S、HS⁻、S²⁻和存在于悬浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未电离的有机和无机硫化物。这些硫化物可被较强的酸(5%～10%的磷酸)酸化分解，生成挥发性的H₂S气体，用空气将其载入气相分子吸收光谱仪的测量系统，在200nm 附近测定吸光度来进行水和污水中硫化物的快速测定。若水样基体复杂，含干扰成分多，则采用快速沉淀过滤与吹气分离的双重去除干于扰手段来进行测定。"]
[255,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，其干扰如何消除？","在磷酸介质中，\\mathrm{NO}_{2}^{-}、SO _3^{2-}、\\mathrm{S}_{2}O_{3}^{2-} 等的分解产物对紫外光也有吸收，产生正干扰， 只要在反应瓶中加入过氧化氢，再加入磷酸，即可消除20mg \\mathrm{NO}_{2}^{-} 、35mg SO _3^{2-}及 45mg  \\mathrm{S}_{2}O_{3}^{2-}对10ugS²⁻的影响。水样中含I⁻ 及可产生吸收的挥发性有机物，产生正干扰， CNS⁻产生负于扰。为消除这些干扰，须采用碳酸锌沉淀分离后，再加入过氧化氢和磷酸进行测定。"]
[256,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，其适用范围是什么？","本法最低检出浓度为0.005mg/L, 测定上限10mg/L。 可用于各种水样中硫化物的测定。"]
[257,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，需要用到什么仪器？","①气相分子吸收光谱仪(或原子吸收分光光度计在原子化器上方附加气体吸收管)。 \n②锌空心阴极灯。\n③具磨口塞的比色管，50ml。\n④混合纤维素滤膜，ϕ35mm,   孔径3μm。\n⑤减压过滤器，ϕ35mm。\n⑥ 水流减压抽滤泵。\n⑦医用不锈钢长柄镊子。\n⑧气液分离吸收装置，参照硝酸盐氮的气相分子吸收光谱法。"]
[258,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，需要用到什么试剂？","①除氧去离子水：将去离子水通入高纯氮(99.99%)15～20min或加热煮沸15～20min, 冷却后，装入塑料容器密闭保存备用。\n②碱性除氧去离子水：将除氧去离子水调至pH=11±1, 临用时配制。\n③乙酸锌(Zn(Ac)₂)+乙酸钠 (NaAc)  固定液：5g Zn(Ac)₂·2H₂O及1.25gNaAc·3H₂O 溶于100ml 水中，摇匀，备用。\n④乙酸锌(Zn(Ac)₂)+ 乙酸钠 (NaAc)  混合洗液：该洗液中含1%Zn(Ac)₂ ·H₂O及0.3%NaAc·3H₂O，装入塑料容器中，密闭保存。\n⑤磷酸：10%水溶液。\n⑥碳酸锌沉淀剂：分别配制3%Zn(NO₃)₂ ·6H₂O和1.5% Na₂CO₃水溶液，用时以等体积混合。\n⑦过氧化氢，30%。\n⑧乙酸铅(Pb(Ac)₂)棉：将脱脂棉置于10% Pb(Ac)₂ ·3H₂O 水溶液中，浸泡10min 后， 取出晾干备用。\n⑨硫化钠 (Na₂S)  标准使用液：准确吸取-定量刚配制并标定好浓度的硫化钠标准贮备液，边摇边滴加含有0.51ml 醋酸锌+醋酸钠周定液和80ml 碱性除氧去离子水于100m 棕色容量瓶中。加水至标线，充分摇匀，使其成为均匀的含有S²⁻浓度为5.00μg/mi的混悬液。保存于暗处，可使用6个月。"]
[259,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，其测定步骤是什么？","(1)装置的安装及测定的准备\n气液分离吸收装置的净化器及收集器中放入适量乙酸铅棉，干燥管中加入固体大颗粒 的高氯酸镁，定量加液器加入适量10%磷酸溶液。锌灯装在工作灯架上，点燃并设定灯电 流，工作波长为202.6nm 。\n(2)校准曲线的绘制\n用键盘输入5.00、10.00、15.00、20.00、25.00μg 的标准系列。然后在反应瓶中依次加 入0.00、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00ml 硫化物的标准使用液和水，使体积为5ml。 各加2 滴过氧化氢，密闭反应瓶盖后，用定量加液器分别加入5ml 10%的磷酸进行测定，绘制校准曲线。\n(3)一般水样的测定\n当水样中无挥发性气体或不需沉淀分离干扰时，将现场固定好的水样充分摇匀，直接吸取不大于5ml 的水样于反应瓶中，加入2滴过氧化氢，盖上反应瓶盖。用定量加液器加入10%的磷酸，使体积保持在10ml， 参照校准曲线的绘制进行测定。\n测定水样前，将上述零标准溶液的吸光度输入计算机即可进行空白校正。\n (4)基体复杂水样的测定\n水样基体复杂或含有产生吸收的挥发性气体时，将现场固定好的水样充分摇匀，立即吸取10ml 于50ml 具塞比色管中，加入10ml 碳酸锌沉淀剂，加水至标线。充分摇匀，立即吸取10ml 于预先装好滤膜的过滤器中，开启水流泵进行抽滤，用含有乙酸锌+乙酸钠的洗液洗涤沉淀8～10次(不含有机物，洗5～6次)。用不锈钢镊子取出滤膜，小心地竖放在反应瓶底部(有沉淀的一面向内)，使滤膜紧贴瓶壁，滴入2滴过氧化氢，以下的操作同一般水样的测定。但需加入10ml 10% 磷酸，并要竖着旋转摇动反应瓶1～2min, 使滤膜上的硫化锌沉淀完全溶解后再行测定。"]
[260,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，其结果如何计算？","①将水样体积输入仪器计算机中，可自动计算分析结果，或按下式计算：硫化物(S²⁻，mg/L)=m/V\n式中： m—— 根据校准曲线计算出的硫量(μg)；V——取样体积 (ml)。\n②经沉淀分离的水样：将水样体积、定容体积及分取量输入仪器计算机中，可自动计算分析结果，或按下式汁算：\n硫化物(S²⁻，mg/L)=\\frac{m}{V\\times\\frac{10}{50}}"]
[261,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，其精密度和准确度是什么？","对含硫化物9.36mg/L,  相对标准偏差为2.3%的国家二级标准样品，连续测定6次，相对标准偏差为0.97%。\n用某化验室排放水、化工厂排放水及钢铁厂排放水进行加入20μg 的硫化物标准的回收试验，所得回收率为100%～102%。"]
[262,"采用气相分子吸收光谱法测定水中硫化物时，其注意事项是什么？","①硫化物标准使用液的配制和标定，参照亚甲蓝分光光度法严格配制。标定好的标准母液不能保存起来再行标定使用，应当丢弃。因长期保存会生成部分亚硫酸盐，致使标定的浓度不准确。\n②测定硫化物的吸光管、干燥管和输送硫化氢的聚氯乙烯管一定要和测定亚硝酸盐氮、 硝酸盐氮、汞等项目的分开使用。\n③硫化锌沉淀用磷酸溶解需要时间，特别是室温低于25℃时，时间需要2min 以上。 硫化物国家二级标样加有稳定剂，溶解时间更要长一些，否则结果偏低。\n④长时间测定，吸光管及反应气输送管等残留少量的硫化物，使空白增高，吸光度不稳定。当空白吸光度大于0.0005时，要用盐酸浸泡吸光管及输送管等，并用水洗净，干燥 备用。\n⑤其他注意事项，参照亚硝酸盐氮等的气相分子吸收光谱法。"]
["二、氰化物","氰化物对人体有什么危害？","氰化物属于剧毒物质，对人体的毒性主要是与高铁细胞色素氧化酶结合，生成氰化高 铁细胞色素氧化酶而失去传递氧的作用，引起组织缺氧窒息。"]
[264,"水中氰化物是如何分类的？","水中氰化物可分为简单氰化物和络合氰化物两种。\n简单氰化物包括碱金属(钠、钾、 铵)的盐类(碱金属氰化物)和其他金属的盐类(金展氰化物)。在碱金属氟化物的水溶液中，氰基以CN⁻和 HCN 分子的形式存在，二者之比取决于pH。大多数天然水体中，HCN 占优势。在简单的金属氰化物的溶液中，氰基也可能以稳定度不等的各种金属-氰化物的络合阴离子的形式存在。\n络合氟化物有多种分子式，但碱金属-金属氰化物通常用A_yM(CN)_x 来表示。式中 A 代表碱金属， M 代表重金属(低价和高价铁离子、镉、铜、镍、锌、银、钴或其他)，y 代表 金属原子的数目， x 代表氰基的数目。每个溶解的碱金属一金属铬合氰化物，最初离解都产生一个络合阴离子，即\\mathbf{M}(\\mathbf{CN})_{x}^{\\mathbf{y}-}根。其离解程度，要由几个因素而定，同时释放出CN⁻离子，最后形成HCN。"]
[265,"HCN(氰化氢)分子对水生生物有什么毒性？","HCN (氰化氢)分子对水生生物有很大毒性。锌氰、镉氰络合物在非常稀的溶液中几乎全部离解， 这种溶液在天然水体正常的pH 下，对鱼类有剧毒。虽然络合离子比 HCN 的毒性要小很多， 然而含有铜氰和银氰络合阴离子的稀溶液，对鱼类的剧毒性，主要是由未离解离子的毒性造成的。铁氰络合离子非常稳定，没有明显的毒性。但是在稀溶液中，经阳光直接照射，容易发生迅速的光解作用，产生有毒的HCN。"]
[266,"在使用碱性氯化法处理含氰化物的工业废水时，有什么影响？","在使用碱性氯化法处理含氰化物的工业废水时，可产生氯化氰 (CNCl),   它是一种溶解度有限，但毒性很大的气体，其毒性超过同等浓度的氰化物。在碱性时，CNCI 水解为氰酸盐离了 (CNO⁻)， 其毒性不大。但经过酸化， CNO⁻分解为氨，分子氨和金属-氨络合物的毒性都很大。\n硫代氟酸盐 (CNS⁻) 本身对水生生物没有多大毒性。但经氯化会产生有毒的CNCl，因而需要事先测定CNS⁻。"]
[267,"氰化物的主要污染源是什么？","氰化物的主要污染源是小金矿的开采、冶炼，电镀、有机化工、选矿、炼焦、造气、 化肥等工业排放废水。氰化物可能以HCN 、CN⁻ 和络合氰离子的形式存在于水中。由于小 金矿的不规范化管理，我国时有发生 NaCN 泄漏污染事故。"]
[268,"测定水中氰化物的方法如何选择？","水中氰化物的测定方法通常有硝酸银滴定法、异烟酸-吡唑啉酮光度法，吡啶-巴比妥酸光度法和电极法。滴定法适用于含高浓度的水样，电极法具有较大的测定范围，但由于电极本身的不稳定性，目前较少使用。由于吡啶本身的恶臭气味对人的神经系统产生影响， 目前也使用较少。异烟酸-巴比妥酸分光光度法灵敏度高，是易于推广应用的方法。"]
[269,"测定水中氰化物的样品如何采集与保存？","采集水样后，必须立即加氢氧化钠固定， 一般每升水样加入约0.5g 固体氢氧化钠。当水样酸度较高时，则酌量增加固体氢氧化钠的加入量，使样品的 pH>12,    并将样品贮于聚乙烯瓶中。采来的样品应及时进行测定。否则，必须将样品存放约4℃的暗处，并在采样后24h\n内进行样品测定。\n当水样中含有大量硫化物时，应先加碳酸镉 (CdCO₃)  或碳酸铅 (PbCO₃)  固体粉末， 除去硫化物后，再加氢氧化钠固定。否则，在碱性条件下，氰离子与硫离子作用而形成硫氰酸离子，干扰测定。\n水样如含氧化剂(如活性氯等)，可使结果偏低，则应在采样时，加入相当量的亚硫酸钠溶液，以除去干扰。"]
[270,"如何检验样品中是否含有硫化物？","检验硫化物方法：取1滴水样或样品，放在乙酸铅试纸上，若变黑色(硫化铅)，说明有硫化物存在。"]
[271,"什么是易释放氰化物？","易释放氰化物是指在 pH4的介质中，在硝酸锌存在下加热蒸馏，能形成氰化氢的氰化物。包括全部简单氰化物(碱金属的氧化物)和在此条件下，能生成氰化氢而被蒸出的部分络合氰化物(如锌氰络合物等)。"]
[272,"对测定水中易释放氰化物的样品进行预处理的方法原理是什么？","向水样中加入酒石酸和硝酸锌，在pH4 的条件下，加热蒸馏，简单氰化物和部分络合氰化物(如锌氰络合物)以氰化氢形式被蒸馏出，用氢氧化钠溶液吸收。"]
[273,"对测定水中易释放氰化物的样品进行预处理时，其干扰是如何消除的？","①若样品中存在活性氯等氧化剂.由丁蒸  馏时氰化物会被分解，使结果偏低，干扰测定。 可量取两份体积相同的样品，向其中一份样品投入淀粉-碘化钾试纸1～3片，加硫酸酸化， 用亚硫酸钠溶液滴定至淀粉-碘化钾试纸由蓝色变至无色，记下用量。另一份样品，不加试纸和硫酸，仅加上述同量的亚硫酸钠溶液。此操作应在采样现场进行。\n②若样品中含有大量亚硝酸根离子，将干扰测定，可加入适量的氨基磺酸使之分解。通常每毫克亚硝酸根离子需要加2.5mg 氨基磺酸。\n③若样品中含有少量硫化物(S²⁻<1mg/L), 可在蒸馏前加入2ml 0.02mol/L 硝酸银溶液。当大量硫化物存在时，需调节水样pH>11，加入碳酸镉粉末，与硫离子生成黄色硫化镉沉淀。反复操作，直至硫离子除尽(取1滴处理后的溶液，放在乙酸铅试纸上，不再变色)。将此溶液过滤，沉淀物用0.1mol/L 氢氧化钠溶液以倾泻法洗涤。合并滤液与洗涤液，供蒸馏用，要防止碳酸镉用量过多，沉淀处理时间不可超过1h，以免沉淀物吸附氰化物或 络合氰化物。\n④其他还原性物质：取200ml 废水样，以酚酞作指标剂，用(1+1)乙酸中和，然后滴加((1/5KMnO₄)=0.1mol/L) 高锰酸钾溶液至生成二氧化锰棕色沉淀时，过量1ml 。再进行蒸馏，收集馏出液，待测定。所加高锰酸钾溶液的浓度不可超过0.1mol/L。 样品虽经蒸馏分离，仍有无机或有机还原性物质馏出而干扰测定时，可对馏出液进行重蒸馏分离。\n⑤碳酸品：含有高浓度碳酸盐的废水(如煤气站废水、水泥废水、洗气水等)，在加酸蒸馏时放出大量的二氧化碳，从而影响蒸馏，同时也会使吸收液中的氢氧化钠含量降低。 采集此类废水后，在搅拌下，慢慢加入氢氧化钙，使其 pH 提高到12～12.5。沉淀后，倾出上清液进行蒸馏处理后测定。\n⑥少量油类对测定无影响，中性油或酸性油大于40mg/L 时干扰测定，可加入水样体积的20%量的正己烷，在中性条件下短时间萃取，分离出正己烷相后，水相用于蒸馏测定。"]
[274,"对测定水中易释放氰化物的样品进行预处理时，需要什么试剂？","①15%酒石酸溶液：称取150g 酒石酸(C₄H₆O₆,Tartaric acid)溶于水，稀释至1000ml。 \n②0.05%甲基橙指示液。\n③10%硝酸锌(Zn(NO₃)z·6H₂O)   溶液。\n④乙酸铅试纸：称取5g 乙酸铅(Pb(C₂H₃O₂)₂ ·3H₂O) 溶于水中，稀释至100ml。 将滤纸 条浸入上述溶液中，1h 后，取出晾干，盛于广口瓶中，密塞保存。\n⑤碘化钾-淀粉试纸：称取1.5g 可溶性淀粉，用少量水搅成糊状，加入200ml 沸水， 混匀。放冷，加0.5g碘化钾和0.5g碳酸钠，用水稀释至250ml, 将滤纸条浸渍后，取出晾干，盛于棕色瓶中密塞保存。\n⑥(1+5)硫酸溶液。\n⑦ 1.26%亚硫酸钠 (Na₂SO₃)溶液。\n⑧氨基磺酸 (NH₂SO₂OH)。\n⑨4%氢氧化钠溶液。\n⑩1%氢氧化钠溶液。"]
[275,"对测定水中易释放氰化物的样品进行预处理时，需要什么仪器？","由500ml 全玻璃蒸馏器和100ml 量筒组成。"]
[276,"对测定水中易释放氰化物的样品进行预处理时，其步骤是什么？","(1)氰化氢释放和吸收\n①量取200ml样品，移入500ml蒸馏瓶中(若氰化物含量较高，可酌量少取，加水稀释至200ml), 加数粒玻璃珠。\n②往接收器(以量筒为吸收器)内加入10ml 1%氢氧化钠溶液作为吸收液。\n注：当水样在酸性蒸馏时，若有较多挥发性酸蒸出，则应增加氢氧化钠浓度。制作校准曲线时，所用碱液浓度应相同。\n③馏出液导管上端接冷凝管的出口，下端插入接收器的吸收液中，检查连接部位，使其严密。\n④ 将10ml 硝酸锌液加入蒸馏瓶内，加入7～8滴甲基橙指示液，迅速加入5ml 酒石酸溶液，立即盖好瓶塞，使瓶内溶液保持红色。打开冷凝水，以2～4ml/min馏出液速度进行加热蒸馏。\n⑤接收器内溶液近100ml 时停止蒸馏，用少量水洗馏出液导管，取出接收器，用水稀释至标线。此碱性馏出液 (A),  供测定易释放氰化物用，\n(2)空白试验\n按步骤①至⑤操作，用实验用水代替样品进行空白试验，得到空白试验馏出液 (B)，供测定易释放氰化物用。"]
[277,"采用硝酸盐滴定法测定水中易释放氰化物时，其方法原理是什么？","经蒸馏得到的碱性馏出液 (A),    用硝酸银标准溶液滴定，氰离子与硝酸银作用形成可溶性的银氰络合离子(Ag(CN)₂)⁻，过量的银离了与试银灵指示液反应，溶液由黄色变为橙 红色，即为终点。"]
[278,"采用硝酸盐滴定法测定水中易释放氰化物时，其方法适用范围是什么？","当水样中氰化物含量在1mg/L 以上时，可用硝酸银滴定法进行测定。检测上限为100mg/L。\n本方法适用于受污染的地表水、生活污水和工业废水。"]
[279,"采用硝酸盐滴定法测定水中易释放氰化物时，需要用到什么仪器？","①10ml 棕色酸式滴定管。②120ml 具柄瓷蒸发皿或150ml 锥形瓶。"]
[280,"采用硝酸盐滴定法测定水中易释放氰化物时，需要用到什么试剂？","1)试银灵指示液：称取0.02g 试银灵(对二甲氨基亚苄基罗丹宁，Paradime thylaminoben zalrhodanine)  溶于100ml 丙酮中。贮存棕色瓶中，于暗处保存，可稳定一个月。\n2)铬酸钾指示液：称取10g铬酸钾溶于少量水中，滴加硝酸银溶液至产生橙红色沉凝为止，放置过夜后，过滤，用水稀释至100ml。\n3)0.0100mol/L  氯化钠标准溶液：称取基准试剂氯化钠（经600℃干燥1h, 在干燥器 内冷却）0.5844g 置于烧杯中，用水溶解，移入1000ml 容量瓶，并稀释至标线，混合摇匀，\n4)0.0100mol/L 硝酸银标准溶液：\n①称取1.699g硝酸银溶于水中，稀释至1000ml，贮于棕色试剂瓶中，摇匀，待标定后使用。\n②硝酸银溶液的标定：吸取0.0100mol/L 氯化钠标准溶液10.00ml，于150ml锥形瓶中，加50ml 水。同时另取一锥形瓶，加入60ml 水作空白试验。\n向溶液中加入3～5滴铬酸钾指示液，在不断旋摇下，从滴定管加入待标定的硝酸银溶液直至溶液由黄色变成浅砖红色为止，记下读数 (V) 。 同样滴定空白溶液，读数为 V₀，按 下式计算：\n硝酸银标准溶液浓度(mol/L)=C×10.0/(V-V₀)\n式中： C——氯化钠标准溶液浓度 (mol/L);\nV——滴定氯化钠标准溶液时，硝酸银溶液用量 (ml);\nV₀ ——滴定空白溶液时，硝酸银溶液用量 (ml)。\n5)氢氧化钠溶液：配制2%的氢氧化钠溶液。"]
[281,"采用硝酸盐滴定法测定水中易释放氰化物时，其测定步骤是什么？","(1)样品测定\n取100ml 馏出液 A (如试样中氰化物含最高时，可酌量少取，用水稀释至100ml) 于锥形瓶中。加入0.2ml 试银灵指示液，摇匀。用硝酸银标准溶液演定至溶液由黄色变为橙红色止，记下读数 (V_a)。\n(2)空白试验\n另取100ml 空白试验馏出液B 于锥形瓶，按样品测定(1)进行测定，记下读数 (V₀)。"]
[282,"采用硝酸盐滴定法测定水中易释放氰化物时，其结果如何计算？","氰化物(CN⁻，mg/L)=\\frac{C(V_{\\mathrm{a}}-V_{0})\\times52.04\\times\\frac{V_{1}}{V_{2}}\\times1000}{V}\n式中： C—— 硝酸银标准溶液浓度 (mol/L);\nV_a——测定试样时，硝酸银标准溶液用量 (ml);\nV₀—— 空白试验时，硝酸银标准溶液用量 (ml);\nV——样品体积 (ml);\nV₁——试样(馏出液A)  的体积 (ml);\nV₂——试样(测定时，所取馏出液A) 的体积 (ml);\n52.04—— 氰离子(2CN⁻)  摩尔质量 (g/mol)。"]
[283,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，其注意事项是什么？","用硝酸银标准溶液滴定试样前，应以pH 试纸检查试样的 pH 值。必要时，应加氢氧化 钠溶液调节pH>11。"]
[284,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，其方法原理是什么？","在中性条件下，样品中的氰化物与氯胺T 反应生成氯化氰，再与异烟酸作用，经水解后生成戊烯二醛，最后与吡唑啉酮缩合生成蓝色染料。其色度与氰化物的含量成正比，在 638nm 波长进行光度测定。"]
[285,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，其方法适用范围是什么？","异烟酸-吡唑啉酮光度法，最低检出浓度为0.004mg/L；测定上限为0.25mg/L。 木方法适用于饮用水、地表水、生活污水和工业废水中氰化物的测定。"]
[286,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，需要用到什么仪器？","①可见分光光度计。②25ml 具塞比色管。"]
[287,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，需要用到什么试剂？","1)2%氢氧化钠溶液。\n2)0.1%氢氧化钠溶液。\n3)磷酸盐缓冲溶液 (pH=7)：称取34.0g 无水磷酸二氢钾 (KH₂PO₄)   和35.5g 无水磷酸氢二钠 (Na₂HPO₄)   于烧杯内，加水溶解后，稀释至1000ml,  摇匀。\n4)1%氯胺T 溶液：临用前，称取0.5g氨胺T(C₇H₇CINNaO₂S·3H₂O，chloramine- T)  溶于水，并稀释至50ml,  摇匀。\n5)异烟酸-吡唑啉酮溶液：\n①异烟酸溶液：称取1.5g异烟酸 (C₆H₆NO₂，iso-nicotinic acid) 溶于24ml 2%氢氧化钠溶液中，加水稀释至100ml。\n②吡唑啉酮溶液：称取0.25g 吡唑啉酮(3-甲基-1-苯基-5-吡唑啉酮， C₁₀H₁₀ON₂  (3-methy-1-pheny1-5-pyrazolone))溶于20ml N,N-二甲基甲酰胺 (HCON(CH₃)₂,N,N-Dimethyl   formamide)。临用前，将吡唑啉酮溶液②和异烟酸溶液①按(1+5)混合均匀。\n6)氰化钾(KCN)  标准贮备溶液：称取0.25g氰化钾 (KCN,  注意剧毒l)溶于0.1% 氢氧化钠溶液中，并用0.1%氢氧化钠溶液稀释至100ml, 摇匀。避光贮存于棕色瓶中。\n吸取10.00ml氰化钾贮备溶液于锥形瓶中，加入50ml 水和1ml 2%氢氧化钠溶液，加 入0.2ml 试银灵指示液，用硝酸银标准溶液(0.0100mol/L)  滴定，溶液由黄色刚变为橙红色止，记录硝酸标准溶液用量 (V₁)。 同时另取10ml 实验用水代替氰化钾贮备液作空白试验，记录硝酸银标准溶液用量(V₀), 按下式计算：氰化物(mg/ml)=C(V₁-V₀)×52.04/10.00\n式中： C——硝酸银标准溶液浓度 (mol/L)；V₁ ——滴定氰化钾贮备液时，硝酸银标准溶液用量 (ml);\nV₀——空白试验，硝酸银标准溶液用量 (ml)；52.04——氰离子 ( 2CN⁻) 的摩尔质量 (g/mol)；10.00——取用氰化钾贮备液体积 (ml)。\n7)氰化钾标准中间溶液(1ml 含10.00μg 氰离子)：先按下式计算出配制500ml 氰化钾标准中间液所需氰化钾贮备溶液的体积 (V)：\nV=10.00×500/(T×1000)\n式中：10.00——1ml 氰化钾标准中间溶液含10.00μgCN⁻；500——氰化钾标准中间液体积 (ml)；T——1ml 氰化钾贮备液含CN⁻数 (mg)。\n准确吸取 Vml 氰化钾贮备液于500ml棕色容量瓶中，用0.1%氢氧化钠溶液稀释至标线， 摇匀。\n8)氰化钾标准使用溶液(1ml 含1.00μg 氰离子)：临用前，吸取10.00ml 氰化钾标准中间溶液(1ml 含10.00μgCN⁻) 于100ml 棕色容量瓶中，用0.1%氢氧化钠溶液稀释至标线，摇匀。"]
[288,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，其测定步骤是什么？","(1)校准曲线的绘制\n①取8支25ml 具塞比色管，分别加入氰化钾标准使用溶液0、0.20、0.50、1.00、2.00、 3.00、4.00、5.00ml, 各加0.1%氢氧化钠溶液至10ml。\n②向各管中加入5ml 磷酸盐缓冲溶液，混匀。迅速加入0.2ml 氯胺 T 溶液，立即盖塞， 混匀，放置3～5min。\n③向管中加入5ml 异烟酸-吡唑啉酮溶液，混匀。加水稀释至标线，摇匀。在25～35℃ 的水浴中放置40min。\n④用分光光度计在638nm 波长下，用10mm 比色皿，零浓度空白液管作参比，测量吸光度，并绘制校准出线。\n(2)样品的测定\n①分别吸取10.00ml 馏出液 A 和10.00ml 空白试验馏出液 B 于具塞比色管中，然后， 按校准曲线的绘制步骤②至④进行操作，测量吸光度。\n②从校准曲线上查出相应的氰化物含量，或以回归方程计算。"]
[289,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，其结果如何计算？","氰化物(CN⁻，mg/L)=\\frac{m_{\\mathrm{a}}-m_{\\mathrm{b}}}{V}\\times\\frac{V_{1}}{V_{2}}\n式中： m_a——从校准曲线上查出试样的氰化物含量(μg);\nm_b——从校准曲线上查出空白试验(馏出液B) 的氰化物含量(μg);；\nV——样品的体积 (ml);\nV₁ ——试样(馏出液 A)  的体积 (ml):\nV₂——试样(显色时，所取馏出液 A) 的体积 (ml)。"]
[290,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，其精密度和准确度是怎样的？","用加标水样，其氰化物浓度为0.022~0.032mg/L和0.205～0.236mg/L，经六个实验室 =分析，相对标准偏差范围为7.4%～1.8%；加标回收率为92%～99%。"]
[291,"采用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定水中易释放氰化物时，其注意事项是什么？","①当氰化物以HCN 存在时，易挥发。因此，从加缓冲液后，每一步骤都要还速操作，并随时盖严塞子。\n②为降低试剂空白值，实验中以选用无色的 N,N- 二甲基甲酰胺为宜。\n③实验室温度低时，磷酸盐缓冲溶液会析出结晶而改变溶液的 pH 值。因此，需要在20 ℃水浴中使结晶溶解，混匀后，方可使用。\n④当吸收液用较高浓度的氢氧化钠溶液时，加缓冲液前应以酚酞为指示剂，滴加盐酸溶液至红色褪去。水样和校准曲线均应为相同的氢氧化钠浓度。\n⑤氯胺T 发生结块不易溶解而失败时，可致显色无法进行，必要时可作有效氯含量的测定。"]
[292,"采用异烟酸-巴比妥酸分光光度法测定水中易释放氰化物时，其方法原理是什么？","在弱酸性条件下，水样中氰化物与氯胺T 作用生成氯化氰，然后与异烟酸反应，经水解而成戊烯二醛，最后再与巴比妥酸作用生成一紫蓝色化合物，在一定浓度范围内，其色度与氰化物含量成正比。于600mm 波长处测其吸光度，与标准系列比较，即可得所测样品中氰化物的含量。"]
[293,"采用异烟酸-巴比妥酸分光光度法测定水中易释放氰化物时，其方法适用范围是什么？","异烟酸-巴比妥酸法的最低检出浓度为0.001mg/L, 适用于饮用水、地表水、生活污水和工业废水中氰化物的测定。"]
[294,"采用异烟酸-巴比妥酸分光光度法测定水中易释放氰化物时，需要用到什么仪器？","①分光光度计或光度计。②25ml 具塞比色管。"]
[295,"采用异烟酸-巴比妥酸分光光度法测定水中易释放氰化物时，需要用到什么试剂？","①1%氯胺T 溶液：称取0.5g 氯胺T 溶于水，并稀释至50ml,摇匀。贮于棕色瓶中(置 冰箱保存，可使用1周)。\n②1.5%氢氧化钠溶液。\n③1%氢氧化钠溶液。\n④0.1%氢氧化钠溶液。\n⑥磷酸二氢钾溶液(pH4.0): 称取136.1g 无水磷酸二氢钾(KH₂PO₄)   溶于水，并稀释 至1000ml,  加入2.00m} 冰乙酸摇匀。\n⑥异烟酸-巴比妥酸显色试剂：称取2.50g异烟酸和1.25g 巴比妥酸溶于100m11.5% 氢 氧化钠溶液中。\n⑦试银灵指示剂：称0.02g 试银灵(对二甲氨基业苄基罗丹宁)溶于100ml 丙酮中， 贮于棕色瓶置暗处保存。\n⑧0.0100mol/L 硝酸银标准溶液：\n（1）称取1.699g硝酸银溶于水中，稀释至1000ml，贮于棕色试剂瓶中，摇匀，待标定后使用。\n（2）硝酸银溶液的标定：吸取0.0100mol/L 氯化钠标准溶液10.00ml，于150ml锥形瓶中，加50ml 水。同时另取一锥形瓶，加入60ml 水作空白试验。\n向溶液中加入3～5滴铬酸钾指示液，在不断旋摇下，从滴定管加入待标定的硝酸银溶液直至溶液由黄色变成浅砖红色为止，记下读数 (V) 。 同样滴定空白溶液，读数为 V₀，按 下式计算：\n硝酸银标准溶液浓度(mol/L)=C×10.0/(V-V₀)\n式中： C——氯化钠标准溶液浓度 (mol/L);\nV——滴定氯化钠标准溶液时，硝酸银溶液用量 (ml);\nV₀ ——滴定空白溶液时，硝酸银溶液用量 (ml)。\n⑨氰化钾标准使用液(1ml 含 CN⁻1.00μg)：称取0.25g氰化钾 (KCN,  注意剧毒l)溶于0.1% 氢氧化钠溶液中，并用0.1%氢氧化钠溶液稀释至100ml, 摇匀。避光贮存于棕色瓶中。\n吸取10.00ml氰化钾贮备溶液于锥形瓶中，加入50ml 水和1ml 2%氢氧化钠溶液，加 入0.2ml 试银灵指示液，用硝酸银标准溶液(0.0100mol/L)  滴定，溶液由黄色刚变为橙红色止，记录硝酸标准溶液用量 (V₁)。 同时另取10ml 实验用水代替氰化钾贮备液作空白试验，记录硝酸银标准溶液用量(V₀), 按下式计算：氰化物(mg/ml)=C(V₁-V₀)×52.04/10.00\n式中： C——硝酸银标准溶液浓度 (mol/L)；V₁ ——滴定氰化钾贮备液时，硝酸银标准溶液用量 (ml);\nV₀——空白试验，硝酸银标准溶液用量 (ml)；52.04——氰离子 ( 2CN⁻) 的摩尔质量 (g/mol)；10.00——取用氰化钾贮备液体积 (ml)。"]
[296,"采用异烟酸-巴比妥酸分光光度法测定水中易释放氰化物时，其测定步骤是什么？","(1)校准曲线的绘制\n①取8支25ml 具塞比色管，分别加入氰化钾标准使用液0.00、0.20、0.50、1.00、2.00、 3.00、4.00、5.00ml，各加0.1%氢氧化钠溶液至10ml.\n②各管加入5ml 磷酸二氢钾溶液，混匀，迅速加入0.30ml 1% 氯胺T 溶液，立即盖塞，徐徐混匀，放置1～2min。\n③各管加入6.0ml异烟酸-巴比妥酸显色试剂，用水稀释至标线，盖塞混匀。于25℃显 色15min(15℃ 则显色25min；30℃ 显色10min)。\n④在分光光度计上，用10mm 比色皿于600nm 波长处，以零浓度空白液管作参比，测量各吸光度，绘制校准曲线。\n(2)样品测定\n①分别吸取10.00ml 样品馏出液和10.00ml 空白试验馏出液于25ml 具塞比色管中，然后按校准曲线绘制步骤②至④进行，测量样品的吸光度。\n②从校准出线查出相应的氰化物含量，或以回归方程计算。"]
[297,"采用异烟酸-巴比妥酸分光光度法测定水中易释放氰化物时，其结果如何计算？","(1)校准曲线查算法\n氰化物(CN⁻，mg/L)=\\frac{(m-m_{0})\\cdot V_{1}}{V\\cdot V_{2}}\n式中：m——从校准曲线上所查出样品的氰化物含量(μg)； m₀——从校准曲线上所查出空白试验的氰化物含量(μg)；\nV——蒸馏预处理所用样品体积 (ml)；V₁——样品馏出液的体积 (ml)；V₂——用于显色所取样品馏出液体积 (ml)。\n(2)回归方程计算法\n氰化物(CN⁻，mg/L)=\\frac{A-A_{0}-a}{b}\\times\\frac{V_{1}}{V_{2}\\cdot V}\n式中： A——测量样品的吸光度；A₀ ——测量空白样品的吸光度；a——回归方程截距；b——回归方程斜率；\nV——蒸馏预处理所用样品体积 (ml)；V₁——样品馏出液的体积 (ml)；V₂——用于显色所取样品馏出液体积 (ml)。"]
[298,"采用异烟酸-巴比妥酸分光光度法测定水中易释放氰化物时，其精密度和准确度是怎样的？","八个实验室测定了0.178mg/L±0.015mg/L  的统一试样，得到的平均结果是0.1779mgL，室内相对标准偏差是0.6%；室间相对标准偏差是4.2%。加标0.90～20.0μg    CN⁻的回收率为93 .4%～102 . 6%。"]
[299,"采用催化快速法测定水中易释放氰化物时，其方法原理是什么？","在碱性介质中，利用CN⁻在苯偶姻缩合 (Benzoin condensation)中的催化作用，当加入邻二硝基苯，由所得的紫色很容易地检出苯偶姻的生成，从而达到氰化物的测定目的。"]
[300,"采用催化快速法测定水中易释放氰化物时，其干扰是如何消除的？","I⁻、CI⁻、Br⁻、\\mathrm{SO}_3^{2-} 、\\mathrm{CO}_3^{2-}  、HCO₃⁻ 、氰酸盐、亚磷酸盐、钨酸盐、 HSO₄⁻、 铋酸盐、亚砷酸盐、砷酸盐、过硼酸盐、碘酸盐、钼酸盐、亚铁氰化物、铁氰化物、邻苯二甲酸盐、 \\mathrm{S}_{2}O_{3}^{2-}、亚氯酸盐、氯酸盐、 SCN⁻ 、F⁻ 、 硅酸盐、溴酸盐、\\mathrm{SO}_4^{2-}、过氯酸盐、 柠檬酸盐、酒石酸盐、NO₃⁻ 、 次氯酸盐、S²⁻  、亚碲酸盐，各种腈和异氰酸盐等各种离子， 试验浓度为0.1mol/L,  结果对CN⁻(2ml 试液中含0.001～0.1μg CN⁻) 的检出和测定无 何影响，仅重铬酸盐使水样色泽呈紫黑色。"]
[301,"采用催化快速法测定水中易释放氰化物时，其方法适用范围是什么？","本法操作快速，方法灵敏，适用于突发性氰化钾(钠)污染事故现场的快速定性和定 量测定。适用于含 CN⁻0.02～0.5mg/L 的水样测定。"]
[302,"采用催化快速法测定水中易释放氰化物时，需要用到什么仪器？","10ml 具塞比色管。"]
[303,"采用催化快速法测定水中易释放氰化物时，需要用到什么试剂？","①氰化钾标准溶液：用0.4%氢氧化钠溶液配成含CN⁻为0.010, 0.020, 0.050, 0.10, 0.50mg/L 的标准溶液。\n②显色剂：称取1.51g 对硝基苯甲醛和1.26g 邻二硝基苯溶于100ml 乙二醇甲醚，必要时过滤，贮于棕色瓶中，置冰箱内保存可稳定数周(以上两种试剂也可单独配置，使用前混合)。\n③16%氢氧化钠溶液，\n④0.4%氢氧化钠溶液。"]
[304,"采用催化快速法测定水中易释放氰化物时，其测定步骤是什么？","①分别移取氰化钾标准溶液系列和0.4%氢氧化钠溶液各2.0ml 于具塞比色管中，加入 显色剂4ml,   混匀。放置适当时间，以空白溶液为参比，于波长555nm 处测定吸光度值， 或用肉眼观察出现深蓝色色差的时间和顺序。\n②样品在测定前用碱液调节至 pH13 左右，然后取2.0ml 于具塞比色管中，加1 滴 (0.05ml)16% 氢氧化钠溶液，混匀，以下操作同上。"]
[305,"采用催化快速法测定水中易释放氰化物时，如何目视观察CN⁻浓度与显色状况的关系？","①当 C≥0.5mg/L 时，加入显色剂后即刻出现深蓝色，色差非常明显，放置10min, A-A₀>0.8,      温度几乎不影响显色。\n②当 C≥0.050mg/L 时，加入显色剂后，10min 内全部出现深蓝色，色差也很明显，温 度只影响颜色深浅，不影响判断。\n③当 C≥0.020mg/L 时，在较高温度(35～40℃)下加入显色剂后，10min 内有较明显 色差，而在较低温度下需适当延长时间才会有较明显色差出现。\n④当 C<0.020mg/L    时，加入显色剂后，出现色差比较缓慢，放置较长时间，与空白色泽不易区别。"]
[306,"什么是总氰化物？","总氰化物是指在磷酸和 EDTA存在下， pH 小于2的介质中，加热蒸馏能形成氰化氢的 氰化物。包括全部简单氰化物(多为碱金属和碱土金属的氰化物，铵的氰化物)和绝大部 分络合氰化物(锌氰络合物、铁氰络合物、镍氰络合物、铜氰络合物等),不包括钴氰络合 物。"]
[307,"对含总氰化物的样品进行预处理的原理是什么？","向水样中加入磷酸和Na₂-EDTA,  在 pH<2  条件下，加热蒸馏，利用金属离子与 EDTA  络合能力比氰离子络合能力强的特点，使络合氰化物离解出氰离子，并以氰化氢形式被蒸馏出来，并用氢氧化钠溶液吸收。"]
[308,"对含总氰化物的样品进行预处理时，需要什么仪器？","①500ml 全玻璃蒸馏器。\n②600W 或800W 可调电炉。\n③100ml 量筒或容量瓶。"]
[309,"对含总氰化物的样品进行预处理时，需要什么试剂？","①磷酸： ρ=1.69g/ml:\n②1%氢氧化钠溶液。\n③10%Na₂-EDTA  溶液。\n④乙酸铅试纸：称取5g 乙酸铅(Pb(C₂H₃O₂)₂ ·3H₂O) 溶于水中，稀释至100ml。 将滤纸 条浸入上述溶液中，1h 后，取出晾干，盛于广口瓶中，密塞保存。\n⑤碘化钾-淀粉试纸：称取1.5g 可溶性淀粉，用少量水搅成糊状，加入200ml 沸水， 混匀。放冷，加0.5g碘化钾和0.5g碳酸钠，用水稀释至250ml, 将滤纸条浸渍后，取出晾干，盛于棕色瓶中密塞保存。\n⑥(1+5)硫酸溶液。\n⑦1.26%亚硫酸钠溶液。\n⑧氨基磺酸 (NH₂SO₂H,sulfaminic    acid)。\n⑨4%氢氧化钠溶液。"]
[310,"对含总氰化物的样品进行预处理时，其步骤是什么？","(1)   氰化氢的释放和吸收\n①量取200ml样品，移入500ml 蒸馏瓶中(若氰化物含量高，可酌量少取，加水稀释至200ml),   加数粒玻璃珠。\n②往接收容器内，加入10ml 1%氢氧化钠溶液，作为吸收液。\n③馏出液导管上端接冷凝管的出口，下端插入接收容器的吸收液中，检查连接部位使其严密。\n④将10ml  Na₂-EDTA 溶液加入蒸馏瓶内。\n⑤迅速加入10ml 磷酸，当样品碱度大时，可适当多加磷酸，使 pH<2，立即塞好瓶塞。 打开冷凝水，调节可调电炉，由低档逐渐升高，以2～4ml/min 馏出液速度进行加热蒸馏。\n⑥接收瓶内溶液近100ml 时，停止蒸馏，用少量水洗馏出液导管，取出接收瓶，用水稀释至标线。此碱性馏出液 (C),    供测定总氰化物用。\n(2)空白试验\n用实验用水代替样品，按步骤①至⑥操作，得到空白试验馏出液 (D)，  供测定总氰化物用。"]
["三、硫酸盐","地表水和地下水中硫酸盐主要来源于哪里？","地表水和地下水中硫酸盐主要来源于岩石土壤中矿物组分的风化和淋溶，金属硫化物氧化也会使硫酸盐含量增大。"]
[312,"水中硫酸盐含量大小对人体有什么影响？","水中少量硫酸盐对人体健康无影响，但超过250mg/L时有致泻作用，饮用水中硫酸盐的含量不应超过250mg/L。"]
[313,"测定水中硫酸盐时，应如何选择方法？","以下方法各具特色，可供选择：硫酸钡重量法是一经典方法，准确度高，但操作较繁。 铬酸钡光度法适于清洁环境水样的分析，精密度和准确度均好。铬酸钡间接原子吸收法，  与铬酸钡光度法的优点相似。EDTA  容量法操作比较简单。离子色谱法是一新技术，可同时测定清洁水样中包括\\mathrm{SO}_4^{2-}在内的多种阴离子。"]
[314,"测定水中硫酸盐的样品应如何保存？","当样品中存在有机物时，某些细菌可以将硫酸盐还原成硫化物。因此，对于严重污染的水样 应在4℃低温保存，防止菌类增殖。"]
[315,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，其方法原理是什么？","本法利用离子交换的原理，连续对多种阴离子进行定性和定量分析。水样注入碳酸盐- 碳酸氢盐溶液并流经系列的离子交换树脂，基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂(分离柱)的相对亲和力不同而彼此分开。被分开的阴离子，在流经强酸性阳离子树脂(抑制柱)室，被转换为高电导的酸型，碳酸盐-碳酸氢盐则转变成弱电导的碳酸(清除背景电导)。用电导检测器测量被转变为相应酸型的阴离子，与标准进行比较，根据保留时间定性，峰高或峰面积定量。 一次进样可连续测定六种无机阴离子(F⁻ 、CI⁻ 、NO₂⁻ 、NO₃⁻ 、\\mathrm{HPO}_4^{2-} 和\\mathrm{SO}_4^{2-})。"]
[316,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，其干扰如何消除？","①当水的负峰干扰F⁻ 或 Cl⁻ 的测定时，可于100ml 水样中加入1ml 淋洗备液来消除水负峰的干扰。\n②保留时间相近的两种离子，因浓度相差太大而影响低浓度阴离子的测定时，可用加标的方法测定低浓度阴离子。\n③不被色谱柱保留或弱保留的阴离子干扰F⁻ 或 Cl⁻ 的测定。若这种共淋洗的现象显著，可改用弱淋洗液(0.005mol/L   Na₂B₂O₇) 进行洗脱。"]
[317,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，其方法的适用范围是什么？","本方法适用于地表水、地下水、饮用水、降水、生活污水和工业废水等水中九机阴离子的测定。\n方法检出限：当电导检测器的量程为10μS，进样量为25μl 时，无机阴离子的检出限如下：\n| 阴离子 | 检出限 (mg/L) |  \n| :--: | :--: |  \n| F⁻ | 0.02 |  \n| Cl⁻ | 0.02 |  \n| \\(\\mathrm{NO}_2^{-}\\) | 0.03 |  \n| \\(\\mathrm{NO}_3^{-}\\) | 0.08 |  \n| \\(\\mathrm{HPO}_4^{2-}\\) | 0.12 |  \n| \\(\\mathrm{SO}_4^{2-}\\) | 0.09 |"]
[318,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，需要什么试剂？","实验用水均为电导率小于0.5μS/cm 的二次去离子水，并经过0.45μm 微孔滤膜过滤。\n1)淋洗液：\n①淋洗贮备液：分别称取19.078g碳酸钠和14.282g 碳酸氢钠(均已在105℃炔干2h，干燥器中放冷),溶解于水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。贮存于聚乙烯瓶中，在冰箱中保存。此溶液碳酸钠浓度为0.18mol/L; 碳酸氢钠浓度为0.17mol/L。\n②淋洗使用液：取10ml 淋洗贮备液置于1000ml 容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。 此溶液碳酸钠浓度为0.0018mol/L；碳酸氢钠浓度为0.0017mol/L。\n2)再生液C(1/2H₂SO₄)=0.05mol/L：吸取1.39ml 浓硫酸溶液于1000ml 容量瓶中(瓶中装有少量水)，用水稀释到标线，摇匀(使用新型离子色谱仪可不用再生液)。\n3)氟离子标准贮备液，1000.0mg/L：称取2.2100g 氟化钠(105℃烘干2h) 溶于水， 移入1000ml 容量瓶中，加入10.00ml 淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中， 置于冰箱中冷藏。\n4)氯离子标准贮备液，1000.0mg/L：称取1.6485g 氯化钠(105℃烘干2h)  溶于水， 移入1000ml 容量瓶中，加入10.00ml 淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中，置于冰箱中冷藏。\n5)亚硝酸根标准贮备液，1000.0mg/L: 称取1.4997g 亚硝酸钠(干燥器中干燥24h) 溶于水，移入1000ml 容量瓶中，加入10.00ml 淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中，置于冰箱中冷藏。\n6)硝酸根标准贮备液，1000.0mg/L： 称取1.3708g 硝酸钠(105℃烘干2h)  溶于水 移入1000ml 容量瓶中，加入10.00ml 淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中， 置于冰箱中冷藏。\n7)磷酸氢根标准贮备液，1000.0mg/L：称取1.495g 磷酸氧二钠(干燥器中干燥24h)  溶于水，移入1000ml 容量瓶中，加入10.00ml 淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中，置于冰箱中冷藏。\n8)硫酸根标准贮备液，1000.0mg/L： 称取1.8142g 硫酸钾(105℃烘干2h)  溶于水， 移入1000ml 容量瓶中，加入10.00ml 淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中， 置于冰箱中冷藏。\n9)混合标准使用液：\n①混合标准使用液 I： 分别从六种阴离子标准贮备液3)~8)项中吸取5.00ml 、10.00ml、 20.00ml、40.00ml、50.00ml和50.00ml 丁1000ml 容量瓶中，加入10.00ml 淋洗贮备液，用水稀释到标线。此混合溶液中氟离子、氯离子、亚硝酸根、硝酸根、磷酸氢根和硫酸根的浓度分别为5.00mg/L 、10.0mg/L、20.0mg/L、40.0mg/L、50.0mg/L 和50.0mg/L。\n②混合标准使用液Ⅱ：吸取20.00ml 混合标准使用液I 于100ml 容量瓶中，加入1.00ml 淋洗贮备液，用水稀释到标线。此混合溶液中氟离子、氯离子、亚硝酸根、硝酸根、磷酸氢根和硫酸根的浓度分别为1.00mg/L、2.00mg/L、4.00mgL、8.00mg/L、10.0mg/L和10.0mg/L。\n10)吸附树脂：50～100目。\n11)阳离子交换树脂：100～200目。\n12)弱淋洗液， C(Na₂B₄O₇)=0.005mol/L。"]
[319,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，需要什么仪器和设备？","①离子色谱仪(具电导检测器)。\n②色谱柱：阴离子分离柱和阴离子保护柱。\n③微膜抑制器或抑制柱。\n④记录仪、积分仪(或微机数据处理系统)。\n⑤淋洗液或再生液贮存罐。\n⑥微孔滤膜过滤器。\n⑦预处理柱：预处理柱管内径为6mm，长90mm。上层填充吸附树脂(约30mm 高)，下层填充阳离子交换树脂(约50mm 高)。\n预处理柱的制备如下：\n1 样品预处理柱的制备\n1.1 吸附树脂的净化\n用内酮浸泡吸附树脂(YXA05，50～100 目)24h， 抽干后用甲醇盐酸溶液(1+1)浸泡4h,  过滤后用甲醇洗涤，再用去离子水洗至无氯离子。\n1.2  阳离子交换树脂的净化\n用甲醇浸泡阳离子交换树脂 (Y2X8，100～120目)24h， 抽干后用5%的盐酸溶液浸泡4h，然后用去离子水洗至无氯离子。\n1.3  装柱\n首先在预处理柱的下部装入阳离子交换树脂(约50mm 高)，然后再装入吸附树脂(约30mm 高)，柱床的两端和两层树脂之间填加一小团玻璃棉，用去离子水冲洗预处理柱，直至流出液无氯离子为止。\n2  预处理柱的再生\n预处理柱可以连续处理水样，当吸附容量接近饱和时，用甲醇盐酸溶液(9+1)洗涤，再用去离子水洗净后又可继续使用。"]
[320,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，其样品如何采集与保存？","①水样采集后应经0.45μm 微孔滤膜过滤，保存于清洁的玻璃瓶或聚乙烯瓶中。 \n②水样采集后应尽快分析，否则应在4℃下存放， 一般不加保存剂。\n③样品的保存时间：      \n| 阴离子 | 容器材质 | 保存时间 |  \n| :--: | :--: | :--: |  \n| F- 和 CI- | 玻璃瓶 | 48h |  \n| \\(\\mathrm{NO}_2^{-}\\) | 玻璃瓶或聚乙烯瓶 | 48h |  \n| \\(\\mathrm{NO}_3^{-}\\) | 玻璃瓶或聚乙烯瓶 | 24h |  \n| \\(\\mathrm{HPO}_4^{2-}\\) | 坡璃瓶 | 48h |  \n| \\(\\mathrm{SO}_4^{2-}\\) | 玻璃瓶或聚乙烯瓶 | 1个月 |"]
[321,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，其测定步骤是什么？","(1)色谱条件\n①淋洗液浓度：碳酸钠0.0018mol/L- 碳酸氢钠0.0017mol/L。\n②再生液流速：根据淋洗液流速来确定，使背景电导达到最小值。\n③电导检测器：根据样品浓度选择量程。\n④进样量：25μl 淋洗液流速：1.0～2.0ml/min。\n(2)校准曲线的制备\n①根据样品浓度选择混合标准使用液 I 或Ⅱ，配制5个浓度水平的混合标准溶液，测定其峰高(或峰面积)。\n②以峰高(或峰面积)为纵坐标，以离子浓度 (mg/L)  为横坐标，用最小二乘法计算校准曲线的回归方程，或绘制工作曲线。\n(3)样品测定\n①高灭敏度的离子色谱法一般用稀释的样品，对未知的样品最好先稀释100倍后进样， 再根据所得结果选择适当的稀释倍数。\n②对有机物含量较高的样品，应先用有机溶剂萃取除去大量有机物，取水相进行分析；对污染严重、成分复杂的样品，可采用预处理柱法同时去除有机物和重金属离子。\n(4)空白试验\n以试验用水代替水样，经0.45μm 微孔滤膜过滤后进行色谱分析。\n(5)标准曲线的校准\n用标准样品对校准曲线进行校准，"]
[322,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，其结果如何计算？","按下式计算水中阴离子的浓度：阴离子(mg/L)=(h-h₀-a)/b\n式中：  h——水样的峰高(或峰面积)；h₀——空白峰高测定值；b——回归方程的斜率；a——回归方程的截距："]
[323,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，其精密度和准确度是怎样的？","①统一样品的测定：七个实验室分别测定三个浓度的统一样品(重复测定次数n=4)，得到方法的精密度和准确度数据，见下表：\n@LJG-77.jpg@$。\n②实际样品的测定：七个实验室分别测定了地表水、饮用水、降水、地下水等实际水样和加标回收率，\nF⁻的加标回收率在88.2%～108.0%之间，相对标准偏差小于14.0%；CI⁻的加标回收率在94.4%～109.1%之间，相对标准偏差小于5.2%；\nNO₂⁻ 的加标回收率在 89.6%～113.1%之间，相对标准偏差小于9.6%；NO₃⁻的加标回收率在95.0%～111.5%之间， 相对标准偏差小于4.6%；\n\\mathrm{HPO}_4^{2-}的加标回收率在82.4%～118.1%之间，相对标准偏差小于16.8%；\\mathrm{SO}_4^{2-}的加标同收率在86.7%～113.0%之间，相对标准偏差小于8.1%。"]
[324,"采用离子色谱法测定水中硫酸盐等多种离子时，其注意事项是什么？","①亚硝酸根不稳定，最好临用前现配。\n②样品需经0.45μm 微孔滤膜过滤，除去样品中颗粒物，防止系统堵塞。\n③注意整个系统不要进气泡，否则会影响分离效果。\n④不同型号的离子色谱仪可参照本法选择合适的色谱条件。\n⑤在与绘制校准曲线相同的色谱条件下测定样品的保留时间和峰高(或峰面积)。\n⑥在每个工作日或淋洗液、再生液改变时，或分析20个样品后，都要对校准曲线过行校准。假如任何一个离子的响应值或保留时间大于预期值的±10%时，必须用新的校准标样重新测定。如果其测定结果仍大于±10%时，则需要重新绘制该离子的校准曲线。\n⑦对于污染严重的成分复杂的样品，预处理柱可有效去除水样中所含的油溶性有机物和重金属离子，同时对所测定无机阴离子均不发生吸附。\n⑧不被色谱柱保留或弱保留的阴离子一扰F⁻或CI⁻的测定。如乙酸与F⁻产生共淋洗， 甲酸与C1⁻产生共淋洗。若这种共淋洗的现象显著，可改用弱淋洗液(0.005mol/LNa₂B₄O₇)进行洗脱。\n⑨注意器皿的清洁，防止引入污染，干扰测定。"]
[325,"采用重量法测定水中硫酸盐时，其方法原理是什么？","硫酸盐在盐酸溶液中，与加入的氯化钡形成硫酸钡沉淀。在接近沸腾的温度下进行沉 淀，并至少煮沸20min,  使沉淀陈化之后过滤，洗沉淀至无氯离子为止。烘干或者灼烧沉淀，冷却后，称硫酸钡的重量。"]
[326,"采用重量法测定水中硫酸盐时，其干扰如何消除？","样品中包含悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐和二氧化硅可使结果偏高。碱金属硫酸盐，特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。铁和铬等能影响硫酸盐的完全沉淀，使测定结果偏低。\n硫酸钡的溶解度很小，在酸性介质中进行沉淀，虽然可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀， 但是酸度较大时也会使硫酸钡沉淀溶解度增大。"]
[327,"采用重量法测定水中硫酸盐时，其方法的适用范围是什么？","本方法可用于测定地表水、地下水、咸水、生活污水及工业废水中硫酸盐。水样有颜 色不影响测定。\n本方法可测定硫酸盐含量10mg/L  ( 以\\mathrm{SO}_4^{2-} 计)以上的水样。测定上限为5000mg/L。"]
[328,"采用重量法测定水中硫酸盐时，需要什么试剂？","① (1+1)盐酸。\n②100g/L氯化钡溶液：将100g±1g 二水合氯化钡(BaCl₂ ·2H₂O) 溶于约800ml 水中， 加热有助于溶解，冷却并稀释至1L 。此溶液能长期保持稳定，1ml 可沉淀约40mg \\mathrm{SO}_4^{2-}。\n③0.1%甲基红指示液。\n④ 硝酸银溶液(约0.1mol/L)： 将0.17g 硝酸银溶解于80ml 水中，加0.1ml 硝酸，稀释至100ml 。贮存于棕色试剂瓶中，避光保存。\n⑤无水碳酸钠。\n⑥ (1+1)氨水。"]
[329,"采用重量法测定水中硫酸盐时，需要什么仪器和设备？","①蒸汽浴或水浴。\n②烘箱。\n③马福炉。\n④滤纸：酸洗并经过硬化处理、能阻留微细沉淀的致密无灰分滤纸(即慢速定量滤纸)。 \n⑤滤膜：孔径为0.45μm;\n⑥熔结玻璃坩锅 G4: 约30ml。\n⑦铂蒸发皿：75ml。"]
[330,"采用重量法测定水中硫酸盐时，其测定步骤是什么？","(1)沉淀\n①移取适量经0.45μm 滤膜过滤的水样(测可溶性硫酸盐)置于500ml 烧杯中，加2 滴甲基红指示液，用盐酸或氨水调至试液呈橙黄色，再加2ml 盐酸，然后补加水使试液的总体积约为200ml。加热煮沸5min (此时若试液出现不溶物，应过滤后再进行沉淀)，缓慢加入约10ml 热的氯化钡溶液，直到不再出现沉淀，再过量2ml。 继续煮沸20min，放置过 夜，或在50～60℃下保持6h 使沉淀陈化。\n②如果要回收和测定不溶物中的硫酸盐，则取适量混匀水样，经定量滤纸过滤，将滤 纸转移到铂蒸发皿中，在低温燃烧器上加热灰化滤纸，并将4g 无水碳酸钠同皿中残渣混合，于900℃使混合物熔融。放冷，用50ml 热水溶解熔融混合物，并全量转移到500ml 烧杯中 (洗净蒸发皿)，将溶液酸化后再按前述方法进行沉淀。\n③如果水样中二氧化硅及有机物的浓度能引起干扰(如SiO₂ 浓度超过25mg/L)，则应除去。方法是将水样分次置于铂蒸发皿中，在水浴上蒸发至近干，加1ml 盐酸，将皿倾斜并转动使酸和残渣完全接触，并继续蒸发至干。再放入180℃的炉内完全烘干(如果水样中含有机质，就在燃烧器的火焰上或者马福炉中加热使之炭化。然后用2ml 水和1ml 盐酸把残渣浸湿，再在蒸汽浴上蒸干)。加入2ml 盐酸，用热水溶解可溶性的残渣，过滤。用几份少量的热水反复洗涤不溶的二氧化硅，将滤液和洗液合并，弃去残渣。滤液和洗液按上 述方法进行沉淀。\n(2)过滤\n④用已经恒重过的烧结玻璃坩埚 (G4) 过滤沉淀。用带橡皮头的玻璃棒将烧杯中的沉淀完全转移到坩埚中去，用热水少量多次地洗涤沉淀直到没有氯离子为止。\n②在含约5ml 硝酸银溶液的小烧杯中检验洗涤过程中氯化物。收集约5ml 的过滤洗涤水，如果没有沉淀生成或者不变浑浊， 即表明沉淀中已不含氯离子。\n③检验坩埚下侧的边沿上有无氯离子。\n(3)干燥和称重\n取下坩埚并在105℃±2℃干燥大约1～2h。然后将坩埚放在干燥器中，冷却至空温后， 称重。再将坩埚放在烘箱中干燥10min， 冷却，称重，直到前后两次的重量差不大于0.0002g  为止："]
[331,"采用重量法测定水中硫酸盐时，其结果如何计算？","\\mathrm{SO}_4^{2-}(\\mathrm{mg/L})=\\frac{m\\times0.4115\\times1000}V\n式中：m——从试样中沉淀出来的硫酸钡的质量 (mg);\nV——试液的体积 (ml);\n0.4115——BaSO₄ 重量换算为硫酸根的系数。\n要得到试样中硫酸盐的总浓度(即可溶以及不可溶态的)，可将不溶物中的硫酸盐加上可溶态硫酸盐；"]
[332,"采用重量法测定水中硫酸盐时，其注意事项是什么？","①使用过的烧结玻璃坩埚清洗：可用每升含8g  Na₂-EDTA 和25ml 乙醇胺的水溶液将坩埚浸泡过夜，然后将坩埚在抽滤情况下用水充分洗涤。\n②用少量无灰滤纸的纸浆与硫酸钡混合，能改善过滤效果并防止沉淀产生蠕升现象。 在此种情况下，应将过滤并洗涤好的沉淀放在铂坩埚中，在800℃灼烧1h,   放在干燥器中冷却至怛重。\n③使用铂蒸发皿或铂坩埚前，应先查阅铂器皿使用的注意事项。"]
[333,"采用铬酸钡光度法测定水中硫酸盐时，其方法原理是什么？","在酸性溶液中，铬酸钡与硫酸盐生成硫酸钡沉淀，并释放出铬酸根离子。溶液中和后多余的铬酸钡及生成的硫酸钡仍是沉淀状态，经过滤除去沉淀。在碱性条件下，铬酸根离子呈现黄色，测定其吸光度可知硫酸盐的含量。"]
[334,"采用铬酸钡光度法测定水中硫酸盐时，其干扰如何消除？","水样中碳酸根也与钡离子形成沉淀。在加入铬酸钡之前，将样品酸化并加热以除去碳酸盐。"]
[335,"采用铬酸钡光度法测定水中硫酸盐时，其方法的适用范围是什么？","本法适用于测定硫酸盐含量较低的清洁水样。\n经取13个河、湖水样品进行检验，测定浓度范制为8～85mgL；相对标准偏差0.15%~7%；加标回收率97.9%～106.8%。"]
[336,"采用铬酸钡光度法测定水中硫酸盐时，需要什么试剂？","①铬酸钡悬浊液：称取19.44g 铬酸钾 (K₂CrO₄)  与24.44g 氯化钡 (BaCl₂·2H₂O)，分别溶于1L 蒸馏水中，加热至沸腾。将两溶液倾入同一个3L 烧杯内，此时生成黄色铬酸钡沉淀。待沉淀下降后，倾出上层清液，然后每次用约 IL 蒸馏水洗涤沉淀，共需洗涤5 次左右。最后加蒸馏水至 I L, 使成悬浊液，每次使用前混匀。每5ml 铬酸钡悬浊液可以沉 淀约48mg 硫酸根 (SO₄²⁻)。\n②(1+3)氨水。\n③2.5mol/L 盐酸溶液。\n④硫酸盐标准溶液：称取1.4786g优级纯无水硫酸钠(Na₂SO₄) 或1.8141g 无水硫酸钾 (K₇SO₄)，溶于少量水，置1000ml 容量瓶中，稀释至标线。此溶液1.00ml 含1.00mg 硫酸根 (SO₄²⁻)。"]
[337,"采用铬酸钡光度法测定水中硫酸盐时，需要什么仪器和设备？","①比色管：50ml。\n②锥形瓶：250ml,\n③加热及过滤装置。\n④分光光度计。"]
[338,"采用铬酸钡光度法测定水中硫酸盐时，其测定步骤是什么？","①分取50ml 水样，置于150ml 锥形瓶中。\n②另取150ml 锥形瓶八个，分别加入0、0.25、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00及10.00ml 硫酸根标准溶液，加蒸馏水至50ml。\n③向水样及标准溶液中各加1ml 2.5mol/L 盐酸溶液，加热煮沸5min 左右。取下后再各加2.5ml 铬酸钡恳浊液，再煮沸5min左右。\n④取下锥形瓶，稍冷后，向各瓶逐滴加入(1+1)氨水至呈柠檬黄色，再多加2滴。\n⑤待溶液冷却后，用慢速定性滤纸过滤，滤液收集于50ml比色管内(如滤液浑浊，应重复过滤至透明)。用蒸馏水洗涤锥形瓶及滤纸三次，滤液收集于比色管中，用蒸馏水稀释至标线。\n⑥在420nm 波长，用10mm 比色皿测量吸光度，绘制校准曲线。"]
[339,"采用铬酸钡光度法测定水中硫酸盐时，其结果如何计算？","硫酸盐(\\mathrm{SO}_{4}^{2-},\\mathrm{mg/L})=\\frac{M}{V}\\times1000\n式中： M—— 山校准曲线查得的 SO₄²⁻量 (mg)；V——取水样体积 (ml)。"]
[340,"采用铬酸钡光度法测定水中硫酸盐时，其精密度和准确度是怎样的？","硫酸盐浓度93.83mg/L 的标准混合样品，经五个实验室分析，室内相对标准偏差为 0.52%；室间相对标准偏差为3.17%；相对误差为1.24%；加标回收率为101.5%±12.4%。"]
[341,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，其方法原理是什么？","在弱酸性介质中，硫酸根与铬酸钡反应，释放出铬酸根，反应式如下：\n \\mathbf{SO}_{4}^{2-}+\\mathbf{BaCrO}_{4}=\\mathbf{BaSO}_{4}\\downarrow+\\mathbf{CrO}_{4}^{2-}\n然后往试液中加氨水和乙醇，进一步降低硫酸钡的溶解度。用0.45μm 微孔滤膜过滤， 取滤液用火焰原子吸收法测定铬，可间接求算硫酸根的含量。"]
[342,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，其干扰如何消除？","在10ml 水样中，K⁺、Na²⁺、Ca²⁺、\\mathrm{NO}_{3}^{-}、\\mathrm{CO}_{3}^{2-} (各1000μg)，Mg²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺、Fe^{3+}、St²⁺、Ni²⁺、NO₂⁻、F⁻(各100μg)，\\mathrm{S}_2O_3^{2-}(50μg)，Al^{3+}(20μg)，Ag⁺、S²⁻(各10μg)，Ba²⁺(5μg)，Cl⁻(2000μg)不干扰200μg    \\mathrm{SO}_{4}^{2-}的测定。\nPb²⁺对 \\mathrm{SO}_{4}^{2-}的测定产生负干扰，但10μg 以下Pb²⁺的下扰可忽略。\\mathrm{PO}_{4}^{3-}对\\mathrm{SO}_{4}^{2-}的测定\n产生正干扰，但10μg 以下\\mathrm{PO}_{4}^{3-}未见明显干扰。"]
[343,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，其方法的适用范围是什么？","本法的最低检出浓度为0.2mg/L，测定范围为0.2～12mg/L， 用于地表水、饮用水及较清洁工业废水中\\mathrm{SO}_{4}^{2-}的分析。"]
[344,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，需要什么试剂？","①硫酸根标准溶液：准确称取无水硫酸钠(Na₂SO₄，优级纯，在105℃烘2h)0.0740g， 用水溶解，定容至500ml。 此溶液每毫升含\\mathrm{SO}_{4}^{2-} 100μg。\n②铬酸钡悬浊液：称0.5g铬酸钡(BaCrO₄)  溶于200ml 混酸中，得悬浊液，贮于聚乙烯瓶中。\n③混酸：浓盐酸0.42ml，冰乙酸14.7ml, 混合，用水稀释至200ml。\n④氯化钙 (CaCl₂) 溶液：称0.28g 氟化钙溶于100ml水中，此溶液每毫升含Ca²⁺ 1mg。\n⑤(1+1)氨水(新配制)。\n⑥无水乙醇。"]
[345,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，需要什么仪器？工作条件是什么？","①原子吸收分光光度计。\n②铬空心阴极灯。\n③抽滤装置。\n④工作条件如下：\n波长：359.3nm:\n通带宽度：1.3nm.\n火焰种类：空气-乙炔，富燃焰(黄色)。"]
[346,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，其测定步骤是什么？","(1)试液的制备\n采样后立即用0.45um 滤膜抽滤除去悬浮物，贮于聚乙烯瓶中。视 \\mathrm{SO}_{4}^{2-} 含量取0.5～10ml 水样 (\\mathrm{SO}_{4}^{2-} 不超过300μg) 于25ml 比色管中，加铬酸钡悬浊液2ml，摇匀。放置5min,  加(1+1)氨水1ml，氯化钙溶液1ml，无水乙醇8ml， 加水至刻度，摇匀。放置30min 后， 用0.45μm 滤膜抽滤于10ml 干燥比色管中，待测。\n(2)试液的测定\n按仪器使用说明书调节仪器至最佳工作条件，测定试液的吸光度。\n(3)校准曲线的绘制\n于七支25ml比色管中，加入\\mathrm{SO}_{4}^{2-} 标准溶液0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00ml,\n以下操作同试液的制备。按试液的测定条件测定吸光度，并绘制吸光度-硫酸根量的校准曲线。"]
[347,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，其结果如何计算？","硫酸盐(\\mathrm{SO}_{4}^{2-},\\mathrm{mg/L})=m/v\n式中： m——由校准曲线上查得\\mathrm{SO}_{4}^{2-}子的量 (μg);\nV—— 取水样的体积 (ml)。"]
[348,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，其精密度和准确度是怎样的？","八个实验室共测定了21 种江、河、湖、库水和饮用水，\\mathrm{SO}_{4}^{2-}含量在3.92～247mg/L 之间，六次平行测定的相对标准候差小于4.49%，回收率为93.8%～110%。\n用蒸馏水配制含硫酸根4.83、10.5和25.7mg/L 的统一样品，经八个实验室分析，得室内相对标准偏差分别为4.32%、3.88%、2.58%；室间相对标准偏差分别为8.75%、5.71%、 4.65%；相对误差分别为+3.21%、 -2.86%、 -1.95%。"]
[349,"采用铬酸钡间接原子吸收法测定水中硫酸盐时，其注意事项是什么？","所用(1+1)氨水应当天配制，否则会使空白值增大。"]
["四、硼","如何选择硼的测定方法？","水中的硼含量低于1mg/L，常采用光度法：姜黄素光度法，适用于0.10～1.0mg/L硼浓度范围(相当于0.50～5.0mg/L HBO₂)。甲亚胺-H 酸光度法，适用于0.10～5.0mg/L 硼浓度范围(相当于0.50～10.0mg/LHBO₂) 。 在有条件的情况下，亦可选用简便、快速的等离 子体发射光谱法。"]
[351,"测定硼时，其样品该如何保存？","水样应贮存在聚乙烯瓶中。"]
[352,"采用姜黄素光度法测定硼时，其方法原理是什么？","姜黄素 (Curcumin) 是由植物中提取的黄色色素，以酮型和烯醇型存在。姜黄素不溶于水，但能溶于甲醇、丙酮和冰乙酸中呈黄色。在酸性介质中，与硼结合呈玫瑰红色的络合物，因反应条件不同可形成两种有色络合物，即玫瑰花青苷(Rosocyanin) 和红色姜黄素 (Rubrocurcumin)。 前者是两个姜黄素分子和一个硼原子络合而成，检出灵 敏度高(其摩尔吸光系数ε=1.80×10³)，最大吸收峰在555nm，红色姜黄素则为一个姜黄素分子、 一个草酸分子与硼的络合物，灵敏度较低(ε=4.0 ×10⁴)，最大吸收峰在540nm。玫瑰花青苷溶于乙醇后，在室温下1～2h 稳定。"]
[353,"采用姜黄素光度法测定硼时，其干扰是如何消除的？","硝酸盐氮含量大于20mg/L 时，产生干扰必须除去。可取适量水样，加氢氧化钙使呈碱性后，在水浴上蒸发至干，再慢慢灼烧以破坏硝酸盐。再用一定量的0.1mol/L 盐酸溶解残渣，并定容，吸取1.00ml 溶液进行测定。当钙和镁的硬度超过100mg/L (以CaCO₃ 计)时，分析结果可能偏高，可将样品通过阳离子交换树脂消除去。经试验，10mg 的 Al³⁺、 Cu²⁺ 、Fe³⁺ 、K⁺ 、Na⁺ 、Mg²⁺、Mn²⁺、\\mathrm{PO}_{4}^{3-}等对1mg 的硼未见干扰。"]
[354,"采用姜黄素光度法测定硼时，其方法的适用范围是什么？","木方法的最低检出浓度为0.02mgL,   测定上限为1.0mg/L  (相当于5.0mg/L  HBO₂)，适用于饮用水、地表水、生活污水和废水中硼的测定。"]
[355,"采用姜黄素光度法测定硼时，需要用到什么仪器？","①分光光度计，10mm 比色皿。\n②恒温水浴锅：温度为55℃±3℃。\n③聚乙烯烧杯：50ml 。标准系列和水样所用全部蒸发皿，其大小、形状均应用相同， 为塑料容器。\n④搅棒：塑料棒或在玻璃棒外套以聚乙烯管，并使管端封闭，其长短和蒸发皿相适应。"]
[356,"采用姜黄素光度法测定硼时，需要用到什么试剂？","①硼标准贮备溶液：准确称取1.4111g 硼酸 (H₃BO₃)  溶于去离子水中，转入1000ml 容量瓶中并稀释至标线。此溶液每毫升含1.00mg的 HBO₂。\n②硼标准使用溶液：由上述标准则备溶液稀释200倍，即得每毫升含0.005mg HBO₂，移入聚乙烯瓶中贮存。\n③姜黄素-草酸溶液：称取0.040g 姜黄素 (C₂₁H₂₀O₆) 和5.0g 草酸 (H₂C₂O₄ ·2H₂O)于小烧杯内，用95%乙醇分次溶于100ml 容量瓶中，加入4.2ml 6mol/L盐酸溶液，以95% 乙醇定容，贮存在暗冷处。姜黄素容易分解，最好当天配制。\n④95%乙醇。"]
[357,"采用姜黄素光度法测定硼时，其测定步骤是什么？","(1)样品预处理\n对于含硼量为0.10～1.0mg/L 的水样，取1.00ml,  若水样含硼量过高，则应先行稀释。 若含硼量过低，可吸取较多的水样，移入蒸发皿中，加少许饱和氢氧化钙溶液，使之呈碱 性后，在水浴上蒸发至干。加入适当体积(例如5ml) 的0.1mol/L 盐酸溶液使溶解，吸取 1.00ml 进行测定。若水样浑浊，可过滤。\n(2)样品测定\n①显色：吸取1.00ml 水样于50ml聚乙烯杯内，加入4.0ml 姜黄素-草酸溶液，轻轻旋动聚乙烯杯使之混合，在55℃士3℃的水浴上蒸发至完全干后，继续在水浴上保留15min， 取出冷却。用95%乙醇将杯内固体物溶解，并用塑料棒擦洗杯壁，将溶液移入25ml 容量瓶内，用95%乙醇稀释至标线。\n②测量：用10mm 比色皿，在540mm 波长处，以蒸馏水代替水样，以相同操作步骤进行的空白试液为参比，测量吸光度。用乙醇稀释至标线后，在1h 内进行测定。\n(3)校准曲线的绘制\n分别吸取相当于每毫升含 HBO₂ 0.005mg 的标准溶液0、0.10、0.20、0.30、0.40、0.60、 0.80、1.00ml 于50ml 聚乙烯杯内，补加水至1.0ml, 以下按样品测定步骤进行显色和测量。"]
[358,"采用姜黄素光度法测定硼时，其结果是如何计算的？","硼(HBO₂，mg/L)=m/v×1000\n式中： m—— 由校准曲线查得的HBO₂ 量 (mg);\nV——水样体积 (mì)。"]
[359,"采用姜黄素光度法测定硼时，其精密度和准确度是怎样的？","对含HBO₂ 1.00mg/L的天然水样，经五个实验室分析，得室内相对标准偏差为1.91%；室间相对标准偏差为5.84%，相对误差为0.12%；加标回收率为99.1%±14.6%。"]
[360,"采用姜黄素光度法测定硼时，其注意事项是什么？","①用本法测定硼时，应严格控制显色条件，姜黄素与硼结合形成玫瑰花青苷，需要在无水条件下进行，有水残存会使络合物颜色强度降低。显色时的蒸发条件，如蒸发速度和蒸发时的温度等因素部必须保持一致，否则重现性变差。蒸发至下后继续在同一温度下保持15min，使脱水完全。蒸发和脱水时的常用温度是55℃±3℃，温度更高时，可能导致硼的损失。\n②硬质玻璃中常含有硼，试样的预处理和显色操作不能用含硼的玻璃器皿。所使用的玻璃器皿不应与试样溶液作长时间接触，用其他玻璃器皿时，应先进行全程序空白试验， 用扣除空白的方法以消除玻璃器皿的影响。\n③配制试剂用的水均需用石英蒸馏器重蒸馏过的水或用去离子水。\n④蒸发皿从水浴上取下后，擦于皿外壁水迹，随即放于干燥器内，加乙醇定容，比色时再取出。蒸发皿不应长时间暴露在空气中，以免玫魂花青苷因吸收空气中的水分而发生水解，使测定结果不准确。\n⑤显色测定中，最好不要中途停顿，否则会使结果不准确。比色过程中，雨于乙萜的 蒸发损失，使溶液的吸光度值发生改变，故测定应尽可能迅速，或使用带盖的比色皿。"]
["五、游离氯和总氯","什么是游离氯？","游离氯又称为游离余氯(活性游离氯、潜在游离氯)，以次氯酸、次氯酸盐离子和单质 氯的形式存在于水体中。"]
[362,"什么是总氯？","总氯又称为总余氯，即游离氯和氯胺、有机氯胺类等化合氯的总称。"]
[363,"如何选择测定水中游离氯和总氯的方法？","碘量滴定法适用于测定总氯含量>1mg/L 的水样。以 DPD 为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液进行滴定，可分别测定游离氯、一氯胺、二氯胺和二氯化氮。当含量较低时，还可采用 DPD(N,N-一二乙基-1,4-苯二胺)比色法。"]
[364,"用于测定水中游离氯和总氯的样品，该如何采集与保存？","氯在水中很不稳定，尤其含有有机物或其他还原性无机物时，更易分解而消失，因此，应在采集现场进行测定。"]
[365,"采用碘量法测定水中游离氯和总氯时，其方法原理是什么？","氯在酸性溶液中与碘化钾作用，释放出定量的碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定。 \n2KI+2CH₃COOH→2CH₃COOK+2HI\n2HI+HOCl→I₂+HCl+H₂O  (或者2HI+Cl₂—2HCl+I₂)\nI₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆\n本法测定值为总氯，包括 HOCl、OCl⁻、NH₂Cl 和NHCl₂  等。"]
[366,"采用碘量法测定水中游离氯和总氯时，其干扰是如何消除的？","水中如含有业硝酸盐(如水中有游离氯则不可能存在，如采用氯胺消毒则可能存在)、 高铁和锰，能在酸性溶液中与碘化钾作用，并释出碘而产生正干扰，由于本法采用乙酸盐缓冲液，酸度为pH3.5～4.2 时，可减低上述物质的干扰作用。此时，亚硝酸盐和高铁含量 高达5mg/L也不干扰测定。"]
[367,"采用碘量法测定水中游离氯和总氯时，其方法的适用范围是什么？","本法适用于生活用水的测定。"]
[368,"采用碘量法测定水中游离氯和总氯时，需要用到什么仪器？","碘量瓶：250～300ml。"]
[369,"采用碘量法测定水中游离氯和总氯时，需要用到什么试剂？","①碘化钾(要求不含游离碘及碘酸钾)。\n②(1+5)硫酸溶液。\n③重铬酸钾标准溶液(1/6 K₂Gr₂O₇=0.0250mol/L): 称取1.2259g 优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线。\n④0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液：称取约12.5g硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃ ·5H₂O), 溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000ml。加入0.2g 无水碳酸钠，贮于棕色瓶内，溶液可保存数月。\n标定：用无分度吸管吸取20.00ml 重铬酸钾标准溶液于碘量瓶中，加入50ml 水和1g 碘化钾，再加5ml (1+5)   硫酸溶液混匀。静置5min 后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色时，加入1ml 1% 淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止(注意：此时应带淡绿色，因为 含有Cr³⁺)，记录用量。\n硫代硫酸钠标准溶液浓度按下式计算：C×20.00/V\n式中： C——重铬酸钾标准溶液浓度 (mol/L)；20.00——吸取重铬酸钾标准溶液的体积 (ml)；V——待标定硫代硫酸钠标准溶液用量 (ml)。\n⑤0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液：把已标定的0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液，用煮沸放冷的水稀释5倍。\n⑥1%淀粉溶液。\n⑦乙酸盐缓冲溶液 (pH4)：称取146g 无水乙酸钠溶于水中，加入457ml 冰乙酸，用 水稀释至1000ml。"]
[370,"采用碘量法测定水中游离氯和总氯时，其测定步骤是什么？","①移取100ml 水样(如含量小于1mg/L 时，可取200ml 水样)于300ml 碘量瓶内，加入0.5g碘化钾和5ml 乙酸盐缓冲溶液。\n②自滴定管加入0.0100mol/L 硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1ml淀粉溶液， 继续滴定至蓝色消失，记录用量。"]
[371,"采用碘量法测定水中游离氯和总氯时，其结果如何计算？","总氯(Cl₂，mg/L)=C×V₁×35.46×1000/V\n式中： C ——硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度 (mol/L)；V₁——硫代硫酸钠标准滴定溶液用量 (ml)；\nV——水样体积 (ml)；35.46——总余氯 (Cl₂)   摩尔质量 (g/mol)。"]
[372,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，其注意事项是什么？","水样加入5ml 乙酸盐缓冲溶液后， pH 应为3.5～4.2。如大于此 pH 值，应继续调 pH 至4,然后再进行滴定。"]
[373,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，其方法原理是什么？","游离氯在 pH6.2～6.5 与N,N- 二乙基-1,4-苯二胺 (DPD)   直接反应生成红色化合物。 用硫酸亚铁铵标准滴定液滴定至红色消失。"]
[374,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，其干扰是如何消除的？","①氧化锰和化合氯都有干扰，可单独测定，并在结果计算中予以校正。\n②其他氧化剂也有干扰，如溴、碘、溴化铵、碘化铵、臭氧、过氧化氢、铬酸盐、亚硝酸盐、二价铁离子和铜离子。常会遇到的二价铜离子(>8mg/L)和三价铁离子(>20mg/L)的干扰，可被配入缓冲液和 DPD 试液中的Na₂-EDTA 所掩蔽，铬酸盐的干扰可加入氯化钡消除。"]
[375,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，其方法的适用范围是什么？","本方法可应用的含游离氯(Cl₂) 浓度范围为0.03～5mg/L, 在较高浓度时需稀释样品。 若测定总氯可在过量碘化钾存在时进行滴定。\n本方法适用于经加氯(或漂白粉等)处理的饮用水、医院污水、造纸废水、印染废水 等的测定。"]
[376,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，需要用到什么仪器？","①微量滴定管；全量5ml 和0.02ml 分度。\n②无分度吸管：100ml。"]
[377,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，需要用到什么试剂？","分析中使用的试剂均为分析纯级。\n1)水，不含氯和还原性物质的水：去离子水或蒸馏水经氯化至约0.14m  mol/L(10mg/L) 的水平，储存在密闭的玻璃瓶中约16h, 再暴露于紫外线或阳光下数小时，或用活性炭处理使之脱氯，按下述步骤检验其质量。\n将待检查的水加入到两个250ml 锥形瓶中。\n①第一个，100ml 待测水和约1g 碘化钾(下述4)),混匀。1min 后，加入5.0ml缓冲溶液(下述2))和5.0ml DPD 试液(下述3)):\n②第二个，100ml 待测水和2滴次氯酸钠溶液(下述8))。2min 后，加入5.0ml 缓冲 溶液和5.0ml DPD 试液。\n第 一个瓶中不应显色，第二个瓶中应显粉红色。\n2)缓冲溶液，pH6.5:   在水中依次溶解24g 无水磷酸氢二钠 (Na₂HPO₄)，或60.5g 十二水合磷酸氢二钠(Na₂HPO₄ ·I2H₂O)  和46g 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)。  加入100ml 浓度为 8g/L的二水合EDTA 二钠 (C₁₀H₁₄N₂O₈Na₂·2H₂O)或0.8g固体。必要时，加入0.020g 氯化汞防霉菌繁殖及试剂内痕量碘化物对游离氯检验的干扰。稀释至1000ml, 混匀。\n注意：汞盐剧毒，应安全处理，\n3)N,N-二乙基-1,4-苯二胺硫酸盐 (DPD)(NH₂-C₆H₄-N(C₂H₅)₂·H₂SO₄)溶液，1.1g/L：将250ml水，2ml 硫酸(ρ=1.84g/ml) 和25ml 的8g/L 的二水合 EDTA  二钠溶液(或 0.2g固体)混合，溶解1.1g 无水 DPD 硫酸盐(或1.5g 五水合物)，或1g DPD草酸盐于此混合液中，稀释至1000ml,，混匀。试液装在棕色瓶内，于冰箱内保存。 一个月后，如溶液变色，应重配。\n4)碘化钾：晶体。\n5)硫酸亚铁铵贮备液：C(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ·6H₂O)=56m mol/L。\n配制：溶解22g 六水合硫酸亚铁铵于含有5ml 硫酸(ρ=1.84g/ml) 的水中，移入1000ml 容量瓶内，加水至标线，混匀。存放在棕色瓶中。经常按下述步骤标定此溶液。如需大量 测定，应每天标定一次。\n标定：向250ml锥形瓶中，放入50.0ml 贮备液，50ml水，5ml 正磷酸 (ρ=1.71g/ml) 和4滴二苯胺磺酸钡指示液。用重铬酸钾标准参考溶液滴定到出现深紫色，再加入重铬酸 钾溶液后颜色保持不变时为终点。此溶液的浓度以每升含氯 (Cl₂) 毫摩尔数表示，按式计 算：\nC₁=C₂V₂/2V₁\n式中： C₂——重铬酸钾标准参考溶液(下述10))的浓度 (mmol/L)；V₂——滴定消耗重铬酸钾标准参考溶液(下述10))的体积 (ml)；\nV₁——硫酸亚铁铵贮备溶液的体积 (ml)；2——2mol Fe²⁺还原1mol Cl₂的化学计量系数。\n注：如V₂小于22ml,  应重配  新鲜的贮备液。\n6)硫酸亚铁铵标准滴定溶液，C(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O)=2.8m mol/L：取50.0ml  新标定的贮备液于1000ml 容量瓶内，加水至标线，混匀，存于棕色瓶内。应每月标定一次。如需大量测定，应每天配制。\n以每升含氯 (Cl₂) 毫摩尔数表示，此溶液的浓度C₃按下式计算：C₃=C₁/20\n7)亚砷酸钠 (NaAsO₂)  溶液2g/L,  或硫代乙酰胺 (CH₃CSNH₂)   溶液2.5g/L。 \n8)次氯酸钠溶液(商品名，安替福民)，含Cl₂ 约0.1g/L由浓溶液稀释而成。\n9)二苯胺磺酸钡指示液，3g/L：溶解0.3g 二苯胺磺酸钡(C₆Hs—NH-C₆H₄—SO₃)₂Ba)) 于100ml 水中。\n10)重铬酸钾标准参考溶液，C(1/6  K₂Cr₂O₇)=100mmol/L：准确称取(在105℃烘干 2h 以上)4.904g研细的重铬酸钾，溶于水，移入1000ml 容量瓶中，加水至标线，混匀。"]
[378,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，其测定步骤是什么？","(1)试样\n采样后，立即测定，自始至终避免强光、振摇和温热。\n测定水样：取试样100ml 两个作为测定水样(V₀),  如总氯(Cl₂)  超过70μmol/L(5mg/L) 需取较小体积试样，用水稀释至100ml。\n(2)游离氯的测定\n在250ml锥形瓶中，迅速依次加入5.0ml缓冲液，5.0ml DPD 试剂和第一个测定水样， 混匀。立即用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至无色为终点。记录滴定消耗溶液体积V₃的毫升数。\n注：对于酸性或碱性很强，或者高盐类水样，应增加缓冲液用量，使水样达到 pH6.2~ 6.5。为准确取得结果，控制pH 十分重要。在 pH6.2~6.5,    产生的红色可准确地表现游离氯的浓度。如 pH太低，往往使总氯中一氯胺在游离氯测定时出现颜色：又如 pH 太高，会由于溶解氧产生颜色。\n(3)总氯的测定\n在250ml 锥形瓶中，迅速加入5.0ml 缓冲液，5.0ml  DPD试液，加入第二个测定水样 和约lg 碘化钾，混匀。2min 后，用硫酸亚铁铵标准溶液至无色为终点，如在：2min 内观察到粉红色声现，继续滴定到无色作为终点。记录滴定消耗溶液体积V₄的毫升数。\n注：对于酸性或碱性很强，或者高盐类水样，应增加缓冲液用量，使水样 pH 达到6.2~6.5。\n(4)校正氧化锰及六价铬的干扰\n①进行补充测定，向测定水样中预先加入亚砷酸钠或硫代乙酰胺溶液，消除不包括氧化锰和六价铬的所有氧化物，以便确定氧化锰和六价铬的影响。\n②取100ml 测定水样于250ml 锥形瓶中，加入1ml 亚硫酸钠或巯代乙酰胺溶液，混匀。 再加入5.0ml 缓冲液和5.0ml DPD 溶液，在氧化锰干扰的情况下，立即用硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定至无色为终点。30min后，滴定六价铬的干扰。记录滴定消耗溶液体积 V₅的毫升数，相当于氧化锰和六价铬的干扰。"]
[379,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，其结果如何计算？","(1)游离氯的计算\n以毫摩尔/升表示的游离氯浓度C(Cl₂)  按下式计算：C(Cl₂)  =C₃(V₃-V₅)/2V₀\n式中： C₃——   硫酸亚铁铵标准溶液的浓度以Cl₂ 表示 (m  mol/L);\nV₀——测定水样的体积 (ml);\nV₃——在测定游离氯时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积 (ml);\nV₅——校正氧化锰和六价铬干扰时消耗硫酸业铁铵标准滴定溶液的体积(ml),   如不存在氧化锰和六价铬时， V₅=0 ml。\n(2)总氯的计算\n以毫摩尔/升表示的总氯浓度C(Cl₂)  按下式计算：C(Cl₂) =C₃(V₄-V₅)/2V₀\n式中：V₄ ——在测定总氯时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积 (ml).\n(3)物质的浓度换算\n以 m mol/L表示的氯 (Cl₂)  浓度，乘以70.91 换算为mg/L。"]
[380,"采用N,N-二乙基-1,5-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，其精密度和准确度是怎样的？","本方法测定5份含游离氯60.06～13.9m mol/L的饮用水，相对标准偏差是0.9%～1.5%； 测定游离氯含量为4.80～33.1m  mol/L.的医院污水、造纸和印染废水，相对标准偏差在 0.8%～3.1%范围。八个实验室对42种饮用水和废水的加标回收率范围是91.1%～104.0%。"]
[381,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中游离氯和总氯时，其注意事项是什么？","①在标定硫酸亚铁铵贮备液时，当被滴定液由无色变绿色再变亮绿色时，即表示已近滴定终点。此时，应暂停滴定并用力摇动被滴定液后，再继续滴定至显现灰紫色(或灰绿色)为终点。\n②样品中的游离氯极不稳定，测定应在采样现场立即进行，并自始至终避免强光、振摇和温热。\n③滴定至终点后的无色样品，如在放置短时间后又显红色，则可能是溶液的 pH 宜扁高 使 DPD被溶解氧所氧化。此时应检查缓冲液是用量不够还是已经变质，并作相应处理 若因样品中含有较高浓度的一 氯胺逐渐分解起反应所致，在这种情况下，对于1min 后的再次显色将不影响测定结果。\n④ 由于温度较高时会促使氯胺起反应，并加快指示剂的褪色过程，滴定应避免在较高 的室温下进行，必要时可将试样置冰水中预先冷却，并加快滴定速度，整个滴定过程在2min内完成为宜。"]
[382,"采用N,N-二乙基-1,5-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中一氯胺、二氯胺和三氯化氮三种形式化合氯时，其适用范围是什么？","本方法可应用的含游离氯(Cl₂) 浓度范围为0.03～5mg/L, 在较高浓度时需稀释样品。 若测定总氯可在过量碘化钾存在时进行滴定。\n本方法适用于经加氯(或漂白粉等)处理的饮用水、医院污水、造纸废水、印染废水 等的测定。"]
[383,"采用N,N-二乙基-1,6-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中一氯胺、二氯胺和三氯化氮三种形式化合氯时，其方法原理是什么？","(1)试样\n采样后，立即测定，自始至终避免强光、振摇和温热。\n测定水样：取试样100ml 两个作为测定水样(V₀),  如总氯(Cl₂)  超过70μmol/L(5mg/L) 需取较小体积试样，用水稀释至100ml。\n(2)游离氯的测定\n在250ml锥形瓶中，迅速依次加入5.0ml缓冲液，5.0ml DPD 试剂和第一个测定水样， 混匀。立即用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至无色为终点。记录滴定消耗溶液体积V₃的毫升数。\n注：对于酸性或碱性很强，或者高盐类水样，应增加缓冲液用量，使水样达到 pH6.2~ 6.5。为准确取得结果，控制pH 十分重要。在 pH6.2~6.5,    产生的红色可准确地表现游离氯的浓度。如 pH太低，往往使总氯中一氯胺在游离氯测定时出现颜色：又如 pH 太高，会由于溶解氧产生颜色。\n(3)总氯的测定\n在250ml 锥形瓶中，迅速加入5.0ml 缓冲液，5.0ml  DPD试液，加入第二个测定水样 和约lg 碘化钾，混匀。2min 后，用硫酸亚铁铵标准溶液至无色为终点，如在：2min 内观察到粉红色声现，继续滴定到无色作为终点。记录滴定消耗溶液体积V₄的毫升数。\n注：对于酸性或碱性很强，或者高盐类水样，应增加缓冲液用量，使水样 pH 达到6.2~6.5。\n(4)校正氧化锰及六价铬的干扰\n①进行补充测定，向测定水样中预先加入亚砷酸钠或硫代乙酰胺溶液，消除不包括氧化锰和六价铬的所有氧化物，以便确定氧化锰和六价铬的影响。\n②取100ml 测定水样于250ml 锥形瓶中，加入1ml 亚硫酸钠或巯代乙酰胺溶液，混匀。 再加入5.0ml 缓冲液和5.0ml DPD 溶液，在氧化锰干扰的情况下，立即用硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定至无色为终点。30min后，滴定六价铬的干扰。记录滴定消耗溶液体积 V₅的毫升数，相当于氧化锰和六价铬的干扰。\n在测定游离氯和总氯后，滴定另外两个水样：\n① 在第三个水样中、加少量碘化钾，反应局限于游离氯和化合氯中的一氯胺。\n②在第四个水样中，加入缓冲液和 DPD 试液前，先加少量碘化钾。此时，游离氯、化合氯中的一氯胺及三氯化氮的半发生反应。\n化合氯中的二氯胺在上述两种情况下都不反应。计算化合氯中一氯胺、二氯胺和一氯化氮的浓度。"]
[384,"采用N,N-二乙基-1,7-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中一氯胺、二氯胺和三氯化氮三种形式化合氯时，其方法原理是什么？","分析中使用的试剂均为分析纯级。\n1)水，不含氯和还原性物质的水：去离子水或蒸馏水经氯化至约0.14m  mol/L(10mg/L) 的水平，储存在密闭的玻璃瓶中约16h, 再暴露于紫外线或阳光下数小时，或用活性炭处理使之脱氯，按下述步骤检验其质量。\n将待检查的水加入到两个250ml 锥形瓶中。\n①第一个，100ml 待测水和约1g 碘化钾(下述4)),混匀。1min 后，加入5.0ml缓冲溶液(下述2))和5.0ml DPD 试液(下述3)):\n②第二个，100ml 待测水和2滴次氯酸钠溶液(下述8))。2min 后，加入5.0ml 缓冲 溶液和5.0ml DPD 试液。\n第 一个瓶中不应显色，第二个瓶中应显粉红色。\n2)缓冲溶液，pH6.5:   在水中依次溶解24g 无水磷酸氢二钠 (Na₂HPO₄)，或60.5g 十二水合磷酸氢二钠(Na₂HPO₄ ·I2H₂O)  和46g 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)。  加入100ml 浓度为 8g/L的二水合EDTA 二钠 (C₁₀H₁₄N₂O₈Na₂·2H₂O)或0.8g固体。必要时，加入0.020g 氯化汞防霉菌繁殖及试剂内痕量碘化物对游离氯检验的干扰。稀释至1000ml, 混匀。\n注意：汞盐剧毒，应安全处理，\n3)N,N-二乙基-1,4-苯二胺硫酸盐 (DPD)(NH₂-C₆H₄-N(C₂H₅)₂·H₂SO₄)溶液，1.1g/L：将250ml水，2ml 硫酸(ρ=1.84g/ml) 和25ml 的8g/L 的二水合 EDTA  二钠溶液(或 0.2g固体)混合，溶解1.1g 无水 DPD 硫酸盐(或1.5g 五水合物)，或1g DPD草酸盐于此混合液中，稀释至1000ml,，混匀。试液装在棕色瓶内，于冰箱内保存。 一个月后，如溶液变色，应重配。\n4)碘化钾碘化钾溶液，5g/L 。临用的当天配制，装在棕色瓶中。\n5)硫酸亚铁铵贮备液：C(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ·6H₂O)=56m mol/L。\n配制：溶解22g 六水合硫酸亚铁铵于含有5ml 硫酸(ρ=1.84g/ml) 的水中，移入1000ml 容量瓶内，加水至标线，混匀。存放在棕色瓶中。经常按下述步骤标定此溶液。如需大量 测定，应每天标定一次。\n标定：向250ml锥形瓶中，放入50.0ml 贮备液，50ml水，5ml 正磷酸 (ρ=1.71g/ml) 和4滴二苯胺磺酸钡指示液。用重铬酸钾标准参考溶液滴定到出现深紫色，再加入重铬酸 钾溶液后颜色保持不变时为终点。此溶液的浓度以每升含氯 (Cl₂) 毫摩尔数表示，按式计 算：\nC₁=C₂V₂/2V₁\n式中： C₂——重铬酸钾标准参考溶液(下述10))的浓度 (mmol/L)；V₂——滴定消耗重铬酸钾标准参考溶液(下述10))的体积 (ml)；\nV₁——硫酸亚铁铵贮备溶液的体积 (ml)；2——2mol Fe²⁺还原1mol Cl₂的化学计量系数。\n注：如V₂小于22ml,  应重配  新鲜的贮备液。\n6)硫酸亚铁铵标准滴定溶液，C(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O)=2.8m mol/L：取50.0ml  新标定的贮备液于1000ml 容量瓶内，加水至标线，混匀，存于棕色瓶内。应每月标定一次。如需大量测定，应每天配制。\n以每升含氯 (Cl₂) 毫摩尔数表示，此溶液的浓度C₃按下式计算：C₃=C₁/20\n7)亚砷酸钠 (NaAsO₂)  溶液2g/L,  或硫代乙酰胺 (CH₃CSNH₂)   溶液2.5g/L。 \n8)次氯酸钠溶液(商品名，安替福民)，含Cl₂ 约0.1g/L由浓溶液稀释而成。\n9)二苯胺磺酸钡指示液，3g/L：溶解0.3g 二苯胺磺酸钡(C₆Hs—NH-C₆H₄—SO₃)₂Ba)) 于100ml 水中。\n10)重铬酸钾标准参考溶液，C(1/6  K₂Cr₂O₇)=100mmol/L：准确称取(在105℃烘干 2h 以上)4.904g研细的重铬酸钾，溶于水，移入1000ml 容量瓶中，加水至标线，混匀。"]
[385,"采用N,N-二乙基-1,7-苯二胺 硫酸亚铁铵滴定法测定水中一氯胺、二氯胺和三氯化氮三种形式化合氯时，其结果如何计算？","(1)  一氯胺的计算\n以m mol/L表示的化合氯中一氯胺浓度C(Cl₂)按下式计算：C(\\mathbf{Cl}_{2})=\\frac{C_{3}(V_{6}-V_{3})}{V_{0}}\n式中： V₆——在测定中消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积 (ml)。V₀——测定水样的体积 (ml);\nV₃——在测定游离氯时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积 (ml);\n(2)二氯胺的计算\n以m mol/L 表示的化合氯中二氯胺浓度C(Cl₂)按下式计算：C(\\mathrm{Cl}_{2})={\\frac{C_{3}(V_{4}-V_{7})}{V_{0}}}\n式 中 ：V₇——在测定中消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积 (ml)。\n(3)三氯化氮的计算\n以m mol/L表示的化合氯中三氯化氮浓度C(Cl₂)按下式计算：C(\\mathrm{Cl}_{2})=\\frac{2C_{3}(V_{7}-V_{6})}{V_{0}}\n(4)以m mol/L 表示的氯 (Cl₂)  浓度乘以70.91 即换算为mg/L。"]
[386,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵光度定法测定水中游离氯和总氯时，其方法原理是什么？","游离氯在pH6.2～6.5  与N,N- 二乙基-1,4-苯二胺 (DPD)  直接反应生成红色化合物， 用光度法进行测定，"]
[387,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵光度法测定水中游离氯和总氯时，其干扰是如何消除的？","①氧化锰和化合氯都有干扰，可单独测定，并在结果计算中予以校正。\n②其他氧化剂也有干扰，如溴、碘、溴化铵、碘化铵、臭氧、过氧化氢、铬酸盐、亚硝酸盐、二价铁离子和铜离子。常会遇到的二价铜离子(>8mg/L)和三价铁离子(>20mg/L)的干扰，可被配入缓冲液和 DPD 试液中的Na₂-EDTA 所掩蔽，铬酸盐的干扰可加入氯化钡消除。"]
[388,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵光度法测定水中游离氯和总氯时，其方法的适用范围是什么？","本方法可测定的含氯浓度范围为0.05～1.5mg/L 游离氯。超过上限浓度的样品可稀释后测定。\n本方法适用于经加氯(或漂白粉等)处理的饮用水、医院污水、造纸废水、印染废水等的监测。"]
[389,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵光度法测定水中游离氯和总氯时，需要用到什么仪器？","①容量瓶：100ml。\n②分光光度计：适用于510mm 和配备有光程长10mm 或更长的比色皿。"]
[390,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵光度法测定水中游离氯和总氯时，需要用到什么试剂？","1)硫酸溶液 (H₂SO₄=1mol/L)：取800ml 水，并于不断搅拌下小心地加入54ml  硫酸 (ρ=1.84g/ml),     冷至室温并稀释至1000ml。\n2)氢氧化钠溶液(2mol/L)：称取80g  氢氧化钠颗粒加至锥形烧瓶内的800ml水中。不断搅拌至所有颗粒完全溶解，待溶液冷至室温后稀释至1000ml。\n3)碘酸钾贮备液(1.006g/L):  称取于120～140℃烘干2h的优级纯碘酸钾1.006g，溶 解于水，移入1000ml 容量瓶内，加水至标线，混匀。\n4)碘酸钾标准溶液(10.06mg/L): 吸取10.00ml 贮备液置1000ml 容量瓶中，加入约 1g 碘化钾并加水至标线。使用当天配制此溶液，置棕色瓶中备用。\n1ml 此标准溶液含10.06μg 碘酸钾，相当于10.0μg 氯 (Cl₂)。\n5)缓冲溶液，pH6.5:   在水中依次溶解24g 无水磷酸氢二钠 (Na₂HPO₄)，或60.5g 十二水合磷酸氢二钠(Na₂HPO₄ ·I2H₂O)  和46g 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)。  加入100ml 浓度为 8g/L的二水合EDTA 二钠 (C₁₀H₁₄N₂O₈Na₂·2H₂O)或0.8g固体。必要时，加入0.020g 氯化汞防霉菌繁殖及试剂内痕量碘化物对游离氯检验的干扰。稀释至1000ml, 混匀。\n注意：汞盐剧毒，应安全处理，\n6)N,N-二乙基-1,4-苯二胺硫酸盐 (DPD)(NH₂-C₆H₄-N(C₂H₅)₂·H₂SO₄)溶液，1.1g/L：将250ml水，2ml 硫酸(ρ=1.84g/ml) 和25ml 的8g/L 的二水合 EDTA  二钠溶液(或 0.2g固体)混合，溶解1.1g 无水 DPD 硫酸盐(或1.5g 五水合物)，或1g DPD草酸盐于此混合液中，稀释至1000ml,，混匀。试液装在棕色瓶内，于冰箱内保存。 一个月后，如溶液变色，应重配。\n7)碘化钾碘化钾溶液，5g/L 。临用的当天配制，装在棕色瓶中。\n8)次氯酸钠溶液(商品名，安替福民)，含Cl₂ 约0.1g/L由浓溶液稀释而成。\n9)二苯胺磺酸钡指示液，3g/L：溶解0.3g 二苯胺磺酸钡(C₆Hs—NH-C₆H₄—SO₃)₂Ba)) 于100ml 水中。"]
[391,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵光度法测定水中游离氯和总氯时，其测定步骤是什么？","(1)试样的制备\n检查水样是否近中性，如偏酸或偏碱，用稀碱液或稀酸液中和，或在下一步操作中增大缓冲液的用量。\n(2)校准出线的绘制\n向一系列100ml 比色管中，分别加入碘酸钾标准溶液0、0.50、1.00、3.00、5.00、10.00、 15.00ml，加水至50ml。加入1.0ml 硫酸溶液，并于1min  后加入1.0ml氢氧化钠溶液，用水稀释至标线。各管分别转移至在不超过1min 前加入5ml 缓冲液和5ml  DPD 试剂的第二个100ml 比色管中，混匀(见注)。然后将各配制好的标准溶液相继移入10mm 比色皿，并在 2min 内，以水为参比，于510nm 波长下测量吸光度。最后绘制校准曲线。\n注：分别制备各个标准溶液并立即测量，以免缓冲液和 DPD 的混合液在操作过程中放置过久而出现虚假的红色。\n(3)测量\n取试样100ml (如游离氯浓度超过1.5mg/L 则取较小体积试样，并稀释至100.0ml）， 移至预先加入5ml缓冲液和5ml  DPD试剂的100ml 比色管中，混匀。将此溶液注入比色， 并立即按与校准曲线相同条件测量吸光度。记录从校准曲线上读取的浓度 (C₁)。\n(4)干扰校正\n为校正氧化锰的干扰，置100ml 试样于250ml 锥形瓶中，加入1ml 亚砷酸钠溶液或硫代乙酰胺溶液，混匀，再加入5.0ml缓冲液和5.0ml  DPD 试剂，混匀。将此溶液注入比色皿,  并立即按与校准曲线相同条件进行测量。记录从校准曲线读取的氧化锰相当于氯的浓度 (C₂)。"]
[392,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵光度法测定水中游离氯和总氯时，其结果如何计算？","游离氯(\\mathrm{Cl}_{2},\\mathrm{mg/L})=\\frac{(C_{1}-C_{2})V_{0}}{V_{1}}\n式中： C₁——测定试样所得氯的浓度 (mg/L)；\nC₂—— 氧化锰相当于氯的浓度 (mg/L), 如不存在氯化锰， C₂=0;\nV₀——试样最大体积 (V₀ =100ml);\nV₁ ——试样中含原水样体积 (ml)。\n上述以毫克/升 (mg/L)表示的氯 (Cl₂) 浓度，可乘以转换系数0.0141 而表示为毫摩尔/升 (m mol/L)。"]
[393,"采用N,N-二乙基-1,5-苯二胺 硫酸亚铁铵光度法测定水中游离氯和总氯时，其精密度和准确度是怎样的？","①室内精密度：八个实验室共10个组分析7种类型共81个含量范围在0.055～1.35mg/L 的样品，所得实验室内相对标准偏差在0.4%~8.5%范围内。\n②加标回收率：八个实验室共10个组分析包括饮用水、医院污水、造纸废水、印染废水等在内的、浓度范围为0.055～1.44mg/L 的49种样品的加标回收率为92.0%～110.6%; 平均回收率为100.0%；其95%的置信区间为88.1%～111.7%。"]
[394,"采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺 硫酸亚铁铵光度法测定水中游离氯和总氯时，其注意事项是什么？","①当样品混浊或有色将影响光度法测定时，不可过滤或脱色，以免游离氯损失。此时可采用补偿法，即以纯水代替 DPD 试剂加入试样作为空白，或者以水样作参比将光度计调 零后冉测试样，以补偿其干扰影响。\n②当样品含游离氯浓度较高时，加入的 DPD 试剂所显深红色很快就褪尽，这是因为被 氧化而显色的试剂随即又被游离氯漂白，此时应将样品稀释后再测定。\n③含有机物较多的样品如医院污水等，测定时其显色完全时间较长，操作时除非使用记录式光度计，应相继进行多次测量，以便选取显色相对稳定后的测量值，\n④盛过显色液的比色皿必要时应处理，常用处理方法是先用(1+1)的乙醇-10%盐酸 荡洗， 再用水充分洗涤干净。\n⑤测量波长除510nm 外，经用记录式光度计对显色液进行自动扫描，发现在550nm 处 另有一相似吸收峰，而在325nm 紫外线下有大约高出一倍的吸收峰，这特别适合于测定浓度较低和有一定底色的样品。\n⑥水样中游离氯极不稳定，应在采样现场立即测定，并自始至终避免强光、振摇和温热。 \n⑦应使用不含氯和还原性物质的纯净水。"]
["六、氯化物","如何选择测定水中氯化物含量的方法？","测定氯化物的方法较多，其中：离子色谱法是目前国内外最为通用的方法，简便快速。 硝酸银滴定法、硝酸汞滴定法所需仪器设备简单适合于清洁水测定，但硝酸汞滴定法使用的汞盐剧毒，因此不作推存。电位滴定法和电极流动法适合于测定带色或污染的水样， 在污染源监测中使用较多。同时把电极法改为流通池测量，可保证电极的持久使用，并能提高测量精度。"]
[396,"测定水中氯化物时，样品该如何保存？","采集代表性水样，置于玻璃瓶或聚乙烯瓶内。存放时不必加入特别的保存剂。"]
[397,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，其方法原理是什么？","在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸根才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖幻色物质，指示氯离子滴定的终点。沉淀滴定反应如下：\nAg⁺+Cl⁻→AgCl↓    ；2Ag⁺+CrO₄²⁻→Ag₂CrO₄↓\n铬酸根离子的浓度与沉淀形成的快慢有关，必须加入足量的指示剂。且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断(使终点色调一致)。"]
[398,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，其干扰是如何消除的？","饮用水中含有的各种物质在通常的数量下不产生干扰。溴化物、碘化物和氰化物均能起与氯化物相同的反应。\n硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐干扰测定，可用过氧化氢处理予以消除。正磷酸盐含量超过25mg/L时发生干扰；铁含量超过10mg/L时使终点模糊，可用对苯二酚还原成亚铁消除干扰；少量有机物的干扰可用高锰酸钾处理消除。\n废水中有机物含量高或色度大，难以辨别滴定终点时，采用加入氢氧化铝进行沉降过滤法去除干扰。"]
[399,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，其方法的适用范围是什么？","本法适用于天然水中氯化物测定，也适用于经过适当稀释的高矿化废水(咸水、海水 等)及经过各种预处理的生活污水和工业废水。\n本法适用的浓度范围为10～500mg/L。 高于此范围的样品，经稀释后可以扩大其适用范围。低于10mg/L 的样品，滴定终点不易掌握，建议采用离子色谱法。"]
[400,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，需要用到什么仪器？","①锥形瓶，150ml。\n②棕色酸式滴定管，50ml。"]
[401,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，需要用到什么试剂？","①氯化钠标准溶液 (NaCl=0.0141mol/L)： 将果准试剂氯化钠置于坩埚内，在500～600 ℃加热40～50min。冷却后称取8.2400g 溶于蒸馏水，置1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线。吸取10.0ml,  用水定容至100ml，此溶液每毫升含0.500mg氯化物 (Cl⁻)。\n②硝酸银标准溶液 (AgNO₃ 约等于0.0141mol/L):   称取2.395g 硝酸银，溶于蒸馏水并稀释至1000ml，贮存于棕色瓶中。用氯化钠标准溶液标定其准确浓度，步骤如下：\n吸取25.0ml 氯化钠标准溶液置锥形瓶中，加水25ml 。另取一锥形瓶，取50ml 水作为空白。各加入1ml 铬酸钾指示液，在不断摇动下用硝酸银标准溶液滴定，至砖红色沉淀刚刚出现。\n③铬酸钾指示液：称取5g 铬酸钾溶于少量水中，滴加上述硝酸银至有红色沉淀生成， 摇匀。静置12h,   然后过滤并用水将滤液稀释至100ml。\n④酚酞指示液：称取0.5g 酚酞，溶于50ml95%乙醇中，加入50ml 水，再滴加0.05mol/L 氢氧化钠溶液使溶液早微红色。\n③硫酸溶液(1/2 H₂SO₄)：0.05mol/L。\n⑥0.2%氢氧化钠溶液：称取0.2g 氢氧化钠，溶于水中并稀释至100ml。\n⑦氢氧化铝悬浮液：溶解125g 硫酸铝钾(KAl(SO₄)₂·12H₂O) 于1L 蒸馏水中，加热至 60℃，然后边搅拌边缓缓加入55ml 氨水。放置约1h 后，移至一个大瓶中，用倾泻法反复洗涤沉淀物，直到洗涤液不含氯离子为止。加水至悬浮液体积约为1L。\n⑧30%过氧化氢 (H₂O₂)。\n⑨高锰酸钾。\n⑩95%乙醇。"]
[402,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，其测定步骤是什么？","(1)样品预处理\n若无以下各种干扰，此预处理步骤可省去\n①水样带有颜色，则取150ml 水样，置于250ml 锥形瓶内，或取适当的水样稀释至150ml。 加入2ml 氢氧化铝悬浮液，振荡过滤，弃去最初20ml 滤液。\n②水样有机物含量高或色度大，用①法不能消除其影响时，可采用蒸干后灰化法预处 理，取适量废水样于坩埚内，调节pH 至8～9，在水浴上蒸干，置于马福炉中在600℃灼烧 1h。取出冷却后，加10ml 水使溶解，移入锥形瓶中，调节pH 至7左右，稀释至50ml。\n③水样中含有硫化物、亚硫酸盐或硫代硫酸盐，则加氢氧化钠溶液将水调节至中性或弱碱性，加入1ml 30% 过氧化氢，摇匀。1min 后，加热至70～80℃，以除去过量的过氧化氢。\n④水样的高锰酸盐指数超过15mg/L,  可加入少量高锰酸钾晶体，煮沸，加入数滴乙醇以除去多余的高锰酸钾，再进行过滤。\n(2)样品测定\n①取50ml 水样或经过处理的水样(若氯化物含量高，可取适量水样用水稀释至50ml) 置于锥形瓶中；另取一锥形瓶加入50ml 水作空白。\n② 如水样的 pH 值在6.5～10.5 范围时，可直接滴定。超出此范围的水样应以酚酞作指示剂，用0.05mol/L 硫酸溶液或0.2%氢氧化钠溶液调节至pH 为8.0左右。\n③加入1ml 铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现即为终点。同时作空白滴定。"]
[403,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，其结果如何计算？","氯化物(\\mathrm{Cl}^{-},\\mathrm{mg/L})={\\frac{(V_{2}-V_{1})\\cdot M\\times35.45\\times1000}{V}}\n式中 : V₁——蒸馏水消耗硝酸银标准溶液体积 (ml)；V₂——水样消耗硝酸银标准溶液体积 (ml);\nM—— 硝酸银标准溶液浓度 (mol/L)；V——水样体积 (ml)；35.45——氯离了(Cl⁻ ) 摩尔质量 (g/mol)."]
[404,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，其精密度和准确度是怎样的？","氯化物浓度为88.29mgL 的标准混合样品，经六个实验室分析，室内相对标准偏差为 0.27%；室间相对标准偏差为1.24%；相对误差为0.57%；加标回收率为100.2%±0.32%,\n曾选取有代表性江、河、湖、库水样检验本法对地表水的适用性。13个样品测定结果统计表明，氯离子浓度范围2～290mg/L时，相对标准偏差为0%～3.18%；加标回收率为 96.6%～102%,"]
[405,"采用硝酸银滴定法测定水中氯化物时，其注意事项是什么？","1)本法滴定不能在酸性溶液中进行。在酸性介质中CrO₄²⁻ 按下式反应而使浓度大大净 低，影响等当点时Ag₂CrO₄ 沉淀的生成。\n2CrO₄²⁻ +2H⁺→2HCrO₄⁻→Cr₂O₇²⁻+2H₂O\n本法也不能在强碱性介质中进行，因为Ag⁻将形成Ag₂O沉淀。其适应的pH范围为6.5~10.5，测定时应注意调节。\n2)铬酸钾溶液的浓度影响终点到达的迟早。在50～100ml 被滴定液中加入5%铬酸钾溶液 1ml， 使CrO₄²⁻为2.6×10⁻³~5.2×10⁻³ mol/L。 在滴定终点时，硝酸银加入量略过终 点，误差不超过0.1%，可用空白测定消除。\n3)对于矿化度很高的咸水或海水的测定，可采取下述方法扩大其测定范围： \n①提高硝酸银标准溶液的浓度至每毫升标准溶液可作用于2～5mg 氯化物。  ②对样品进行稀释，稀释度可参考下表。\n| 比重(g/ml) | 稀释度 | 相当取样量(ml) |  \n| :--: | :--: | :--: |  \n| 1.000～1.010 | 不稀释，取50ml滴定 | 50 |  \n| 1.010～1.025 | 不稀释，取25ml滴定 | 25 |  \n| 1.025～1.050 | 25ml稀释至100ml,取50ml | 12.5 |  \n| 1.025～1.090 | 25ml稀释至100ml,取25ml | 6.25 |  \n| 1.090～1.120 | 25ml稀释至500ml,取25ml | 1.25 |  \n| 1.120～1.150 | 25ml稀释至1000ml,权25ml | 0.625 |"]
[406,"采用离子选择电极 流动注射法测定水中氯化物时，其方法原理是什么？","（1）工作流程如图所示：\n@LJG-78.jpg@$\n（2）工作原理：试液与离子强度调节剂分别由蠕动泵引入系统，经过一个三通管混合后进入流通池，由流通池喷嘴口喷出，与固定在流通池内的离子选择性电极接触，该电极与固定在流通池内的参比电极即产生电动势，该电动势随试液中氯离子浓度的变化而变化(遵守能斯特方程 E=\\text{常数}-RT\\lg C_{\\mathrm{Cl}^{-}}/(n\\mathrm{F})。记录稳定电位值(每分钟变化不超过1mV)。由浓度的对数 (lg C_{\\mathrm{Cl}^{-}})与电位值(E)的校准曲线计算出Cl⁻含量 (mg/L)。"]
[407,"采用离子选择电极 流动注射法测定水中氯化物时，其干扰是如何消除的？","Br⁻、S²⁻对本法有明显干扰，当超过0.36倍时干扰测定。K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Pb²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ac⁻、HCO₃⁻ 均不干扰测定。其中 S²⁻的干扰可用加入少量的硝酸铅消除。Br⁻、I⁻ 的干扰可从测得的总卤素离子的含量中扣除 Br⁻、I⁻ 含量的方法消除。"]
[408,"采用离子选择电极 流动注射法测定水中氯化物时，其方法的适用范围是什么？","本方法适用于地表水、饮用水、生活污水及一般工业废水中Cl⁻ 含量的测定，检出限 为0.9mg/L,  线性范围是9.0～1000mg/L。"]
[409,"采用离子选择电极 流动注射法测定水中氯化物时，需要用到什么仪器？","①电极流动注射分析仪。\n②217 型双液接参比电极(外盐桥充饱和KNO₃溶液)。"]
[410,"采用离子选择电极 流动注射法测定水中氯化物时，需要用到什么试剂？","①Cl⁻  标准贮备溶液：称取1.6500g经150℃烘干、恒重的基准试剂NaCl 溶于水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，探匀。此溶液每升含1000mg Cl⁻ 。\n②Cl⁻  标准使用溶液：取 Cl⁻ 标准贮备溶液，用逐级稀释法配制100、10.0、1.00mg/L  Cl⁻ 浓度的溶液。\n③离子强度调节剂：0.05mol/L.KNO₃  溶液。\n④1%氢氧化钠溶液:\n⑤1%硝酸溶液；"]
[411,"采用离子选择电极 流动注射法测定水中氯化物时，其测定步骤是什么？如何查看结果？","(1)实验准备\n首先将两根泵管连接好，推上压紧板，再将电极套入流通池的电极盖中，调节好离喷嘴口的距离，将电极接口与仪器连接好。接通电源，打开仪器开关，将套在泵管上的两根聚四氟乙烯管插入去离子水中。\n(2)校准曲线的绘制\n将一根聚四氟乙烯管插入离子强度调节剂中，另一根依次(从稀到浓)插入不同浓度 (C) 的标准液中，读取稳定电位值 €，绘制E-lgC 的校准曲线。\n(3)水样测定\n①用pH 试纸检查水样pH 值，控制水样pH 值在4.0～8.5之间(用1% HNO₃ 或 1% NaOH 调节)。\n②将聚四氟乙烯管分别插入离子强度调节剂与待测水样中，记录稳定电位值(每分钟 变化不超过1mV) 。 由校准曲线查得水样中 Cl⁻ 含量 (mg/L)。\n查看结果时：由E-IgC校准曲线直接查得Cl⁻含量 (mg/L)。"]
[412,"采用离子选择电极 流动注射法测定水中氯化物时，其精密度和准确度是怎样的？","测定了Cl⁻ 含量在31.0~144mg/L 之间的地表水、污水、酸洗废水、电镀废水、生化处理废水、彩管厂废水及一种浓度水平的标准溶液和国家二级标样，相对标准偏差在2.1%~ 4.4%之间，对以上水样进行了两种不同浓度水平的加标试验，回收率在94%～105%之间。"]
[413,"采用离子选择电极 流动注射法测定水中氯化物时，其注意事项是什么？","①电极使用前，必须先活化。活化方法：在10⁻³mol/L NaCl 溶液中浸泡 Ih。 \n②测定过程中，如遇气泡聚积在电极表面，应去除，否则影响测定。\n③如果发现敏感膜表面磨损或沾污，应在细金相砂纸上抛光。\n④电极使用完毕后，应清洗到空白电位值，用滤纸吸干，避光保存。\n ⑤水样盛放于塑料容器中以2～5℃冷藏的保存方法，最长保存28d。"]
[414,"采用电位滴定法测定水中氯化物时，其方法原理是什么？","电位滴定法测定氯化物，是以氯电极为指示电极，以玻璃电极或双液接参比电极为参比，用硝酸银标准溶液滴定，用毫伏计测定两电极之间的电位变化。在恒定地加入少量硝酸银的过程中，电位变化最大时仪器的读数即为滴定终点。"]
[415,"采用电位滴定法测定水中氯化物时，其干扰是如何消除的？","溴化物、碘化物能与银离子形成溶解度很小的化合物，干扰测定；氰化物为电极干扰物质；高铁氰化物会使结果偏高；高铁的含量如果显著地高于氯化物也引起干扰；六价铬应预先使其还原成三价，或者预先去除。重金属、钙、镁、铝、二价铁、铬、\\mathrm{HPO}_{4}^{2-} 、\\mathrm{SO}_{4}^{2-}等均不干扰测定。硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐等的干扰可用过氧化氢处理予以消除。Br⁻、I⁻ 的干扰，可用加入定量特制的 Ag 粉末，或者从测得的总卤量中扣除 Br⁻、I⁻ 含量的方法消除。"]
[416,"采用电位滴定法测定水中氯化物时，其方法的适用范围是什么？","本方法可用于测定地表水、地下水和工业废水中氯化物。水样有颜色、浑浊均不影响测定。温度影响电极电位和电离平衡，须注意调节仪器的温度补偿装置，并使标准溶液与水样的温度一致。\n方法的检测下限可达10⁻⁴mol/L Cl⁻  (即3.45mg/L  Cl⁻ )。"]
[417,"采用电位滴定法测定水中氯化物时，需要用到什么仪器？","①指示电极：银-氯化银电极或者氯离子选择性电极。\n②参比电极：玻璃电极或者双液接参比电极。\n③电位计。\n④电磁搅拌器；覆盖聚乙烯或玻璃的搅拌子。\n⑤棕色滴定管：10ml、25ml。"]
[418,"采用电位滴定法测定水中氯化物时，需要用到什么试剂？","①氯化钠标准溶液(0.0141mol/L)： 称取0.8240g 基准氯化钠 (经140℃干燥过)，溶 于水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。此溶液每毫升含500μg 氯离子：\n②硝酸银标准溶液(0.0141mo/L)：称取2.395g 硝酸银，溶于水中，加2ml浓硝酸， 移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮存在棕色瓶中，避光保存。用氯化钠标准溶液进行标定。\n③ 浓硝酸： ρ=1.42g/ml。\n④(1+1)硫酸。\n⑤30%过氧化氢。\n⑥l mol/L 氢氧化钠溶液。"]
[419,"采用电位滴定法测定水中氯化物时，其测定步骤是什么？","仪器和电极的准备按使用说明进行。\n(1)硝酸银标准溶液的标定\n①吸取10.00ml 氯化钠标准溶液，置于250ml 烧杯中，加2ml 硝酸，稀释至100ml。\n②放入搅拌子，将烧杯放在电磁搅拌器上，使电极浸入溶液中，开启搅拌器，在中速搅拌下(不溅失，无气泡产生)，每次加入一定量硝酸银标准溶液，每加一次，记录一次平衡电位值。\n③开始时，每次加入硝酸银标准溶液的量可以大一些，接近终点时，则每次加入0.1ml 或0.2ml，并使间隔时间稍大一些，以使电极达到平衡得到准确终点。在逐次加入硝酸银标准溶液的过程中，仪器读数变化最大一点即为终点。\n④ 可根据绘制的微分滴定曲线的拐点，或者用二次微分的方法(二次微分为零)确定滴定终点。然后计算出硝酸银标准溶液的浓度。\n(2)水样的测定\n①水样如果比较清洁，可取适量水样(氯化合物含量不超过10mg) 置于250ml 烧杯中， 加硝酸使pH3~5,     按标定硝酸银标准溶液的方法进行电位滴定。\n②污染较小的水样可加硝酸处理。如果水样中含有机物、氰化物、亚硫酸盐或者其他干扰物，可于100ml 水样中加入(1+1)硫酸，使溶液呈酸性，煮沸 5 min 除去挥发物。必要时，再加入适量硫酸使溶液保持酸性，然后加入3ml 过氧化氢煮沸15min,  并经常添加蒸馏水使保持溶液体积在50ml 以上。加入氢氧化钠溶液使呈碱性，再煮沸5min，冷却后过滤，用水洗沉淀和滤纸，洗涤液和滤液定容后供测定用。亦可在煮沸冷却后定容，静置后取上清液进行测定。\n③取适量经预处理的水样，加硝酸使呈酸性，并过量0.5ml（约10滴），然后按标定硝酸银标准溶液的方法进行电位滴定。\n与水样滴定的同时，用不含氯化物的蒸馏水做空白滴定。"]
[420,"采用电位滴定法测定水中氯化物时，其结果如何计算？","氯化物(\\mathrm{Cl}^{-},\\mathrm{mg/L})=\\frac{(A-B)\\times M\\times35.45\\times1000}{V}\n式中：A——滴定样品时消耗的硝酸银标准溶液体积 (ml)；B——空白试验消耗硝酸银标准溶液体积 (ml)；\nM——硝酸银标准溶液的浓度 (mol/L)；V——滴定所取水样体积 (ml);\n35.45——氯离子 (Cl⁻) 摩尔质量 (g/mol),"]
[421,"采用电位滴定法测定水中氯化物时，其注意事项是什么？","①由于是沉淀反应，故必须经常检查电极表面是否被沉淀沾污，并及时清洗干净。\n②氯电极有光敏作用。硝酸银易被还原成黑色银粉，即受强热或阳光照射时逐渐分解所致，故应在避光处进行测定。"]
["七、氟化物","如何选择测定水中氟化物的方法？","水中氟化物的测定方法主要有：离子色谱法、氟离子选择电极法、氟试剂比色法、茜素磺酸锆比色法和硝酸钍滴定法。离子色谱法已被国内外普遍使用，其方法简便、快速、 相对干扰较少，测定范围是0.06～10mg/L。电极法选择性好，适用范围宽，水样浑浊、有颜色均可测定，测量范围为0.05～1900mg/L。 比色法适用于含氟较低的样品，氟试剂法可以测定0.05～1.8mg/L F⁻。茜素磺酸锆目视比色法可以测定0.1～2.5mg/L    F⁻，由于是目视比色，误差比较大。氟化物含量大于5mg/L时可以用硝酸钍滴定法。对于污染严重的生活污水和工业废水，以及含氟硼酸盐的水样均要进行预蒸馏。"]
[423,"测定水中氟化物时，其样品应如何采集与保存？","必须用聚乙烯瓶采集和贮存水样。"]
[424,"采用预蒸馏法测定水中氟化物时，方法有哪些？","预蒸馏的方法，主要有水蒸气蒸馏和直接蒸馏法两种。真接蒸馏法的蒸馏效 率较高，但温度控制较难，排除干F 扰也较差，在蒸馏时易发生暴沸，不安全。水蒸气蒸馏 法温度控制较严格，排除干扰好，不易发生爆沸，比较安全。"]
[425,"采用水蒸气蒸馏法测定水中氟化物时，其原理是什么？","水中氟化物在含高氯酸(或硫酸)的溶液中，通入水蒸气，以氟砂酸或氢氟酸形式而被蒸出。蒸馏装置如下：\n@LJG-79.jpg@$"]
[427,"采用水蒸气蒸馏法测定水中氟化物时，需要什么试剂？","高氯酸：70%～72%。"]
[428,"采用水蒸气蒸馏法测定水中氟化物时，步骤是什么？","①取50ml 水样(氟浓度高于2.5mg/L 时，可分取少量样品，用水稀释到50ml) 于蒸 馏瓶中，加10ml 高氯酸，摇匀，按下图连接好装置，加热，待蒸馏瓶内溶液温度升到 约130℃时，开始通入蒸汽，并维持温度在130～140℃，蒸馏速度约为5～6ml/min。待接收瓶中馏出液体积约为200ml 时，停止蒸馏，并用水稀释到200ml,  供测定用。\n@LJG-79.jpg@$\n② 当样品中有机物含量高时，为避免与高氯酸作用而发生爆炸，可用硫酸代替高氯酸 (酸与样品的位积为(1+1))进行蒸馏，控制温度在145℃±5℃。"]
[429,"采用直接蒸馏法测定水中氟化物时，其原理是什么？","在沸点较高的酸溶液中，氟化物以氟硅酸或氢氟酸被蒸出，使与水中干扰物分离。 蒸馏装置如下：\n@LJG-80.jpg@$"]
[431,"采用直接蒸馏法测定水中氟化物时，需要什么试剂？","①硫酸： ρ=1.84g/ml；②硫酸银。"]
[432,"采用直接蒸馏法测定水中氟化物时，步骤是什么？","①取400ml 蒸馏水于蒸馏瓶中，在不断摇动下缓慢加入200ml浓硫酸，混匀。放入5~10粒玻璃珠，按下图连接好装置。开始宜缓慢升温，然后逐渐加快升温速度，至温度达 180℃时停止加热，弃去接收瓶中馏出液。此时蒸馏瓶中酸与水的比例为(2:1)，此操作的目的是除去蒸馏装置和酸液中氟化物的污染。待蒸馏瓶中的溶液冷至120℃以下，加入 250ml 样品，混匀。按上述加热方式加热至180℃时止(不得超过180℃，以防带出硫酸盐)。 此时接收瓶中馏出液体的体积约为250ml，用水稀释至250ml标线，混匀。供测定用。\n@LJG-80.jpg@$\n②当样品中氯化物含量过高时，可于蒸馏前加入适量固体硫酸银(每毫克氯化物可加入 5mg 硫酸银)，再进行蒸馏。\n注：应注意蒸馏装置连接处的密合性。"]
[433,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，其方法原理是什么？","当氟电极与含氟的试液接触时，电池的电动势(E)  随溶液中氟离子活度的变化而改变 (遵守能斯特方程)。当溶液的总离子强度为定值且足够时，服从下述关系式：E=E_{0}-\\frac{2.303RT}{F}\\log C_{\\mathrm{F}^{-}}\nE 与log C_{\\mathrm{F}^{-}}成直线关系， 2.303RT/F为该直线的斜率，亦为电极的斜率。\n工作电池可表示如下：\nAg|Cl，Cl⁻(0.33mol/L)，F⁻(0.001mol/L) | LaF₃|| 试液||外参比电极"]
[434,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，其干扰是如何消除的？","本法测定的是游离的氟离子浓度，某些高价阳离子(例如二价铁、铝和四价硅)及氢离子能与氟离子络合而有干扰，所产生的干扰程度取决于络合离子的种类和浓度、氟化物的浓度及溶液的pH值等。在碱性溶液中氢氧根离子的浓度大于氟离子浓度的1/10时影响测定。其他一般常见的阴阳离子均不干扰测定。测定溶液的pH 为5～8。如果水样含有氟硼酸盐或者污染严重，应预先进行蒸馏。\n通常，加入总离子强度调节剂以保持溶液的总离子强度，并络合干扰离子，保持溶液适当的 pH，就可以直接进行测定。"]
[435,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，其方法的适用范围是什么？","本方法适用于测定地表水、地下水和工业废水中的氟化物。\n水样有颜色、浑浊不影响测定。温度影响电极电位和电离平衡，须使试液和标准溶液的温度相同，并注意调节仪器的温度补偿装置使之与溶液的温度一致。每次要检查电极的实际斜率。\n本法的最低检出浓度为0.05mg/L 氟化物(以F⁻计)；测定上限可达1900mg/L 氟化场 (以F⁻计)。\n电极的实际斜率：温度在20～25℃之间，氟离子浓度每改变10倍，电极电位变化58mV±2mV。"]
[436,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，需要用到什么仪器？","①氟离子选择电极。\n②饱和甘承电极或氯化银电极。\n③离子活度计、毫伏计或 pH 计，精确到0.1mV。\n④磁力搅拌器，具聚乙烯或聚四氟乙烯包裹的搅拌子。\n⑤聚乙烯烧杯：100ml，150ml。"]
[437,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，需要用到什么试剂？","所用水为去离子水或无氟蒸馏水。\n1)氟化物标准贮备液：称取0.2210g 基准氟化钠(NaF) (预先于105～110℃干燥2h,  或者于500～600℃干燥约40min, 冷却)，用水溶解后转入1000ml 容量瓶中，稀释至标线， 摇匀。马上转移入干燥洁净的聚乙烯瓶中贮存。此溶液每毫升含氟离子100μg。\n2)氟化物标准溶液：用无分度吸管吸取氟化钠标准贮备液10.00ml， 注入100ml 容量瓶中，稀释至标线，摇匀。此溶液每毫升含氟离子10μg。\n3)乙酸钠溶液：称取15g 乙酸钠 (CH₃COONa)   溶于水，并稀释至100ml。 \n4)总离子强度调节缓冲溶液 (TISAB):\n①0.2mol/L 柠檬酸钠-1mol/L 硝酸钠 (TISAB I):  称取58.8g 二水合柠檬酸钠和85g 硝酸钠，加水溶解，用盐酸调节 pH 至5～6，转入1000ml 容量瓶中，稀释至标线，摇匀。\n②总离子强度调节缓冲溶液 (TISAB Ⅱ): 量取约500ml水置于1000ml 烧杯内，加入 57ml 冰乙酸，58g 氯化钠和4.0g 环己二胺四乙酸 (Cyelohexylene dinitrilo tetraacetic acid, 简称 CDTA)，或者1,2-环己撑二胺四乙酸(1,2-diaminocyclohexane        N,N,N-tertraacetic acid)，搅拌溶解，置烧杯于冷水浴中，慢慢地在不断搅拌下加入6mol/L 氢氧化钠溶液(约 125ml) 使 pH 达到5.0～5.5之间，转入1000ml 容量瓶中，稀释至标线，摇匀。\n③1mol/L六次甲基四胺-1mol/L硝酸钾-0.03mol/L 钛铁试剂 (TISAB Ⅲ)：称取142g 六次甲基四胺((CH₂)₆N₄) 和85g 硝酸钾，9.97g 钛铁试剂(C₆H₄Na₂O₈S₂ ·H₂O)    加水溶解，调节pH 至5～6，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。\n5)盐酸溶液：2mol/L 盐酸溶液。"]
[438,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，测定步骤是什么？","(1)仪器的准备\n按测量仪器及电极的使用说明书进行。在测定前应使试液达到室温，并使试液和标准溶液的温度相同(温差不得超过±1℃)。\n(2)测定\n用无分度吸管吸取适量试液，置于50ml 容量瓶中，用乙酸钠或盐酸溶液调节至近中性， 加入10ml总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀。将其移入100ml 聚乙烯杯中， 放入一只塑料搅拌子，插入电极，连续搅拌溶液待电位稳定后，在继续搅拌下读取电位值  (E_x) 。 在每一次测量之前，都要用水充分洗涤电极，并用滤纸吸去水分。根据测得的毫伏 数，由校准曲线上查得氟化物的含量。\n(3)空白试验\n用水代替试液，按测定样品的条件和步骤进行测定。\n(4)校准\n①校准曲线法：用无分度吸管分别取1.00、3.00、5.00、10.00、20.00ml 氟化物标准溶 液，置于50ml 容量瓶中，加入10ml 总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀。 分别移入100ml 聚乙烯杯中，各放入一只塑料搅拌子，以浓度由低到高的顺序分别依次插入电极，连续搅拌溶液，待电位稳定后，在继续搅拌下读取电位值 (E) 。 在每一次测量之前，都要用水将电极冲洗净，并用滤纸吸去水分。在半对数坐标纸上绘制E(mV)-log C_{\\mathrm{F}^{-}} (mg/L)   校准曲线。浓度标于对数分格上，最低浓度标于横坐标的起点线上。\n②一次标准加入法：当样品组成复杂或成分不明时，宜采用一次标准加入法，以便减 小基体的影响。\n先按步骤(2)所述测定出试液的电位值 (E)， 然后向试液中加入一定量(与试液中氟的含量相近)的氟化物标准溶液，在不断搅拌下读取平衡电位值 (E₂)。"]
[439,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，其结果是如何计算的？"," C_{x}=\\frac{C_{s}\\cdot\\left(\\frac{V_{s}}{V_{x}+V_{s}}\\right)}{10^{(E_{2}-E_{1})/S}-\\left(\\frac{V_{x}}{V_{x}+V_{s}}\\right)}\n令 Q(\\Delta E)=\\frac{\\frac{V_{s}}{V_{x}+V_{s}}}{10(E_{2}-E_{1})/S-\\left(\\frac{V_{x}}{V_{x}+V_{s}}\\right)}\n则C_{\\mathbf{x}}=C_{s}\\cdot Q(\\Delta E)\n式中： C_s——加入标准溶液的浓度 (mg/L)；C_x——待测试液的浓度 (mg/L)；\nV_s—— 加入标准溶液的体积 (ml)；\nV_x——测定时所取待测试液的体积 (ml);\nE₁—— 测得试液的电位值 (mV);\nE₂——试液加入标准后测得的电位值 (mV);\nS—— 电极的实测斜率：△E=E₂-E₁\n当固定 V_s和V_x的比值，可事先将Q·(△E)  用计算机算出，并制成表供查用。实际分析时，按测得的△E 值，在下表中查出相应的Q·(△E)。\n@LJG-81.jpg@$"]
[440,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，其精密度和准确度是怎样的？","对含1.0mg/L F⁻，10倍量的Al³⁺ ；200倍的Fe³⁺及SiO₃⁻ 的合成水样，9次平行测定的相对标准偏差为0.3%；加标回收率为99.4%,\n化工厂、玻璃厂、磷肥厂等十几种工业废水，经23 个实验室的分析，加标回收率在 90%～108%之间，"]
[441,"采用离子选择电极法测定水中氟化物时，其注意事项是什么？","①电极用后应用水充分冲洗干净，并用滤纸吸去水分，放在空气中，或者放在稀的氟化物标准溶液中。如果短时间不再使用，应洗净，吸去水分，套上保护电极敏感部位的保护帽。电极使用前仍应洗净，并吸去水分。\n②当水样成分复杂，偏酸性 (pH2 左右)或者偏碱性 (pH12左右)时，用TISABⅢ，可不调节试液的 pH 值。\n③不得用手指触摸电极的膜表面。如果电极的膜表面被有机物等玷污，必须先清洗干净后才能使用。\n④一次标准加入法所加入标准溶液的浓度 (C_s)， 应比试液浓度 (C_x)  高10～100倍， 加入的体积为试液的1/10～1/100，以使体系的TISAB  浓度变化不大。\n⑤ 下表是在25℃体积变化10%时， Q 与△E 的对应值，表中△E 皆为负值。\n@LJG-81.jpg@$"]
[442,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，其方法原理是什么？","氟离子在pH4.1的乙酸盐缓冲介质中，与氟试剂和硝酸镧反应，生成蓝色三元络合物 颜色的强度与氟离了浓度成正比。在620nm 波长处定量测定氟化物 (F⁻)。"]
[443,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，其干扰是如何消除的？","含5μg 氟化物的25ml 显色液中，在下述离子的含量(mg)  以下时，对测定不干扰： Cl⁻   30；\\mathrm{SO}_{4}^{2-}  5.0；\\mathrm{NO}_{3}^{-}  3.0；\\mathbf{B}_{4}\\mathbf{O}_{7}^{2-}   2.0；Mg²⁺  2.0；NH₄⁺  1.0；Ca²⁺  0.5。 \n下述离子含量(kg) 亦不干扰测定：\\mathrm{PO}_{4}^{3-}  200；\\mathrm{SiO}_{3}^{2-}  100；Cr⁶⁺  40；Cu²⁺  10；Pb²⁺ 10；Mn²⁺ 10；Hg²⁺ 5；Ag⁺  5；Zn²⁺   5；Fe³⁺  2.5；Al³⁺  2.5；Co²⁺  2.5；Ni²⁺  2.5；Mo⁶⁺ 2.5。\n当干扰离子超过上述含量时，可通过直接蒸馏或水蒸气蒸馏而消除。"]
[444,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，其方法的适用范围是什么？","水样体积为25ml， 使用光程为30mm 比色皿，本法的最低检出浓度为0.05mg/L 氟化物：测定上限为1.80mg/L 。本法适用于地表水、地下水和工业废水中氟化物含量的测定"]
[445,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，需要用到什么仪器？","①分光光度计，光程为30mm 的比色皿。\n②pH 计。\n③25ml 容量瓶。"]
[446,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，需要用到什么试剂？","①丙酮 (C₂H₆CO)。\n②氟化物标准贮备液：称取0.2210g 基准氟化钠(NaF) (预先于105～110℃干燥2h,  或者于500～600℃干燥约40min, 冷却)，用水溶解后转入1000ml 容量瓶中，稀释至标线， 摇匀。马上转移入干燥洁净的聚乙烯瓶中贮存。此溶液每毫升含氟离子100μg。\n③氟化物标准使用液：吸取氟化物标准贮备液20.0ml，移入1000ml 容量瓶中，用去离子水稀释至标线，贮于聚乙烯瓶中。此溶液每毫升含2.00μgF。\n④0.001mol/L氟试剂溶液：称取0.1930g氟试剂(3-甲基胺-齿素-二乙酸，简称ALC,   C₁₄H₇O₄·CH₂N(CH₂COOH)₂)，加 5ml 去离子水湿润，滴加1mol/L 氢氧化钠溶液使其溶解，再加0.125g 乙酸钠 (CH₃COONa·3H₂O)，用1mol/L 盐酸溶液调节 pH 至5.0，用去离水稀释至500ml,  贮于棕色瓶中。\n⑤0.001mol/L硝酸镧溶液：称取0.433g 硝酸镧(La(NO₃)₃·6H₂O)，用少量1mol/L 盐酸溶液溶解，以1mol/L 乙酸钠溶液调节 pH 为4.1，用去离子水稀释至1000ml。\n⑥pH4.1缓冲液：称取35g 无水乙酸钠(CH₃COONa)   溶于800ml 去离子水中，加75ml 冰乙酸，用去离子水稀释至1000ml，用乙酸或氢氧化钠溶液在pH 计上调节pH 为4.1。\n⑦混合显色剂：取氟试剂溶液、缓冲溶液，丙酮及硝酸镧溶液按体积比以3:1:3:3 混合即得，临用时配制.\n⑧1mol/L 盐酸溶液：取8.4ml 浓盐酸用水稀释至100ml。\n⑨1mol/l. 氢氧化钠溶液：称取4g 氢氧化钠溶于水，稀释至100ml。"]
[447,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，测定步骤是什么？","(1)样品测定\n分取适量水样或馏出液置于25ml 容量瓶中，准确加入10.0ml 混合显色剂，用去离子水稀释至标线，摇匀。放置0.5h，用30mm 比色皿于620nm 波长处，以试剂空白为参比，测定吸光度。\n(2)校准曲线的绘制\n于6个25ml 容量瓶中，分别加入氟化物标准溶液0、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00ml，用去离子水稀释至10ml,  准确加入10.0ml 混合显色剂，用去离子水稀释至标线，摇匀，以 下按样品测定步骤进行。"]
[448,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，其结果是如何计算的？","氟化物(F⁻，mg/L)=m/V\n式中： m——由校准曲线查得的氟含量(μg)；V —水样体积 (ml)。"]
[449,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，其精密度和准确度是怎样的？","三个实验室分析含0.50mg/L氟化物的统一标准溶液，实验室内相对标准偏差为1.2%； 实验室间相对标准偏差为1.2%，相对误差为-0.8%；回收率为98%。"]
[450,"采用氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，其注意事项是什么？","若水样呈强酸性或强碱性，应在测定前用1mol/L 氢氧化钠溶液或1mol/L 盐酸溶液调节至中性。"]
[451,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，其方法原理是什么？","在酸性溶液中，齿素磺酸钠与锆盐生成红色络合物，当样品中有氟离子存在时，能夺取该络合物中锆离子，生成无色的氟化锆密子(ZrF₆²⁻，释放出黄色的茜素磺酸钠。根据溶液由红褪至黄色的色度不同，与标准色列比色定量测定氟。"]
[452,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，其干扰是如何消除的？","当样品中含有氯化物500mg/L，总碱度(以 CaCO₃  计)400mg/L，硫酸盐200mg/L，铁2.0mg/L,   磷酸盐1.0mgL，铝0. 1mg/L，浊度25度，色度25度时，需进行预蒸馏消除 干扰。"]
[453,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，其方法的适用范围是什么？","取50ml 试样，直接测定时，本方法的最低检出浓度为0.05mg/L F⁻，测定上限为2.5mg/L F⁻。 高含量样品可经稀释后测定。本方法可用于饮用水、地表水、地下水和工业废水中氟 化物的测定。"]
[454,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，需要用到什么仪器？","①50ml 具塞比色管；②分度吸管；"]
[455,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，需要用到什么试剂？","1)氟化物标准溶液：准确称取基准试剂氟化钠(预先于105℃烘2h， 在干燥器中冷却) 0.2210g用水溶解，转入1000ml 容量瓶中，并用水稀释至标线。此溶液每毫升含100μg F⁻。 用此溶液制备每毫升含10.0μg F⁻ 的标准溶液，即为标准使用液，贮于聚乙烯瓶中保存。\n2)茜素磺酸锆酸性溶液：\n①茜素磺酸锆溶液：称取0.3g 氯氧化锆(ZrOCl₂ ·8H₂O) 于100ml 烧怀中，用50ml 水溶解后，转入1000ml 容量瓶中。另称取0.07g 茜素磺酸钠(又名茜素红S,  C₁₄H₇O₇Sna·H₂O)，溶于50ml水中，在不断搅动下，将此溶液缓慢注入氯氧化锆溶液中，允分摇动后，放置澄清。\n②混合酸溶液：载取101ml 盐酸，用水稀释至400ml。 另量取33.3mì 硫酸，在不断搅拌下，缓慢加入400ml水中。冷却后，将两酸液合并。\n③将混合酸②倾入盛有茜素磺酸锆溶液①的容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。此溶液放置1h 后，即可使用。避光保存，可稳定6个月。\n3)亚砷酸钠溶液：称取0.5g 亚砷酸钠 (NaAsO₂)  溶解于水中，并稀释到100ml，\n4)硫酸：ρ=1.84g/ml 的硫酸。\n5)盐酸：ρ=1.19g/ml 的盐酸。"]
[456,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，测定步骤是什么？","(1)样品预处理\n较清洁的地面水、地下水等样品，不需进行预处理，可直接进行显色测定。含较多干扰物质的水样需蒸馏须处理消除干扰。水蒸气蒸馏和直接蒸馏法两种蒸馏预处理方法均可选用。\n(2)样品的测定\n如果试样中含有余氯，按每毫克余氯加入1滴(0.05ml) 业砷酸钠溶液，混匀，将余 氯除去。\n取50ml样品或馏出液于比色管中，加2.5ml茜素磺酸锆酸性溶液，摇匀。放置1h后， 与标准系列比色定量。\n(3)标准系列的制备\n在-系列比色管中，分别加入不同体积的氟化物标准使用液，并用水稀释至50ml, 以 下操作同样品测定。选择的标准溶液中，至少有两个低于和高于试样中氟化物的浓度，通 常以50或100μg/L的氟浓度间隔较合适。"]
[457,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，其结果是如何计算的？","氟化物(F⁻，mg/L)=m/V\n式中：m——由标准色列测行的水样含氟量(μg)；V——水样的体积 (ml)。\n注：当取用馏出液显色时，应注意折算馏出液与原水样的比值："]
[458,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，其精密度和准确度是怎样的？","20 个实验室测定含氟量为830μg/L的无干扰物质的统一水样，室间相对称准偏差为 4.9%；相对误差为3.6%。\n含氟量为570μg/L的含有干扰物质的统一水样，室间相对标准偏差为11.1%。"]
[459,"采用茜素磺酸锆目视比色法测定水中氟化物时，其注意事项是什么？","①业砷酸钠为刷毒物质，防止对人体的危害。\n②测定时，应调节温度，使试样与标准系列之间的温差不得超过2℃。"]
["八、碘化物","测定水中碘化物含量时，如何选择方法？","对碘含量极微的水样，一般采用催化还原法：对稍高浓度的水可采用无色结晶紫光度法。"]
[461,"采用催化比色法测定水中碘化物含量时，其方法原理是什么？","在酸性条件下，碘离子对亚砷酸与硫酸铈的氧化还原反应具有催化能力，且此作用与碘离子存在量呈非线性比例。在间隔一定时间后，加入硫酸亚铁铵以终止反应。残存的高铈离了与亚铁反应，成正比例的生成高铁离子，后者与硫氰酸钾生成稳定的红色络合物。"]
[462,"采用催化比色法测定水中碘化物含量时，其干扰是如何消除的？","加入过量的具敏化反应的氯化钠，可降低碘的非催化型的生成和银与汞的抑制作用，"]
[463,"采用催化比色法测定水中碘化物含量时，其水样是如何保存的？","水样在采集后应尽快进行测定。必要时，保存于2～5℃，并在24h 内完成测定。"]
[464,"采用催化比色法测定水中碘化物含量时，需要用到什么仪器？","①秒表。\n②分光光度计，\n③恒温水浴，可控制温度为30℃±0.5℃，\n④25ml 具塞比色管。"]
[465,"采用催化比色法测定水中碘化物含量时，需要用到什么试剂？","实验用水应为无碘水。必要时，于每升水中加2g 氢氧化钠，并经蒸馏后供用。\n①氯化钠溶液：称取200g 氯化钠溶于水，稀释至1L，如含碘较高，可用水-乙醇混合液将氯化钠进行重结晶。\n②亚砷酸溶液：称取4.946g 三氧化二砷(As₂O₃)  于少量水中，加入0.2ml 浓硫酸使溶 解，稀释至1L。\n③(1+3)硫酸溶液。\n④硫酸铈铵溶液：称取13.38g硫酸铈铵(Ce(NH₄)₄ (SO₄)₄ ·4H₂O) 溶于水，加44ml 浓硫 酸，稀释至1L。\n⑤硫酸亚铁铵溶液：称取1.50g 硫酸亚铁铵(Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O) 溶于含0.6ml 浓硫酸的100ml 水中，当天配制。\n⑥硫氰酸钾溶液：称取4g 硫氰酸钾 (KSCN)   溶于100ml  水中。\n⑦碘化物标准贮备液：称取0.6540g 碘化钾溶于水，移入500ml 容量瓶中，稀释至标线。此溶液每毫升含1.00mg 碘离子 (I⁻)。\n⑧碘化物标准使用液：分取上述碘化物标准贮备液，逐级稀释全每毫升含0.010μg 碘 离子 (I⁻) 的标准使用液。临用前配制。"]
[466,"采用催化比色法测定水中碘化物含量时，其测定步骤是什么？","(1)校准曲线的绘制\n吸取0、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0ml 碘化物标准使用液于25ml 比色管中，加水至10.0ml， 顺次加入1.00ml 氯化钠溶液、0.50ml 亚砷酸溶液和1.00ml(1+3)硫酸溶液，混匀。置于30℃±0.5℃恒温水浴中，待温度达到平衡后，每隔30s  (以秒表计)分别加入 1.00ml硫酸铈铵酸液。放回水浴中，经15min±5s 后取出，按原顺序每隔30s 加入1.00ml 硫酸亚铁铵溶液，混匀。此时黄色高价铈离子的颜色应消失，随即按顺序每隔30s 加入1.00ml 硫氰酸钾溶液，混匀。放置15min 后，于510nm 波长处，以水为参比，用光程长10mm 比色皿，继续按顺序每隔30s,  测量吸光度。\n由测得的吸光度减去空白试验吸光度与对应碘化物量(μg) 绘制校准曲线。\n (2)水样的测定\n取10.0ml 水样(或分取适量，加无碘水至10.0ml) 于25ml 比色管中，按校准由线绘制相同操作步骤测量吸光度。\n(3)空白试验\n以无碘水代替水样，以相同操作步骤进行空白测定。"]
[467,"采用催化比色法测定水中碘化物含量时，其结果如何计算？","碘化物(mg/L)=m/V\n式中： m——由水样减去空白试验后的吸光度，从校准曲线上查得碘化物量(μg)；V ——分取水样体积 (ml)。"]
[468,"采用催化比色法测定水中碘化物含量时，其注意事项是什么？","①催化反应与温度、时间极为有关，故应严格按规定时间操作。在测定水样的同时，绘制校准曲线.\n②本法所绘制的校准曲线，碘离子浓度与测得吸光度成反比。但不呈直线关系，而是两端向上弯曲。"]